13．下列现象与氢键有关的是( )①NH3的熔.沸点比PH3的高②乙醇能与水以任意比混溶.而甲醚(CH3-O-CH3)难溶于水③冰的密度比液态水的密度小④邻羟基苯甲酸的熔.沸点比对羟基苯甲酸的低⑤水分——青夏教育精英家教网——

13．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔、沸点比PH₃的高
②乙醇能与水以任意比混溶，而甲醚（CH₃-O-CH₃）难溶于水
③冰的密度比液态水的密度小
④邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑤水分子高温下也很稳定．

①②③④⑤

硅（Si）、镓（Ga）和硒（Se）的化合物是制造太阳能电池的重要材料．
（1）基态镓原子的外围电子排布式为4s²4p¹；基态硅原子核外电子的运动状态有14种；
（2）已知H₂SeO₄ 的酸性接近硫酸，则在硅、镓和硒三种元素中，电负性最大的是硒；H₂SeO₄中心原子的杂化方式为sp³；SeO₃的空间构型是平面三角形；
（3）下表列出了SiX₄ 的沸点及Si-X 键的键长，有人提出SiX₄ 的沸点变化是由于Si-X 键的键长变化导致的，你认为这个观点不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：SiX₄沸腾时破坏分子间作用力，不破坏共价键，所以共价键的键长对SiX₄沸点无明显影响；

	SiF₄	SiCl₄	SiBr₄	SiI₄
沸点（K）	177.4	330.1	408	460.6
Si-X键键长（pm）	154	201	215	234

（4）磷化镓具有金刚石型晶体结构（如图是磷化镓的晶体结构示意图），磷化镓的熔点约1645℃，不溶于水；磷化镓的化学式为GaP，晶体类型是原子晶体；图中磷原子构成的形状为正四面体；已知磷化镓晶体中Ga-P 键键长为a pm，则磷化镓晶体中相邻的Ga 原子间的距离为$\frac{2\sqrt{6}}{3}a$pm．

11．某小组为研究电化学原理，设计如图装置，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu²⁺+2e^-═Cu
	B．	a和b不连接时，铁片上会有红色铜析出
	C．	a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu²⁺向铜电极移动
	D．	无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色

10．可以用分液漏斗分离的一组液体混合物是（　　）

溴和四氯化碳

9．下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（　　）

	A．	氟化氢的电子式：		B．	白磷分子的球棍模型：
	C．	CO₂分子的球棍模型：		D．	K⁺离子的结构示意图：

8．有机物A和G的结构简式分别为

，它们是一种重要的有机合成中间体，D、F为高分子化合物．
（1）写出有机物G分子中两种含氧官能团的名称醇羟基、羧基．
（2）有机物G可以发生如下图的转化．请回答下列问题：

完成反应⑥可选用的试剂名称为NaOH溶液，反应④的反应类型是消去反应．
写出下列反应的化学方程式：
反应①

+2Cu（OH）₂$→_{．}^{△}$

+Cu₂O↓+2H₂O．
反应③n

$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$

+2nH₂O；
反应⑤n

$→_{．}^{引发剂}$

．
（3）G的一种同分异构体

是一种医药中间体．请设计合理方案用

（其他原料自选，用反应流程图表示，并注明必要的反应条件）．例如：

$→_{光照}^{Cl_{2}}$

$→_{醇，△}^{NaOH}$

$→_{H+}^{KMnO_{4}}$

$→_{浓H_{2}SO_{4}，△}^{CH_{3}OH}$

7．食品香精菠萝酯M（

）的生产路线（反应条件略去）如图：

回答下列问题：
（1）上述反应中③的反应类型是取代反应；⑥的反应类型是加成反应．
（2）

中的官能团名称是氯原子、羧基．
（3）反应⑧的化学方程式为

+HCl．
（4）反应⑤和⑦除生成目标产物外，还均生成同一种副产物（N），N不能发生银镜反应，则N的结构简式为CH₃COCH₃；

有多种同分异构体，其中既属于酚类、又属于酯类且苯环上有两个取代基的同分异构体有9种．
（5）以丙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成

，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂）．

6．二氯化二硫（S₂Cl₂）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构中每个原子均满足8电子结构，常温下，S₂Cl₂就是一种橙黄色的液体，易与水反应，并产生能使品红褪色的气体．下列说法中错误的是（　　）

	A．	S₂Cl₂中的硫元素显+1 价
	B．	S₂Cl₂属于共价化合物
	C．	S₂Cl₂与水的反应属于复分解反应
	D．	S₂Cl₂与H₂O反应的生成物中可能有S

5．在下列变化过程中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（　　）

将SO₂通入水中

硫酸氢钠溶于水

将HCl通入水中

（1）写出基态镍原子的价电子排布图

．
（2）丙酮（

）分子中2号碳原子的杂化方式为sp²杂化；与CS₂互为等电子体的离子是SCN^-（写一种）．
（3）含0.1mol[Cr（H₂O）₅Cl]Cl₂•H₂O的水溶液与足量硝酸银溶液反应生成0.2mol AgC1沉淀．H₂O分子的键角比H₂S分子的键角大，原因是氧的原子半径比硫小，电负性比硫大，水分子中成键电子对更靠近中心原子，相互排斥作用大，键角大．
（4）由铜与氯形成的一种化合物的晶胞结构如图所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②将晶胞内的4个黑点相互连接所形成的立体构型是正四面体形．
③晶体中与一个氯原子距离最近的氯原子有12个．
④已知该晶体的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶体中铜原子和氯原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}×\root{3}{\frac{4×99.5}{{N}_{A}×ρ}}×1{0}^{10}$pm（列出计算式即可）．

0 163404 163412 163418 163422 163428 163430 163434 163440 163442 163448 163454 163458 163460 163464 163470 163472 163478 163482 163484 163488 163490 163494 163496 163498 163499 163500 163502 163503 163504 163506 163508 163512 163514 163518 163520 163524 163530 163532 163538 163542 163544 163548 163554 163560 163562 163568 163572 163574 163580 163584 163590 163598 203614