Question

3．将等体积的0.1mol/LAgNO₃溶液和0.1mol/LNaCl溶液混合得到浊液，过滤后进行如下实验：

下列分析不正确的是（　　）

• A． ①的现象说明上层清液中不含Ag⁺
• B． ②的现象说明该温度下Ag₂S比Ag₂SO₄更难溶
• C． ③中生成Ag（NH₃）₂⁺，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动
• D． 若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀

Answer 1

分析 分析实验过程，将AgCl浊液进行过滤操作，分成AgCl沉淀和上层清液，向上层清液中滴加0.1mol/LNa₂SO₄溶液，无明显现象，滴加0.1mol/LNa₂S溶液，出现黑色浑浊Ag₂S；向AgCl沉淀中滴加浓氨水，得到澄清溶液中含有[Ag（NH₃）₂]⁺，滴加饱和NaCl溶液出现白色沉淀AgCl，据此分析判断．

解答 解：A．从整个①和②的实验可以知道上层清液中为AgCl饱和溶液，其中含有Ag⁺，不能仅由①的现象说明上层清液中不含Ag⁺，故A错误；
B．②中产生Ag₂S为黑色沉淀，①中产生Ag₂SO₄无明显现象，可以说明该温度下Ag₂S比Ag₂SO₄更难溶，二者为同类型沉淀，K_sp相差一定的数量级，故B正确；
C．AgCl沉淀存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），加入浓氨水，生成Ag（NH₃）₂⁺，使Ag⁺浓度降低，促进AgCl（s）溶解平衡正向移动，故C正确；
D．银氨溶液为碱性溶液，加入硝酸时，会促使配离子的解离产生Ag⁺，与溶液中的Cl^-形成AgCl沉淀，因此若向③中滴加一定量的硝酸，也可以出现白色沉淀，故D正确．
故选A．

点评 本题考查沉淀溶解平衡知识，包含银氨溶液的性质，明确实验现象背后的原理是解题的关键，对于同类型的沉淀可直接根据K_sp数值比较溶解性情况，不同类型的沉淀则需要定量计算，题目难度中等．