（2009?湖北模拟）常温下，由水电离出来的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中，一定不能大量共存的离子组是（　　）

（2009?湖北模拟）下列实验方案和操作中合理的是（　　）

（2009?湖北模拟）M、N两种元素，已知M位于短周期，且M^2-与N⁺的电子数之差为8．则下列说法一定正确的是（　　）

（2009?湖北模拟）根据你所学的知识，判断下列推断正确的是（　　）

（2009?湖北模拟）下列说法错误的是：①三聚氰胺含有化合态的氮元素，可以用来补充人体蛋白质 ②聚氯乙烯塑料不可用于做食品包装袋 ③福尔马林可以用于食品加工、消毒、防腐等方面 ④医疗上的血液透析利用了胶体的性质 ⑤CO有毒，在生有火炉的居室里多放几盆水，可以起到吸收CO的作用．（　　）

废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO₂及少量Al、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂．

（1）在上述溶解过程中，S₂O₃²ˉ被氧化成SO₄²ˉ，LiCoO₂在溶解过程中反应的离子方程式为．

沉淀物	开始沉淀pH	沉淀完全pH
Al（OH）3	3.0	5.2
Fe（OH）3	1.5	2.8
Fe（OH）2	7.6	9.7

（2）除杂时通入空气的目的，所得的废渣成分为．从废渣中获得Al₂O₃的部分流程如图甲所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤I需要的玻璃仪器有，步骤Ⅱ中反应的离子方程式是．
（3）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如图乙．
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．
①a中，阴极的电极反应式是．
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是．

Ⅰ．已知甲醇燃料电池的工作原理如图1所示．
①该电池工作时，b口通入的物质为，c口通入的物质为．
②该电池负极的电极反应式为．
Ⅱ．如图2所示：甲、乙为相互串联的两电解池．试答：
（1）乙池中C极电极反应式为，若在乙池中滴入少量酚酞试液，开始电解一段时间，铁极附近呈色．
（2）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A电极名称为极，电极反应式为，溶液可以是．

一定温度下，向一2L的恒容密闭容器内加入0.2molN₂和0.6mol H₂，发生如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0．反应中NH₃的物质的量浓度的变化的情况如图所示：
（1）根据图，计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v（NH₃）=．
（2）反应达到平衡后，第5分钟时，保持其它条件不变，若改变反应温度，则NH₃的物质的量浓度不可能为（选填字母编号）．
a．0.20mol?L^-1    b．0.16mol?L^-1    c．0.10mol?L^-1   d．0.05mol?L^-1
（3）该反应的化学平衡常数表达式为．反应达到平衡后，若保持其它条件不变，只把容器的体积缩小一半，平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”），化学平衡常数K（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（4）第5分钟时把容器的体积缩小一半后，若在第8分钟达到新的平衡（此时NH₃的浓度约为0.25mol?L^-1），请在上图中画出从第5分钟开始变化直至到达新平衡时NH₃浓度的变化曲线．
（5）将氨气通入盛有CaSO₄悬浊液的沉淀池中，再通入适量的CO₂，过滤后即可得到（NH₄）₂SO₄由此可知Ksp（CaSO₄）Ksp（CaCO₃）

（1）真空碳热还原-氯化法可实现由铝土矿制备金属铝，相关反应的热化学方程式如下：
Al₂O₃（s）+AlCl₃（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ?mol^-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlCl₃（g）△H=b kJ?mol^-1
①反应Al₂O₃（s）+3C（s）═2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ?mol^-1（用含a、b的代数式表示）．
②Al₄C₃是反应过程中的中间产物．Al₄C₃与盐酸反应（产物之一是含氢量最高的烃）的化学方程式为．
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）△H=+64.39kJ?mol^-1
2H₂O₂（aq）═2H₂O（l）+O₂（g）△H=-196.46kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.84kJ?mol^-1
则H₂SO₄溶液中Cu与H₂O₂反应生成Cu²⁺和H₂O的热化学方程式为．

有关下列装置图的说法正确的是（　　）