题目内容

15．下列变化规律中正确的是（　　）
A．HF、H2O、CH4、SiH4热稳定性由弱到强
B．微粒按半径从大到小顺序：K＞Cl＞K+
C．C、N、O、F元素的最高正价由低到高
D．相同温度时物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大

分析 A．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强；
B．电子层越多，粒子半径越大，电子层相同时，核电荷数越大离子半径越小；
C．F元素为非金属性最强的元素，不存在正化合价；
D．氯化钠为中性，氯化镁和氯化铝溶液呈酸性．

解答 解：A．非金属性F＞O＞C＞Si，则简单氢化物HF、H2O、CH4、SiH4的稳定性逐渐减弱，故A错误；
B．K+含有2个电子层，其离子半径最小；K、Cl都含有3个电子层，原子序数K＜Cl，则原子半径K＞Cl，则微粒按半径从大到小顺序：K＞Cl＞K+，故B正确；
C．C、N、O元素的最高正价由低到高，而F没有最高正化合价，故C错误；
D．相同温度时物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，NaCl溶液呈中性，MgCl2、AlCl3呈酸性，氢氧化铝的碱性较弱，则氯化铝溶液的酸性较强，其溶液的pH最小，所以pH值由大到小的顺序为：NaCl、MgCl2、AlCl3，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律的应用，题目难度不大，明确元素周期律的内容即可解答，注意熟练掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生灵活应用能力．

练习册系列答案
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5．X、Y、Z、W、U五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，U原子的K层电子数与最外层电子数比为2：1，其d轨道处于全充满状态．
（1）U原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1．
（2）Y和W电负性，较小的是Si（填元素符号）；Y和Z的第一电离能，较大的是N（填元素符号）．
（3）X与Z形成最简单化合物Q时，Z原子采取的杂化轨道类型为sp3，Q分子空间构型为三角锥形；请写出U2+与Q形成配离子的离子反应方程式：Cu2++4NH3═Cu（NH3）4 ．
（4）U+与Z3+形成的晶胞结构如图所示，阴、阳离子间核间距为acm．与同-个Z3+相连的U+有6个，该晶体的密度为$\frac{103}{{4{a^3}{N_A}}}$或$\frac{206}{{8{a^3}{N_A}}}$g•cm-3（NA表示阿伏加德罗常数）．
6．下列有关化学用语表示正确的是（　　）
A．质子数为53、中子数为78的碘原子：${\;}_{53}^{131}$ I
B．N2的电子式：
C．S2-的结构示意图：
D．甲烷分子的比例模型是   
3．某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质．回答下列问题：
（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1mol•L-1的溶液．在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，其目的是防止氯化亚铁被氧化．
（2）甲组同学取2mL FeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化．FeCl2溶液与氯水反应的离子方程式为Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-．
（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mL FeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是隔离空气（排除氧气对实验的影响）．
（4）丙组同学取10mL 0.1mol•L-1 KI溶液，加入6mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液混合．分别取2mL此溶液于2支试管中进行如下实验：
①第一支试管中加入1mL CCl4充分振荡、静置，CCl4层显紫色；
②第二支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红．
实验①和②说明：在I-过量的情况下，溶液中仍含有Fe3+（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为可逆反应．
10．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，请指出下列有机物的种类，填在横线上．
（1）CH3CH2CH2COOH羧酸；          
 （2）酚；      
   （3）芳香烃；

（4）酯；      
    （5）烯烃．
20．A，B，C是三种处在不同短周期元素，原子序数依次减小，三种元素可组成化合物AxByCz，已知
（1）x、y、z均为正整数且x+y+z=13；
（2）0.06mol该化合物与过量水反应生成2.4g气体M，同时生成0.05mol的白色沉淀R，R既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液；
（3）同温同压下20mL由B、C组成的气体M完全燃烧时，需要40mLO2，燃烧产物是CO2和H2O．由此可知：三种元素分别是AAlBCCH．气体M的电子式为，AxByCz的分子式AlC3H9．
7．二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：
反应  I：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4（s）△H1=-159.47KJ•mol-1
反应 II：NH2COONH4（s）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49KJ•mol-1
请回答下列问题：
（l）写出CO2和NH3为原料生成尿素和气态水的热化学反应方程式2NH3（g）+CO2（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H=-86.98kJ•mol-1，反应 II自发进行的条件是高温．
（2）CO2和NH3为原料合成尿素的反应中影响CO2转化率的因素很多，图1为某待定条件下，不同水碳比[$\frac{n（{H}_{2}O）}{n（C{O}_{2}）}$]和温度影响CO2转化率变化的趋勢曲线．下列说法不正确的是ABCD．
A．温度升髙该反应平衡常数逐渐减小，移走部分尿素平衡向正方向移动
B．当温度低于190℃，随温度升髙CO2转化率逐渐增大，其原因可能是温度升高平衡向正方向移动
C．当温度髙于190℃后，随温度升髙CO2转化率逐渐减小，其原因可能是温度升高发生了副反应
D．其他条件相同时，为提髙CO2的转化率，生产中可以采取的措施是提高水碳比
（3）某研究小组为探究反应I中影响C（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡，其c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．则其逆反应的平衡常数为6.25×10-5．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1〜t2时间段C（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2时达到新的平衡）．

（4）电解尿素[CO（NH2）2]的碱性溶液制氢气的装置示意图如图3，请写出在A电极上发生的电极反应式CO（NH2）2-6e-+8OH-=CO32-+N2↑+6H2O．
4．工业上利用氧化铝基废催化剂（主要成分为Al2O3，少量Pd）回收Al2（SO4）3及Pd的流程如图1：

（1）焙烧时产生的气体X为NH3（填化学式）．
（2）浸液Y的主要成分为H2PdCl6（填化学式）．
（3）“热还原”过程中发生反应的化学方程式为（NH4）2PdCl6+2H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Pd+2 NH3+6HCl．
（4）上述流程中焙烧温度不宜过高，否则会导致硫酸铵固体的分解．某兴趣小组为探究高温下硫酸铵的分解产物，通过图2装置进行实验，观察到B中溶液颜色变浅，C中无明显现象．
①装置B的作用是检验产物中的SO2．
②进一步测定可知，D中收集到的气体相对分子质量为28．写出（NH4）2SO4固体高温分解的化学方程式：3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NH3↑+N2↑+3SO2↑+6H2O↑．
（5）Pd是优良的储氢金属，其储氢原理为2Pd（s）+x H2（g）=2PdHx（s），其中x的最大值为0.8．已知：Pd的密度为12g•cm-3，则1cm3Pd能够储存标准状况下H2的最大体积为1L（计算结果保留整数）．
5．下列有关物质检验的操作、现象及结论均正确的是（　　）
选项实验操作及现象实验结论
A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42-
B向某溶液中滴加NaOH溶液，产生白色沉淀该溶液中一定含有Al3+
C向某溶液中加人NaOH浓溶液，加热，产生的气体能使湿润的 红色石蕊试纸变蓝该溶液中一定含有NH4+
D向某紫红色溶液中加人过量Na2SO3溶液，溶液紫红色褪去该溶液中一定含有MnO4-
A．AB．BC．CD．D

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