3．海水是巨大的资源宝库，海水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景．从海水中提取食盐和溴的过程如下：

（1）请列举海水淡化的两种方法：蒸馏法、电渗析法或离子交换法．
（2）步骤Ⅰ中已获得Br2，有关反应的离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．．
（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95%，有关反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃．微溶于水，有毒性和强腐蚀性．他们参观生产过程后，绘制了如装置简图．

请你参与分析讨论：
①图中仪器B的名称：冷凝管
②实验装置中使用热水浴的原因是加热均匀、容易控制温度
③C中液体产生颜色为深红棕色．为除C中液体中残留的少量Cl2，可向其中加入适量NaBr溶液，充分反应后，再进行分液操作，用这种分离操作方法的不足之处是部分溴单质溶解于水溶液．
2．下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
选项实验操作实验现象结论
A用洁净的铁丝蘸取某盐溶液，在外焰上灼烧火焰呈黄色溶液中无K+
B在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为CuI
C向滴有甲基橙的AgNO3溶液中滴加KCl溶液溶液由红色变为黄色KCl溶液呈碱性
D取等物质的量的两种金属单质X、Y，分别与足量的盐酸反应X产生氢气的体积（同温同压）比Y多金属性：X＞Y
A．AB．BC．CD．D
1．下列叙述正确的是（　　）
A．中共面的碳原子最多有13个
B．的一氯代物有3种
C．乙二酸二乙酯与乙二酸乙二酯互为同分异构体
D．由2种单体经过加聚反应合成
20．乙醇可用来制取乙醛、乙醚、乙酸乙酯等化工原料，也是制取染料、涂料、洗涤剂等产品的原料．
（1）己知在常温常压下：
①CH3CH2OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）△H1=-1366.8kJ/mol
②2CO+O2（g）=2CO2（g）△H2=-1366.8kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H3=-44kJ/mol
则CH3CH2OH（l）和O2生成CO和H2O（l）的热化学方程式是：CH3CH2OH（l）+2O2（g）=2CO（g）+3H2O（l）△H=-932.8 kJ•mol-1．
（2）在容枳为2L的密闭容器中，由CO和H2合成由乙醇的反应为：2CO+4H2（g）=CH3CH2OH（l）+H2O（g），在其他条件不变的情况下，考察温度对反应的影响，CO转化率如图所示（注：T1、T2均大于280℃）：
①图可推知T1＞T2（填“＞”、“＜”、“=”）．
②该反应△H＜0（填“＞”、“＜”、“=”）；升高温度，上述反应向逆（填“正”“逆”）反应方向移动．
③平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}C{H}_{2}OH）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（CO）•{c}^{4}（{H}_{2}）}$，降低温度平衡常数将变大（填“变大”、“变小”、“不变”下酮同），反应速率将变小．
④在T2温度时，将1mol CO和2mol H2充入一密闭恒容容器中，充分反应达到平衡后，若容器内的压强与起始压强之比为2：3，则CO转化率为a=50%．
19．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为． 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
现将不同量的CO2 （g）和H2（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如表二组数据：
实验组温度/℃起始量/mol平衡量/mol达到平衡所需时间/min
CO2 （g）H2（g）H2（g）CO2 （g）
1900461.62.42
2900abcdt
实验2中，若平衡吋，CO2 （g）的转化率小于H2（g），则a、b必须满足的关系是a＞b．
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），则此时v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：

①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
18．工业上烟气脱氮的原理 NO（g）+NO2（g）+2NH3（g）?2N2（g）+3H2O（g）+Q（Q＞0）
（1）该反应化学平衡常数 K 的表达式为$\frac{{c}^{2}（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}O）}{c（NO）c（N{O}_{2}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
如果平衡常数 K 值增大，对逆反应（填“正反应”或“逆反应”）的速率影响更大．
（2）若反应在恒容条件下进行，能说明反应已经达到平衡状态的是bd（填序号）
a．容器内混合物的质量不变                             
b．容器内气体的压强不变
c．反应消耗 0.5mol NO 的同时生成 1mol N2
d．NO2的浓度不变
（3）向 2L 密闭容器中加入反应物，10min 后达到平衡，测得平衡时气体的物质的量增加了 0.2mol，则用
H2O（g）表示的平均反应速率为0.03mol/（L•min）．
（4）如图是 P1压强下 NO 的转化率随反应时间（t）的变化图，请在图中画出其他条件不变情况下，压强为
P2（P2＞P1）下 NO 的转化率随反应时间变化的示意图．
（5）写出反应物中的氨气的电子式；其空间构型为三角锥形；它常用来生产化肥 NH4Cl．NH4Cl 溶液显酸性；
常温下将等体积等浓度的氨水和NH4Cl溶液混合，pH＞7，溶液中 NH3•H2O、H+、OH-、NH4+、Cl 一浓度由大到小的关系是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）．
17．从镍矿石尾矿中提取NiSO4是解决我国镍资源匮乏的一条重要途径，已知该过程如图：

表1：各物质的Ksp数据如表：
物质MnSNiSPbSCuSNi（OH）2
Ksp2.5×10-131.1×10-218.0×10-286.3×10-362.0×10-15
表2：滤液A中各金属离子的含量如表：
成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+…
含量（g/L）3.804.80x0.200.15＜0.001…
根据以上信息，回答下列问题：
（1）步骤Ⅰ酸浸之前需将矿石粉碎，目的是增大接触面积，提高浸取率
（2）若杂质离子的浓度c≤1.0×10-5mol/L即可认定沉淀完全，则步骤中当Pb2+恰好沉淀完全时，溶液中硫离子的浓度c（S2-）=8.0×10-23；此时Ni2+是否已开始沉淀否（填“是”或“否”）．
（3）常温下进行步骤Ⅲ的目的是为了除去铁和锰元素，已知除铁元素的离子反应如下：
2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe（OH）3↓+Cl-+4H+
此时Mn2+的氧化产物为MnO2，写出除锰元素的离子方程式Mn2++ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+．
（4）为测定滤液A中Fe2+离子的含量，每次移取20.00mL待测液，并用0.02mol/L的KMnO4溶液滴定，若已知其他离子均不反应，且三次滴定平均消耗KMnO4溶液18.00mL，则x的值为5.04g/L（精确到小数点后两位）．
（5）所得Ni（OH）2是制造镍铬电池的重要原料，镍镉电池工作原理如下：
Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Cd（OH）2+2Ni（OH）2
则随着放电的进行，正极区pH增大（填“增大”、“减小”或“不变”）；充电时阴极电极反应式为Cd（OH）2+2e-=Cd+2OH-．
16．铈元素（Ce）是镧系金属中自然丰度最高的一种，常见有+3、+4两种价态，铈的合金耐高温，可以用来制造喷气推进器零件．
请回答下列问题：
（1）雾霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物质的量之比为1：1），该反应氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1．
（2）可采用电解法将上述吸收液中的NO2-转化为无毒物质，同时再生Ce4+，其原理如图1所示．

①Ce4+从电解槽的a（填字母序号）口流出．
②写出阴极的电极反应式2NO2-+8H++6e-=N2↑+4H2O．
（3）铈元素在自然界中主要以氟碳矿形式存在．主要化学成分为CeFCO3．工业上利用氟碳铈矿提取CeCl3的一种工艺流程如图2：
①焙烧过程中发生的主要反应方程式为4CeFCO3+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CeO2+CeF4+4CO2．
②有同学认为酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换盐酸更好，他的理由是不释放氯气，减少对环境的污染．
③Ce（BF4）3、KBF4的Ksp分别为a、b，则Ce（BF4）3（s）+3KCl（aq）?3KBF4（s）+CeCl3（aq）平衡常数为$\frac{a}{{b}^{3}}$（用a、b的代数式表示）．
④加热CeCl3•6H2O和NH4Cl的固体混合物可得固体无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是NH4Cl固体分解产生的HCl可以抑制CeCl3的水解．
15．工业上可利用如图所示电解装置吸收和转化SO2（A、B均为惰性电解）．下列说法正确的是（　　）
A．B电极为电解池的阴极
B．B极区吸收5molSO2，则A极区生成2.5molS2O42-
C．B极区电解液为稀硫酸，电解一段时间后硫酸浓度增大
D．A电极的电极反应为：2SO32--2e-+4H+═S2O42-+2H2O
14．在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（　　）
A．ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动
B．电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑
C．bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率
D．bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu
 0  163753  163761  163767  163771  163777  163779  163783  163789  163791  163797  163803  163807  163809  163813  163819  163821  163827  163831  163833  163837  163839  163843  163845  163847  163848  163849  163851  163852  163853  163855  163857  163861  163863  163867  163869  163873  163879  163881  163887  163891  163893  163897  163903  163909  163911  163917  163921  163923  163929  163933  163939  163947  203614 

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