题目内容
17．当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔现象的是（ ）| A． | 盐酸 | B． | 食盐溶液 | C． | 氢氧化铁胶体 | D． | 碘的酒精溶液 |
分析 胶体分散系具有丁达尔现象，只要判断出分散系是胶体即可．
解答 解：盐酸溶液、食盐溶液、碘的酒精溶液属于溶液，无丁达尔效应；氢氧化铁胶体分散质大小：1nm～100nm，属于胶体，有丁达尔效应．
故选C．
点评 本题考查胶体的性质，丁达尔效应是胶体的特有性质，掌握基础是解题关键，题目较简单．
练习册系列答案
相关题目
1．
对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）
①Fe是负极
②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe-2e-=Fe2+
④H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的H+浓度变小
⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色．
对于铁、铜和稀硫酸组成的原电池（如图），下列有关说法正确的是（ ）①Fe是负极
②电子由Fe经外电路流向Cu，后再通过溶液流回到Fe
③Fe-2e-=Fe2+
④H+ 在溶液中由Cu棒向Fe棒迁移
⑤一段时间后溶液的H+浓度变小
⑥一段时间后溶液由无色变为浅绿色．
| A． | ①②③⑤ | B． | ①③④⑤ | C． | ①③⑤⑥ | D． | ②③⑤⑥ |
8．
某品牌的家用消毒剂的有效成分为对氯间二甲苯酚（其结构简式如图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌．下列有关该物质的说法正确的是（ ）
某品牌的家用消毒剂的有效成分为对氯间二甲苯酚（其结构简式如图所示），可以杀灭常见的病毒与细菌．下列有关该物质的说法正确的是（ ）| A． | 该物质的分子式为C8H10ClO | |
| B． | 1mol该物质最多可以与2molNaOH反应 | |
| C． | 1mol该物质可以与2molBr2发生取代反应 | |
| D． | 该物质能与FeCl3溶液反应生成紫色沉淀 |
5．下列分子中的14个碳原子不可能处在同一平面上的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
12．某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质．反应原理和实验装置如图（加热装置未画出）：
H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
有关数据见下表：
1．溴乙烷的制备：
（1）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空气；导管E的末端须低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率．
（2）为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列D （填序号）溶液来洗涤所得粗产品 A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．碳酸氢钠 D．亚硫酸钠
（3）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g．从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%．
2．溴乙烷性质的探究
用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
在试管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热．
（4）观察到液体分层现象消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置．a试管中的水的作用是吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为溴水（或溴的CCl4溶液）．
H2SO4（浓）+NaBr$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaHSO4+HBr↑ CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O
有关数据见下表：
| 乙醇 | 溴乙烷 | 溴 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 深红色液体 |
| 密度/（g•cm-3） | 0.79 | 1.44 | 3.1 |
| 沸点/℃ | 78.5 | 38.4 | 59 |
（1）若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为2HBr+H2SO4（浓）=Br2+SO2+2H2O；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是吸收SO2，Br2，HBr，防止污染空气；导管E的末端须低于D的水面，其目的是使溴乙烷充分冷却，提高产率．
（2）为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列D （填序号）溶液来洗涤所得粗产品 A．氢氧化钠 B．碘化钾 C．碳酸氢钠 D．亚硫酸钠
（3）粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g．从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是53.4%．
2．溴乙烷性质的探究
用如图乙实验装置（铁架台、酒精灯略）验证溴乙烷的性质：
在试管中加入10 mL 6 mol•L-1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热．
（4）观察到液体分层现象消失，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应．
（5）为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置．a试管中的水的作用是吸收乙醇，若无a试管，b试管中的试剂应为溴水（或溴的CCl4溶液）．
回答下列问题：
，所含化学键为离子键，非极性共价键；
；
；
．
（己知同一个碳原子上不能连接2个羟基）．
6．某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（ ）
| A． | 正反应的热效应△H=E1-E2＜0，所以正反应为放热反应 | |
| B． | 此图中逆反应的热效应△H=E1-E2＜0，所以逆反应为放热反应 | |
| C． | 反应过程可表示为$\stackrel{A+BC}{反应物}$→$\stackrel{[A…B…C]}{过渡态}$→$\stackrel{AB+C}{生成物}$ | |
| D． | E1为反应物的总能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能 |