题目内容

7．食品香精菠萝酯M（）的生产路线（反应条件略去）如图：

回答下列问题：
（1）上述反应中③的反应类型是取代反应；⑥的反应类型是加成反应．
（2）中的官能团名称是氯原子、羧基．
（3）反应⑧的化学方程式为+→+HCl．
（4）反应⑤和⑦除生成目标产物外，还均生成同一种副产物（N），N不能发生银镜反应，则N的结构简式为CH3COCH3；有多种同分异构体，其中既属于酚类、又属于酯类且苯环上有两个取代基的同分异构体有9种．
（5）以丙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂）．．

分析 （1）反应③为Cl2中的Cl原子取代乙酸中甲基上面的一个H原子；反应⑥为丙烯和苯反应生成；
（2）常见的官能团有磺酸基，羧基，卤原子，碳碳双键，碳碳三键，醛基，酯基，醚键，羟基等，在中，含有的官能团为氯原子，羧基；
（3）反应⑧为苯酚和反应生成HCl和；
（4）反应⑤和⑦除生成目标产物外，还生成一种副产物N，为C3H6O，其不饱和度为1，含有一个双键，由于不发生银镜反应，因此N为丙酮；有多种同分异构体，其中有既属于酚类、又属于酯类且苯环上有两个取代基，则其中应有酚羟基和酯基，由于苯环上只有两个取代基，则其余基团应与酯基相连，产生不同类型的结构；
（5）以丙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成，结合流程图中相关信息解答．

解答 解：（1）反应③为Cl2中的Cl原子取代乙酸中甲基上面的一个H原子，反应类型为取代反应；反应⑥为丙烯和苯反应生成，反应类型为加成反应．故答案为：取代反应，加成反应．
（2），其中含有的官能团有氯原子，羧基．故答案为：氯原子，羧基．
（3）反应⑧为苯酚和反应生成HCl和，反应方程式为：
+→+HCl．故答案为：
+→+HCl．
（4）反应⑤和⑦除生成目标产物外，还生成一种副产物N，为C3H6O，其不饱和度为1，含有一个双键，由于不发生银镜反应，因此N为CH3COCH3；，其中含有酚羟基和酯基，且苯环上只有两个取代基的同分异构体，有：，邻，间，对，共3种；，邻，间，对，共3种，，邻，间，对，共3种，因此共计3+3+3=9种．故答案为：CH3OCH3，9．
（5）以丙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成，根据流程图相关合成信息，合成路线为：．故答案为：
．

点评 本题考查有机合成，同分异构体的书写，有机反应类型，有机反应方程式的书写，注意使用的是箭头，区别于无机反应方程式．题目难度不大，是基础题．

练习册系列答案
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9．中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系（部分生成物和反应条件略去）．下列推断不正确的是（　　）
A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁
B．若D为NaOH，则A、B、C均可与X反应生成D
C．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2
D．若D为H2SO4，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C
10．下列说法正确的是（　　）
A．反应物的总能量大于生成物的总能量的反应一定是吸热反应
B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，再加入Cu（NO3）2固体，铜粉仍不溶解
C．铜与稀硝酸反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
D．氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验
7．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（　　）
A．强碱性溶液中：K+，Mg2+，SO42-
B．pH=1的硝酸溶液中：Fe3+，Na+，Cl-
C．pH=1的盐酸溶液中：AlO2-，Na+，SO42-
D．某无色溶液中：Al3+，K+，OH-
2．关于某有机物的性质叙述正确的是（　　）
A．1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应
B．1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应
C．1 mol该有机物可以与6 mol H2发生加成反应
D．1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生的气体在相同条件下体积相等
12．硅（Si）、镓（Ga）和硒（Se）的化合物是制造太阳能电池的重要材料．
（1）基态镓原子的外围电子排布式为4s24p1；基态硅原子核外电子的运动状态有14种；
（2）已知H2SeO4 的酸性接近硫酸，则在硅、镓和硒三种元素中，电负性最大的是硒；H2SeO4中心原子的杂化方式为sp3；SeO3的空间构型是平面三角形；
（3）下表列出了SiX4 的沸点及Si-X 键的键长，有人提出SiX4 的沸点变化是由于Si-X 键的键长变化导致的，你认为这个观点不合理（填“合理”或“不合理”），理由是：SiX4沸腾时破坏分子间作用力，不破坏共价键，所以共价键的键长对SiX4沸点无明显影响；

SiF4SiCl4SiBr4SiI4
沸点（K）177.4330.1408460.6
Si-X键键长（pm）154201215234
（4）磷化镓具有金刚石型晶体结构（如图是磷化镓的晶体结构示意图），磷化镓的熔点约1645℃，不溶于水；磷化镓的化学式为GaP，晶体类型是原子晶体；图中磷原子构成的形状为正四面体；已知磷化镓晶体中Ga-P 键键长为a pm，则磷化镓晶体中相邻的Ga 原子间的距离为$\frac{2\sqrt{6}}{3}a$pm．
19．砷、镓和铜均为重要的合金材料，在工业生产和科研领域均有重要应用．
请回答下列问题：
（1）基态Ga原子中有8种能量不同的电子，其价电子排布图为
（2）GaAs的晶胞与金刚石相似，其中As原子位于晶胞的顶点和面心，则GaAs晶体中存在的化学键类型为共价键，配位键，Ga、Ge、As、Se四种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为As＞Se＞Ge＞Ga
（3）Cu3（AsO4）2是一种木材防腐剂．其阴离子中As原子的杂化轨道类型为sp3H3AsO4的酸性强于H3AsO3的原因为H3AsO4非羟基氧原子多，As的正电性更高，羟基中的O原子的电子向As偏移程度大，更容易电离出H+．
（4）[Cu（NH3）4]SO4是一种重要的配合物．与SO42-互为等电子体的分子的化学式为CCl4
（任写一种）．一定压强下，将NH3和PH3的混合气体降温，首先液化的为NH3．
（5）晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数：表示晶胞内部各原子的相对位置．一种钇钡铜氧晶体的晶胞结构如图1所示，其中原子坐标参数A为（0，0，0）；B为（0，1，1）；C为（1，1，0）；则D原子的坐标参数为$（\frac{1}{2}，\frac{1}{2}，\frac{1}{2}）$．

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状．
已知：该钇钡铜氧晶体的晶胞参数分别为a nm、b nm（如图2所示），阿伏加德罗常数的值为NA，其密度为$\frac{6.67×1{0}^{23}}{{a}^{2}b{N}_{A}}$g/cm3（列出计算式即可）．
16．节能减排已经成为全社会的共识，浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上，开始试点甲醇汽油（即在汽油中添加一定量的甲醇），根据检测的数据分析认为，若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油，一年内能减少有害气体（一氧化碳）排放将近100万吨．甲醇常利用煤气化过程中生成的CO和H2来制备：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．请根据图示回答下列问题：

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C（填字母）：
A．△H＞0，△S＞0                    B．△H＞0，△S＜0
C．△H＜0，△S＜0                    D．△H＜0，△S＞0
（2）现进行如下实验，在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO和3molH2，净测得CO和CH3OH（g）的浓度随时间变化如（图1）所示．从反应开始到平衡，CO的平均反应速率v（CO）=0.075mol/（L•min），该反应的平衡常数K=$\frac{4}{3}{L}^{2}/mo{l}^{2}$．
（3）恒容条件下，达到平衡后，下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$增大的有C．
A．升高温度                        B．充入He气
C．再充入1molCO和3molH2           D．使用催化剂
（4）根据（图2），写出此反应的热化学方程式CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-91kJ/mol．
（5）若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测的混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍（此过程三种物质均处于气态），则平衡时混合气体的平均摩尔质量=25.6g/mol．
17．下列关于有机化合物的说法正确的是（　　）
A．烷烃在任何情况下均不与强酸、强碱、氧化剂反应
B．乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型相同
C．等质量的乙烯和丁烯完全燃烧，丁烯耗氧多
D．相对分子质量相近的醇比烷烃沸点高是因为醇分子间存在氢键

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