题目内容
16．海水占地球总蓄水量的97.2%，若把海水的淡化和化工生产结合起来，就可充分利用海洋资源来解决淡水资源缺乏的问题．（1）氯化钠中的金属元素在周期表中的位置是第三周期 IA族；
（2）目前常用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法，蒸馏法属于物理变化（填“物理变化”或“化学变化”）．
分析 （1）原子电子层数等于周期序数；最外层电子式等于主族序数；
（2）有新物质生成的变化为化学变化，没有新物质生成的变化为物理变化．
解答 解：（1）钠原子最外层有1个电子，有3个电子层，所以其在周期表中位置：第三周期 IA族；
故答案为：第三周期 IA族；
（2）蒸馏法是利用物质沸点不同分离物质的方法，过程中没有新物质生成，属于物理变化；
故答案为：物理变化．
点评 本题考查了原子结构及元素周期表关系、化学变化与物理变化的判断，明确是否有新物质生成是解题关键，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．天然气和液化石油气（主要成分为C3～C5的烷烃）燃烧的化学方程式分别为：
CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O C3H8+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）
CH4+2O2$\stackrel{点燃}{→}$CO2+2H2O C3H8+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O
现有一套以天然气为燃料的灶具，今改烧液化石油气，应采取的正确措施是（ ）
| A． | 减小空气进入量，增大石油气进入量 | |
| B． | 两种气体量都减少 | |
| C． | 增大空气进入量，也增大石油气进入量 | |
| D． | 增大空气进入量，或减少石油气进入量 |
7．软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2．闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质．现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化流程如图（中间产物的固体部分已经略去）．
已知：
Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
回答下列问题：
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是将矿石粉碎、加热、搅拌等（任写一种）．①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③中MnO2的其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AC．
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu（OH）2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．
已知：
Ⅰ．矿石中所有金属元素在滤液A中均以离子形式存在．
Ⅱ．各种金属离子完全沉淀的pH如表：
| Zn2+ | Mn2+ | Fe2+ | Fe3+ | Al3+ | |
| pH | 8.0 | 10.1 | 9.0 | 3.2 | 4.7 |
（1）步骤①中为了加快硫酸的浸取速率，可采用的方法是将矿石粉碎、加热、搅拌等（任写一种）．①中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式3MnO2+2FeS+6H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3MnSO4+Fe2（SO4）3+2S+6H2O．
（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是Cu、Cd．
（3）步骤③中MnO2的其作用是将Fe2+氧化为Fe3+，另外一种物质X可以是AC．
A．ZnO B．MgCO3 C．MnCO3 D．Cu（OH）2
（4）MnO2与Li构成LiMnO2，它可作为某锂离子电池的正极材料，电池反应方程式为：Li1-xMnO2+LixC6=LiMnO2+6C，写出该锂离子电池的正极电极反应式Li1-xMnO2+xLi++xe-=LiMnO2．
（5）已知：HCN的电离常数K=4.9×10-10，H2S的电离常数K1=1.3×10-7，K2=7.0×10-15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，反应的离子方程式为CN-+H2S=HCN+HS-．在废水处理领域中常用H2S将Mn2+转化为MnS除去，向含有0.020mol•L-1Mn2+废水中通入一定量的H2S气体，调节溶液的pH=a，当HS-浓度为1.0×10-4 mol•L-1时，Mn2+开始沉淀，则a=5．[已知：Ksp（MnS）=1.4×10-15]．
4．在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（ ）
| A． | Cl-、Na+、NO3-、Ca2+ | B． | NH4+、HCO3-、Cl-、K+ | ||
| C． | K+、Fe2+、Cl-、NO3- | D． | Cu2+、NH4+、I-、Cl- |
（2）S原子结构示意图
（4）Cl-离子的结构示意图
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8．某气体的摩尔质量为M，分子质量为m．若1摩尔该气体的体积为Vm，密度为ρ，则该气体单位体积分子数为（阿伏伽德罗常数为NA）（ ）
| A． | $\frac{{N}_{A}}{{V}_{m}}$ | B． | $\frac{M}{m{V}_{m}}$ | C． | $\frac{ρ{N}_{A}}{M}$ | D． | $\frac{ρ{N}_{A}}{m}$ |
A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B原子核内质子数和中子数相等．且含B元素物质的大量燃烧是形成酸雨的主要原因之一． 
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