题目内容
14．
在一定条件下，用石墨电极电解0.5mol/L CuSO4溶液（含H2SO4），监测到阳极附近pH随时间变化关系如图．下列说法不正确的是（ ）| A． | ab段，通电瞬间，阳离子向阴极移动 | |
| B． | 电解过程中，阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑ | |
| C． | bc段，H+向阴极的移动速率大于其在阳极的生成速率 | |
| D． | bc段，pH下降过程中，阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu |
分析 A．电解池中，阳离子向阴极移动；
B．ab段过程中，阳极pH增大，电解池阳极处物质失去电子，发生氧化反应，结合电极反应式分析；
C．bc段过程中，阳极pH降低，结合电极反应方程式和溶液中离子的运动方向分析；
D．阴极发生反应为物质得到电子，发生还原反应．
解答 解：A．电解池中，阳离子向阴极移动，故A正确；
B．ab段过程中，阳极pH增大，电解池阳极处物质失去电子，发生氧化反应，考虑到溶液中含有硫酸，电解质溶液为酸性的，则阳极发生的电极反应应为H2O放电，产生H+，所以阳极发生的电极反应是2H2O-4e-=4H++O2↑，故B正确；
C．bc段过程中，阳极pH降低，阳极电极反应为：2H2O-4e-=4H++O2↑，产生的H+是阳离子，向阴极移动，pH降低表明阳极H+向阴极的移动速率小于其在阳极的生成速率，阳极c（H+）增大，pH=-lgc（H+）减小，故C错误；
D．阴极发生反应为物质得到电子，发生还原反应，则阴极发生的主要电极反应是Cu2++2e-=Cu，故D正确；故选C．
点评 本题考查电解原理，明确电极反应式，结合图象分析pH变化的原因是解题的关键，题目难度中等．
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5．苯的结构是
，下列说法正确的是（ ）
，下列说法正确的是（ ）| A． | 它有单键 | B． | 能发生取代反应 | ||
| C． | 它还有双键，所以可以起加成反应 | D． | 乙烯和苯都能和溴水反应褪色 |
2．烃
是由某烯烃A在一定条件下与氢气按1：1的体积比加成生成的，则由此可推断出烯烃A可能的结构有几种（ ）
是由某烯烃A在一定条件下与氢气按1：1的体积比加成生成的，则由此可推断出烯烃A可能的结构有几种（ ）| A． | 9种 | B． | 7种 | C． | 5种 | D． | 4种 |
19．低碳经济是以低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式．低碳经济的概念在中国正迅速从高端概念演变成全社会的行为，在新能源汽车、工业节能等多个领域都大有作为． 请运用化学反应原理的相关知识研究碳及其化合物的性质．
（1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
现将不同量的CO2 （g）和H2（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如表二组数据：
实验2中，若平衡吋，CO2 （g）的转化率小于H2（g），则a、b必须满足的关系是a＞b．
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），则此时v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
（1）工业上可利用CO或CO2来制备清洁液体燃料甲醇．已知：800℃时，化学反应①、反应②对应的平衡常数分别为2.5、1.0．
反应①：2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
反应②：H2（g）+CO2（g）?H2O （g）+CO（g）△H=+41.2kJ•mol-1
写出用CO2与H2反应制备甲醇的热化学方程式3H2（g）+CO2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.6kJ/mol，800℃时该反应的化学平衡常数K的数值为2.5．
现将不同量的CO2 （g）和H2（g）分别通入到容积为2L恒容密闭容器中进行反应②，得到如表二组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| CO2 （g） | H2（g） | H2（g） | CO2 （g） | |||
| 1 | 900 | 4 | 6 | 1.6 | 2.4 | 2 |
| 2 | 900 | a | b | c | d | t |
若在900℃时，另做一组实验，在此容器中加入10mol CO2，5mol H2，2mol CO，5mol H2O （g）（g），则此时v正＞v逆（填“＞”、“＞”或“=”）．
（2）工业上可通过甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反应的热化学方程式为：CH3OH（g）+CO（g）→HCOOCH3（g）△H=-29.1KJ•mol-1，科研人员对该反应进行了研究，部分研究结果如下：
①从反应压强对甲醇转化率的影响“效率”看，工业制取甲酸甲酯应选择的压强是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106 Pa”或“5.0×106Pa”）．
②实际工业生产中采用的温度是80℃，其理由是高于80℃时，温度对反应速率影响较小，且反应放热，升高温度时平衡逆向移动，转化率降低．
（3）已知常温下NH3•H2O的电离平衡常数K=1.75×10-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．常温下，用氮水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，NH4HCO3溶液呈碱性（填“酸性”“中性”或“碱性”），溶液中离子浓度由大到小的顺序为：c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）．
6．下列各组微粒半径大小的比较，不正确的是（ ）
| A． | K＞Na＞Li | B． | Mg2+＞Na+＞F- | C． | Cl-＞F-＞F | D． | Na+＞Mg2+＞Al3+ |
3．甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构，而不是正方形的平面结构，理由是（ ）
| A． | CH3Cl不存在同分异构体 | B． | CH2Cl2不存在同分异构体 | ||
| C． | CHCl3不存在同分异构体 | D． | CH4中C-H键键角均相等 |
4．根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（ ）
| A． | 原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键 | |
| B． | 短周期元素最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4 | |
| C． | 第三周期元素中，原子半径最大的是Cl | |
| D． | 碱金属元素中，金属活泼性最强的是Li |