Question

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

• A． 100 mL 0.1 mol•L^-1 K₂SO₄溶液中，含有氧原子数为0.04N_A
• B． 1 mol Na与足量O₂反应，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，转移的电子数为N_A
• C． 25℃时，1.0 L pH=13的Ba（OH）₂溶液中，含有的OH^-数目为0.2N_A
• D． 100 g 17%的氨水中，含有氨分子数为N_A

Answer 1

分析 A、硫酸钾溶液中，除了硫酸钾外，水也含氧原子；
B、钠反应后变为+1价；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢氧根的浓度为0.1mol/L；
D、氨气溶于水后部分和水反应生成一水合氨．

解答 解：A、硫酸钾溶液中，除了硫酸钾外，水也含氧原子，故溶液中的氧原子的个数多于0.04N_A个，故A错误；
B、钠反应后变为+1价，故1mol钠反应后失去N_A个电子，与产物无关，故B正确；
C、pH=13的氢氧化钡溶液中，氢离子浓度为10^-13mol/L，氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L溶液中含有的氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1N_A个，故C错误；
D、氨气溶于水后部分和水反应生成一水合氨，故溶液中的氨气分子个数小于N_A个，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．