4．配制下列溶液时.不需要加入某种物质抑制离子水解的是( )A．Al2(SO4)3B．SnCl4C．KFD．Na2SiO3——青夏教育精英家教网——

4．配制下列溶液时，不需要加入某种物质抑制离子水解的是（　　）

Al₂（SO₄）₃

3．常温下，在盐类溶于水的过程中，下列各种情况必定存在的是（　　）

	A．	盐发生电离		B．	水的电离平衡被破坏
	C．	溶液的 pH≠7		D．	有中和反应发生

回答下列问题：
（1）NH₄Cl溶液显酸性，试用离子方程式表示这一原理H₂O+NH₄⁺?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）液氨的电离类似于水，试写出液氨的电离方程式2NH₃?NH₄⁺+NH₂^-．
（3）联氨（又称肼，N₂H₄，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，请回答：
①联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨相似，联氨第一步电离反应的平衡常数值为8.7×10^-7（已知：N₂H₄+H⁺?N₂H₅⁺的K=8.7×10⁷；K_w=1.0×10^-14）．联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为N₂H₆（HSO₄）₂．
②肼-空气燃料电池是一种碱性燃料电池，生成无污染的物质．电解质溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空气燃料电池放电时：负极的电极反应式是N₂H₄-4e^-+4OH^-═N₂+4H₂O．
（4）如图是一个电化学过程示意图．
①铂片上发生的电极反应是Cu²⁺+2e^-=Cu
②若将图中的铜电极换成石墨电极，则石墨电极产生的物质为：O₂和H₂SO₄．

如图所示的装置，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极．将直流电源接通后，向（乙）中滴入酚酞荣特，在F极附近呈红色．
（1）电源B极是负极（填“正”或“负”）．
（2）（甲）、（乙）装置的C、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：2．
（3）写出烧杯乙中发生总反应的离子方程式2Cl^-+2H₂O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H₂↑+Cl₂↑+2OH^-．
（4）欲用（丙）装置给铜镀银，G应该是Ag（填电极材料），电镀液选AgNO₃溶液．
（5）装置（丁）中X极附近红褐色变浅，说明氢氧化铁胶粒带正电荷（填“正”或“负”）．
（6）室温下，若从电解开始到时间为t时，若（甲）中某一电极郑重0.64g，（乙）溶液的体积为200mL，则（乙）溶液的pH为13．

20．室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	向0.10mol•L^-1NH4HCO₃中溶液中通入CO₂：c（NH₄⁺）=c（HCO₃^-）+c（CO₃^2-）
	B．	向0.10 mol•L^-1NaHSO₃中溶液中通入NH₃：c（Na⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（NH₄⁺）
	C．	0.10 mol•L^-1Na₂SO₃中溶液中通入SO₂：c（Na⁺）=2[c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）]
	D．	0.10 mol•L^-1CH₃COONa中溶液中通入HCl：c（Na⁺）＞c（CH₃COOH）=c（Cl^-）

19．三氯氧磷（化学式：POCl₃）常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料．氯化水解法生产三氯氧磷的流程图如下：

（1）氯化水解法生产三氯氧磷的化学方程式为PCl₃+H₂O+Cl₂=POCl₃+2HCl．
（2通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中C1元素含量，实验步骤如下：
I．取ag产品于锥形瓶中加入足量的NaOH洛液，待完全水解后加稀硝酸至酸性．
II．向锥形瓶中加入0．l000mol/L的AgNO₃溶液40.00mL，使C1^-完全沉淀．
III．向其中加入2ml硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖．
IV．加入指示剂．用cmol/LNH₃SCN溶液滴定过量Ag⁺至终点，记下所用体积．
己知：K_sp（AgCl）=3.2×10^-10，K_sp（AgSCN）=2×10^-12
①滴定选用的指示剂是b （选填字母＞，滴定终点的现象是加入一滴溶液刚好变为血红色，且半分钟内没有变化．
a．FeCl₂ b．NH₄Fe（SO₄）₂ c．淀粉 d．甲基橙

②己知NH₄SCN显酸件，则滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A（选填字母）．
③实验过程中加入硝基苯的目的是防止在滴加NH₄SCN时，将AgCl沉淀转化为AgSCN沉淀，如无此操作所测C1元素含量将会偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（3）氯化水解法生产三氯氧磷会产生含磷（主要为H₃PO₄、H₃PO₃等）废水．在废水中先加入适里漂白粉，再加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并吸收．
①在沉淀前先加入适量漂白粉的作用是将废水中的H₃PO₃氧化为H₃PO₄，使其加入生石灰后转化为磷酸的钙盐．
②图1图2是不同条件下对磷的沉淀回收率的影响图象．

处理该厂废水最合适的工艺条件为b、c（选填字母）
a．调节pH=9 b．调节pH=10c．反应时间30min d．反应时间120min
③若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×l0^-7mol/L，溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol/L（己知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29．

18．下列物质中，属于非电解质的是（　　）

17．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（　　）

氢氧化铁胶体

碘的酒精溶液

16．有①Na₂CO₃溶液 ②CH₃COONa溶液 ③NaOH溶液 ④NaClO溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1．下列说法正确的是（　　）

	A．	4种溶液pH的大小顺序是③＞②＞④＞①
	B．	保持温度不变，将4种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②
	C．	向4种溶液中分别加入25mL 0.1mol/L盐酸后，pH最大的是①
	D．	pH均为9时，4种溶液的物质的量浓度的大小顺序是②＞③＞④＞①

15．研究发现，含pm2.5的雾霾主要成分有SO₂、NO_x、C_xH_y及可吸入颗粒等．
（1）雾霾中能形成酸雨的物质是SO₂、NO_x
（2）NaClO₂溶液可以吸收SO₂、NO．在NaClO₂溶液中通入含有SO₂和NO的气体，反应温度为323K，NaClO₂溶液浓度为5×10^-3mol•L^-1．反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如表

离子	SO₄^2-	SO₃^2-	NO₃^-	NO₂^-	Cl^-
c/（mol•L^-1）	8.35×10^-4	6.87×10^-6	1.5×10^-4	1.2×10^-5	3.4×10^-3

①写出NaClO₂溶液脱硝过程中主要反应的离子方程式3ClO₂^-+4NO+4OH^-=4NO₃^-+3Cl^-+2H₂O
增加压强，NO的转化率提高（填“提高”“不变”或“降低”）．
②由实验结果可知，脱硫反应速率大于脱硝反应速率（填“大于”或“小于”）．
原因是：除了SO₂和NO在烟气中的初始浓度不同，还可能是NO溶解度较低或脱硝反应活化能较高

（3）图1电解装置可将SO₂、NO转化为（NH₄）₂SO₄，
①阴极的电极反应式是NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O
②SO₂、NO通入电解装置中的体积比为5：2
（4）目前，科学家正在研究一种以乙烯作为还原剂的脱硝（NO）原理，其脱硝机理示意图如图2，脱硝率与温度，负载率（分子筛中催化剂的质量分数）的关系如图3
①写出该脱硝原理总反应的化学方程式6NO+3O₂+2C₂H₄$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$3N₂+4CO₂+4H₂O
②为达到最佳脱硝效果，应采取的条件是350℃、负载率3%．

0 163615 163623 163629 163633 163639 163641 163645 163651 163653 163659 163665 163669 163671 163675 163681 163683 163689 163693 163695 163699 163701 163705 163707 163709 163710 163711 163713 163714 163715 163717 163719 163723 163725 163729 163731 163735 163741 163743 163749 163753 163755 163759 163765 163771 163773 163779 163783 163785 163791 163795 163801 163809 203614