Question

5．今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）；△H=aKJ•mol^-1
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）；△H=bkJ•mol^-1
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=ckJ•mol^-1
关于它们的下列表述不正确的是（　　）

• A． 它们都是放热反应
• B． a 和b的绝对值可以相等
• C． a、b和c均为负值
• D． 2b=c

Answer 1

分析 A．燃烧为放热反应；
B．反应物相同时，生成物中气态水的能量高；
C．放热反应的焓变为负；
D．物质的量与热量成正比．

解答 解：A．燃烧为放热反应，均为氢气的燃烧反应，则都是放热反应，故A正确；
B．反应物相同时，生成物中气态水的能量高，生成液态水时放出热量多，则a 的绝对值小于b的绝对值，故B错误；
C．放热反应的焓变为负，则a、b和c均为负值，故C正确；
D．由H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=bkJ•mol^-1、2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=ckJ•mol^-1及物质的量与热量成正比可知，c=2b，故D正确；
故选B．

点评 本题考查反应热与焓变，为高频考点，把握反应中能量变化、燃烧反应的焓变为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项B为解答的易错点，题目难度不大．