Question

5．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定等体积，浓度均为0.1mol/L的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示．下列判断正确的是（　　）

• A． 三种酸的强弱顺序：HA＜HB＜HD
• B． 滴定至P点时，溶液中：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C． pH=7时，消耗NaOH溶液的体积：HA＜HB＜HD
• D． 当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（HA）+c（HB）+c（HD）═c（OH^-）

Answer 1

分析 A.0.1mol/L的酸HA、HB和HD，酸越弱，电离出的H⁺越少，起始时pH值越大；
B．B点时，中和百分数为50%，对于HB溶液，此时存在起始时物质的量浓度相等的NaB和HB，根据电荷守恒判断；
C．酸性强弱为HA＞HB＞HD，酸越弱，其对应的盐水解碱性越强，则碱性强弱为NaD＞NaB＞NaA，以HA为例，由于其盐的碱性弱，则使溶液为中性时，相对于HB和HD来说，需要使NaA的量适当增多，则消耗NaOH的量相对大；
D．当中和百分数达100%时，三种溶液中恰好存在等物质的量浓度的NaA，NaB，NaD，根据电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：A.0.1mol/L的酸HA、HB和HD，酸越弱，电离出的H⁺越少，起始时pH值越大，图象起点越高，根据图象，则三种酸的酸性强弱顺序为：HA＞HB＞HD，故A错误；
B．B点时，中和百分数为50%，对于HB溶液，此时存在起始时物质的量浓度相等的NaB和HB，根据图象，溶液为酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（B^-），由于c（H⁺）＞c（OH^-），则c（Na⁺）＜c（B^-），溶液中的离子浓度关系为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C．酸性强弱为HA＞HB＞HD，酸越弱，其对应的盐水解碱性越强，则碱性强弱为NaD＞NaB＞NaA，pH=7时，此时尚未到达滴定终点，溶液中还存在少部分酸，综合酸的酸性强弱和盐的碱性强弱考虑，则消耗NaOH溶液的体积应为HA＞HB＞HD，故C错误；
D．当中和百分数达100%时，三种溶液中恰好存在等物质的量浓度的NaA，NaB，NaD，三种溶液混合，则有c（NaA）=c（NaB）=c（NaD），根据电荷守恒，c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-）+c（B^-）+c（D^-），根据物料守恒，c（Na+）=c（A^-）+c（HA）+c（B^-）+c（HB）+c（D^-）+c（HD），综合考虑，则有
故选B．c（HA）+c（HB）+c（HD）+c（H⁺）═c（OH^-），故D错误．
故选B．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡，酸碱滴定原理，盐类水解知识，牢牢把握溶液中的守恒思想是解题的关键，题目难度中等．