15．下列变化规律中正确的是（ ）
| A． | HF、H2O、CH4、SiH4热稳定性由弱到强 | |
| B． | 微粒按半径从大到小顺序：K＞Cl＞K+ | |
| C． | C、N、O、F元素的最高正价由低到高 | |
| D． | 相同温度时物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大 |
12．实验室制备气体时，可根据反应物的状态、反应条件和生成气体的性质来选择气体的发生装置．
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制氧气时，可选用的发生装置是A（写编号），高锰酸钾和二氧化锰都是强氧化剂，均可将浓盐酸氧化为氯气．
（a）用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）标出电子转移的方向和数目，
（3）反应中Cl元素被氧化，KMnO4是氧化剂，
（4）当有1mol电子转移时，可生成气体11.2L（标准状况下）
（b）用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验宣更加常用的方法
（5）实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是C（写编号），
（6）写出该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（7）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH，有关的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
| 编号 | A | B | C |
| 发生装置 |  |  |  |
（a）用浓盐酸和高锰酸钾制氯气的反应方程式如下：2KMnO4+16HCl→2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
（2）标出电子转移的方向和数目，
（3）反应中Cl元素被氧化，KMnO4是氧化剂，
（4）当有1mol电子转移时，可生成气体11.2L（标准状况下）
（b）用浓盐酸和二氧化锰制氯气是实验宣更加常用的方法
（5）实验室用该方法制氯气时，可选用的发生装置是C（写编号），
（6）写出该反应的化学方程式：MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，
（7）实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是NaOH，有关的化学方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．
11．在一密闭容器中盛有aLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为aL．用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气剩余．由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是
（ ）
（ ）
| A． | Cl2：H2=1 | B． | Cl2：H2＜1 | C． | Cl2：H2≥1 | D． | Cl2：H2＞1 |
酚； 
芳香烃；
酯； 
烯烃．
7．
某温度下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 时达到平衡，反应物的物质的量的浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）
0 163903 163911 163917 163921 163927 163929 163933 163939 163941 163947 163953 163957 163959 163963 163969 163971 163977 163981 163983 163987 163989 163993 163995 163997 163998 163999 164001 164002 164003 164005 164007 164011 164013 164017 164019 164023 164029 164031 164037 164041 164043 164047 164053 164059 164061 164067 164071 164073 164079 164083 164089 164097 203614
某温度下，在2L密闭容器中发生反应：3A（g）+bB （g）?4C（g）△H=-Q kJ•mol-1（Q＞0）．12s 时达到平衡，反应物的物质的量的浓度（c）随时间（t）的变化如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 12s内，A的平均反应速率为0.025mol•L-1•s-1 | |
| B． | A的消耗反应速率等于B的消耗反应速率 | |
| C． | 第12s后，平衡体系的温度逐渐下降 | |
| D． | 12s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ |
