8．下列物质互为同分异构体的是（ ）
| A． | ${\;}_{1}^{1}$H2O和${\;}_{1}^{2}$H2O | B． | 甲烷和乙烷 | ||
| C． | 石墨和C60 | D． |  和CH3CH2CH2CH3 |
7．烷烃 
是由含有一个三键的炔烃与氢气加成后的产物，此炔烃可能的结构有（ ）
是由含有一个三键的炔烃与氢气加成后的产物，此炔烃可能的结构有（ ）| A． | 1种 | B． | 2种 | C． | 3种 | D． | 4种 |
6．放射性元素${\;}_{92}^{238}$U的原子核内的中子数和核外电子数之差为（ ）
| A． | 51 | B． | 54 | C． | 235 | D． | 92 |
5．
室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定等体积，浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）
室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定等体积，浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示．下列判断正确的是（ ）| A． | 三种酸的强弱顺序：HA＜HB＜HD | |
| B． | 滴定至P点时，溶液中：c（B-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| C． | pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HA＜HB＜HD | |
| D． | 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）═c（OH-） |
4．
298K时，在100mL 1mol•L-1 H2R稀溶液中滴入1mol•L-1 NaOH溶液，溶液中HR-、R2-的物质的量随pH变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）
298K时，在100mL 1mol•L-1 H2R稀溶液中滴入1mol•L-1 NaOH溶液，溶液中HR-、R2-的物质的量随pH变化的关系如图所示．下列有关叙述正确的是（ ）| A． | pH=4时，溶液中c（HR-）：c（R2-）=l：10 | |
| B． | 滴入150 mL NaOH溶液时，溶液中c（Na+ ）＞c（HR-）＞c（R2-） | |
| C． | a点溶液中存在c（Na+ ）+c（H+ ）=c（HR-）+c（R2-）+c（OH-） | |
| D． | c点溶液中含R的微粒有HR-、H2R、R2- |
3．
25℃时，用浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液与BOH溶液．滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）
25℃时，用浓度均为0.1mol•L-1的NaOH溶液和盐酸分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HA溶液与BOH溶液．滴定过程中溶液的pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法中正确的是（ ）| A． | HA为弱酸，BOH为强碱 | |
| B． | a点时，溶液中粒子浓度存在关系：C（B+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（BOH ） | |
| C． | b点时两种溶液中水的电离程度相同，且V=20 | |
| D． | c、d两点溶液混合后微粒之间存在关系c （H+）═c（OH-）+c（BOH） |
2．下列关于苯乙炔的说法错误的是（ ）
| A． | 该分子有8个σ键，5个π键 | |
| B． | 该分子中碳原子有sp和sp2杂化 | |
| C． | 该分子存在非极性键 | |
| D． | 该分子中有8个碳原子在同一平面上 |
1．一种通过铁基氧载体（Fe3O4/FeO）深度还原和再生来合成二甲醚（CH3OCH3）的原理如图1：
（1）二甲醚的合成反应：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H1
①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热（△H）分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、（a、b、c均小于0），则△H1=（3a+3b-c）kJ•mol-1．
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能B、C（填标号）．
A．促进平衡正向移动 B．提高反应速率
C．降低反应的活化能 D．改变反应的焓变
（2）CH4氧化器中发生的主反应：
ⅰ．CH4（g）+Fe3O4（s）?CO（g）+2H2（g）+3Fe（s）
ⅱ．CH4（g）+4Fe3O4（s）?CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图2．
①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值不变 （填“增大”、“减小”、或“不变”）
②结合图象，分析H2O的体积分数变化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+H2O（用化学方程式表示）
（3）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：
CO2（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+CO （g）△H2
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表：
①△H2＜ 0（填“＞”或“＜”）．
②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ（FeO）=100%．
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是B、C、D（填标号）．
A．体系的压强不变 B．CO2的物质的量不变
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D．气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因温度过高，CO2的转化率低；温度过低，反应速率比较慢．
0 163600 163608 163614 163618 163624 163626 163630 163636 163638 163644 163650 163654 163656 163660 163666 163668 163674 163678 163680 163684 163686 163690 163692 163694 163695 163696 163698 163699 163700 163702 163704 163708 163710 163714 163716 163720 163726 163728 163734 163738 163740 163744 163750 163756 163758 163764 163768 163770 163776 163780 163786 163794 203614
（1）二甲醚的合成反应：3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H1
①已知CO、H2与CH3OCH的燃烧热（△H）分别为a kJ•mol-1、b kJ•mol-1、c kJ•mol-1、（a、b、c均小于0），则△H1=（3a+3b-c）kJ•mol-1．
②该反应选用CuO/ZnO/Al2O3复合催化剂，该催化剂能B、C（填标号）．
A．促进平衡正向移动 B．提高反应速率
C．降低反应的活化能 D．改变反应的焓变
（2）CH4氧化器中发生的主反应：
ⅰ．CH4（g）+Fe3O4（s）?CO（g）+2H2（g）+3Fe（s）
ⅱ．CH4（g）+4Fe3O4（s）?CO2（g）+2H2O（g）+12FeO（s）
850℃时，压强和部分气体体积分数、固相各组分质量分数的关系如图2．
①随着压强的增大，反应ⅰ的平衡常数K值不变 （填“增大”、“减小”、或“不变”）
②结合图象，分析H2O的体积分数变化的原因Fe3O4+H2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3FeO+H2O（用化学方程式表示）
（3）将一定量的FeO和CO2置于CO2还原器（体积不变的密闭容器）中，发生的主反应：
CO2（g）+3FeO（s）?Fe3O4（s）+CO （g）△H2
保持其他条件不变，测得不同温度下最终反应体系中CO、CO2体积分数如表：
| 温度I/℃ | 100 | 170 | 200 | 300 | 400 | 500 |
| CO2体积分数 | 0.67 | 0.67 | 0.75 | 0.82 | 0.9 | 0.92 |
| CO体积分数 | 0.33 | 0.33 | 0.25 | 0.18 | 0.1 | 0.08 |
②若在150℃时进行上述转化，理论转化率ɑ（FeO）=100%．
③在上述反应体系中，一定可以说明该反应达到平衡状态的是B、C、D（填标号）．
A．体系的压强不变 B．CO2的物质的量不变
C．CO的生成速率和消耗速率相等且不等于零 D．气体的平均摩尔质量不变
④根据化学反应原理，分析CO2还原器温度设置在170℃的原因温度过高，CO2的转化率低；温度过低，反应速率比较慢．
）合成双氢青蒿素（
）的反应