3．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构.而不是正方形的平面结构.理由是( )A．CH3Cl不存在同分异构体B．CH2Cl2不存在同分异构体C．CHCl3不存在同分异构体D．CH4中C-H键键角均相——青夏教育精英家教网——

3．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（　　）

	A．	CH₃Cl不存在同分异构体		B．	CH₂Cl₂不存在同分异构体
	C．	CHCl₃不存在同分异构体		D．	CH₄中C-H键键角均相等

2．SiC和CO₂物质中的化学键均为共价键，SiC的熔点高且硬度大，而CO₂的晶体干冰却松软而且极易汽化．由此可判断，CO₂是分子晶体，而SiC可能是原子晶体．

1．下列几组物质：
①金刚石与石墨 ②氘（²₁H）与氚（³₁H）③C₂H₅COOH与CH₃COOCH₃④氯仿（CHCl₃）与三氯甲烷
属于同分异构体的是③，属于同素异形体的是①，属于同位素的是②；（以上填序号）

20．（全部填元素符号或化学式）11-18号元素中，化学性质最稳定的元素是Ar；最高价氧化物对应水化酸性最强的元素是Cl；最高价氧化物对应水化物为两性氢氧化物，其化学式为Al（OH）₃；与酸或水反应置换氢能力最强的元素是Na，其最高价氧化物对应水化物的化学式为NaOH．

19．列有关电化学的示意图正确的是（　　）

	A．	Cu-Zn原电池		B．	粗铜的精炼
	C．	铁片镀锌		D．	验证NaCl溶液（含酚酞）电解产物

18．下列物质露置于空气中易变质的是（　　）
①氯水 ②水玻璃 ③烧碱 ④漂白粉 ⑤绿矾 ⑥亚硫酸钠 ⑦浓硫酸 ⑧浓硝酸．

①②③④⑥⑧

①②③④⑤⑥⑦⑧

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	100 mL 0.1 mol•L^-1 K₂SO₄溶液中，含有氧原子数为0.04N_A
	B．	1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A
	C．	25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）₂溶液中，含有的OH^-数目为0.2N_A
	D．	100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为N_A

16．海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水的淡化和化工生产结合起来，就可充分利用海洋资源来解决淡水资源缺乏的问题．
（1）氯化钠中的金属元素在周期表中的位置是第三周期 IA族；
（2）目前常用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法，蒸馏法属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．

15．已知电池反应Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂，则负极材料是Cu，电极反应式为Cu-2e^-═Cu²⁺，正极材料是石墨，电极反应式为2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺，电解质为FeCl₃溶液．

14．下列变化中，不属于化学变化的是（　　）

0 163755 163763 163769 163773 163779 163781 163785 163791 163793 163799 163805 163809 163811 163815 163821 163823 163829 163833 163835 163839 163841 163845 163847 163849 163850 163851 163853 163854 163855 163857 163859 163863 163865 163869 163871 163875 163881 163883 163889 163893 163895 163899 163905 163911 163913 163919 163923 163925 163931 163935 163941 163949 203614