9．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（　　）
①太阳能   ②核能   ③煤   ④氢能  ⑤地热能  ⑥天然气   ⑦风能  ⑧石油．
A．④⑤⑥⑦⑧B．①②⑤⑦⑧C．②③⑥⑦⑧D．①②④⑤⑦
8．下列叙述正确的是（　　）
A．HBr、HI、HCl的稳定性依次减弱B．RbOH、KOH、NaOH的碱性依次增强
C．K+、Na+、Li+的氧化性依次减弱D．HIO4、HBrO4、HClO4的酸性依次增强
7．下列四种元素中，非金属性最强的是（　　）
A．ClB．PC．SD．F
6．反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）是一放热反应．如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中正确的是（　　）
A．升高温度会使正反应速率升高逆反应速率减慢
B．在高温和催化剂作用下，H2可以100%地转化为NH3
C．当NH3的浓度是N2的二倍时，反应达到平衡状态
D．使用催化剂可以加快反应速率，提高生产效率
5．今有如下三个热化学方程式：
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=aKJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）；△H=bkJ•mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=ckJ•mol-1
关于它们的下列表述不正确的是（　　）
A．它们都是放热反应B．a 和b的绝对值可以相等
C．a、b和c均为负值D．2b=c
4．对于反应2SO2+O2$?_{加热}^{催化剂}$2SO3，下列判断正确的是（　　）
A．2 mol SO2和5 mol O2充分反应可生成2 mol SO3
B．2 mol SO2和1mol O2达到化学平衡时SO2、O2、SO3的分子数之比一定为2：1：2
C．达到化学平衡时SO2的消耗速率必定等于O2的生成速率的2倍
D．三种物质的浓度相等时，说明反应达到了化学平衡
3．下列每组中各有3对物质，它们都能用分液漏斗分离的是（　　）
A．二溴乙烷和水，溴苯和水，硝基苯和水
B．乙酸乙酯和水，酒精和水，四氯化碳和水
C．甘油和水，乙醛和水，乙酸和乙醇
D．油酸和水，甲苯和水，乙酸和水
2．已知H-H键、Cl-Cl键和H-Cl键的键能分别为436kJ•mol-1、243kJ•mol-1和431kJ•mol-1，则由Cl2（g）和H2（g）反应生成1molHCl（g）时的能量变化是（　　）
A．放热183kJB．放热91.5kJC．吸热183kJD．吸热91.5kJ
1．常温下将盛有10mL NO2和10mL NO的混合气体的试管倒立于水槽中并向其中通入O2，一段时间后，试管内还剩余2mL气体，则通入O2的体积可能为（　　）
A．8mLB．8.5mLC．l0mLD．10.5mL
20．下列各变化中属于原电池反应的是（　　）
A．在空气中，金属铝表面迅速氧化形成保护层
B．镀锌铁表面有划损时，锌被氧化
C．红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层
D．浓HNO3比稀HNO3更易氧化金属铜
 0  163642  163650  163656  163660  163666  163668  163672  163678  163680  163686  163692  163696  163698  163702  163708  163710  163716  163720  163722  163726  163728  163732  163734  163736  163737  163738  163740  163741  163742  163744  163746  163750  163752  163756  163758  163762  163768  163770  163776  163780  163782  163786  163792  163798  163800  163806  163810  163812  163818  163822  163828  163836  203614 

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