9．下列物质在给定条件下的同分异构体数目（不包括立体异构）正确的是（　　）
A．结构简式为    的一溴代物有4种
B．分子组成是C4H8O2属于酯的同分异构体有6种
C．分子式为C4H8属于烯烃的同分异构体有4种
D．C5H12O属于醇的同分异构体有8种
8．某烃的通式为CnH2n+2，它的二氯代物有3种，则该烃的分子中碳原子个数可能是（　　）
A．2B．3C．4D．5
7．下列有机物中同分异构体数目最多的是（　　）
A．C4H8O2 （酯）B．甲苯的二氯代物C．己烷D．戊醇
6．的一氯代物的种数共有（　　）
A．3种B．6种C．11种D．12 种
5．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．2-甲基丁烷也称异丁烷
B．三元轴烯（  ）与苯互为同分异构体
C．C4H9Cl有3种同分异构体
D．烷烃   的正确命名是2-甲基-3-丙基戊烷
4．自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重．中科院“大气灰霾追因与控制”项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物．燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源．现在对其中的一些气休进行了一定的研究：
（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染．
已知：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ•mol-l
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ•mol-l
③H2O（g）═H2O（1）△H=-44.0kJ•mol-l
写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式CH4（g）+2NO2（g）=N2（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H=-955kJ/mol．
（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环．T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如1图所示．

①写出该反应的化学方程式2NO+2CO?N2+2CO2．
②10min内该反应的速率v（N2）=0.005mol/（L•min）；该反应达平衡时CO的转化率为50%；T℃时该化学反应的平衡常数K=5L/mol．
③若该反应△H＜0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，图2示意图正确的是c．
④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是a、b．
a．容器中压强不再变化         b．CO2的浓度不再改变
c．2v正（NO）=v逆（N2）d．气体的密度保持不变
（3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放．如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式CH3OCH3-12e-+16OH-=2CO32-+11H2O．
3．将等体积的0.1mol/LAgNO3溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

下列分析不正确的是（　　）
A．①的现象说明上层清液中不含Ag+
B．②的现象说明该温度下Ag2S比Ag2SO4更难溶
C．③中生成Ag（NH3）2+，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动
D．若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀
2．水的各种不同的物理，化学性质，使其承担难以穷尽的作用
（1）不同电解质在水中的溶解度差别很大，已知25℃时，鹵化银的溶度枳常数为，Ksp（ AgCl））=l.8×l0-10，Ksp（AgBr）=l．0×10-12，Ksp（AgI）=8.7×10-17，该温度下、若向 AgBr 的饱和浓液中加入少量的AgCl固体，则c（Br -）减小（填“增大”减小”或“不变”，若取0.188g的AgBr（相对分子质量188）固体放入lOOmL水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中Br-的物质的量的浓度为1.0×10-6mol/L．
（2）水电解可得到氢气和氧气，氢气和氧气一定条件下又可化合成水
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$02（g）═H2O（g）△H=-24l.8kJ/mol，C（s）+$\frac{1}{2}$02═CO2（g）△H=-110.5kJ/mol
请写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ/mol，若lg水蒸气转化成液态水放热2.5kJ．则氢气的燃烧为△H=-286.8kJ/mol．
1．一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到沉淀溶解平衡时，其平衡常数Ksp=cn（An+1）×cn，（Bm-称为难溶电解质的离子积，已知下表数据
物质Fe（0H）2Cu（OH）2Fe（0H）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-36
完仝沉淀时的pH范围≥9.6≥6.4≥3
对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3，的混合溶液，根据上表数据判断下列说法正确的是（　　）
A．将将少量Fe（NO3）3粉末加人含Cu（OH）2的总悬浊液中，其中c（Cu2+）不变
B．向混合溶液中逐滴加人NaOH溶液，最先者到白色沉淀
C．向该溶液中加人适量双氧水，并用CuO粉未调节pH到5～6后过滤．可获得CuSO4溶液
D．向该溶液中加人适量氨水，调节pH到6.4后过滤，将所得沉淀灼烧．可得等质量的CuO、Fe2O3二种固体的混合物
18．能够说明在恒温恒容下的密闭容器中，反应2SO2+O2?2SO3，已达平衡状态的标志是（　　）
A．SO2和SO3的物质的量浓度相等
B．反应容器内气体的密度不随时间变化而变化
C．单位时间内生成2mol SO3时，同时生成lmolO2
D．容器中SO2、O2、SO3的物质的量之比为2：l：2
 0  163720  163728  163734  163738  163744  163746  163750  163756  163758  163764  163770  163774  163776  163780  163786  163788  163794  163798  163800  163804  163806  163810  163812  163814  163815  163816  163818  163819  163820  163822  163824  163828  163830  163834  163836  163840  163846  163848  163854  163858  163860  163864  163870  163876  163878  163884  163888  163890  163896  163900  163906  163914  203614 

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