14．下列实验操作能达到对应实验目的是( )实验操作实验目的A向25mL沸水中滴入5-6滴饱和FeCl3溶液.持续长时间加热并搅拌制备Fe(OH)3胶体B用pH试纸测定同温度同浓度的NaC1O溶液和N——青夏教育精英家教网——

14．下列实验操作能达到对应实验目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl₃溶液，持续长时间加热并搅拌	制备Fe（OH）₃胶体
B	用pH试纸测定同温度同浓度的NaC1O溶液和NaCN溶液的pH	比较HClO、HCN的酸性强弱
C	向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热	鉴别植物油和矿物油
D	向盛有体积相同浓度均为0.1mol/LH₂O₂溶液的两支试管中，分别滴加FeCl₃溶液和CuSO₄溶液各1mL	比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂催化分解的效果

13．下列说法不正确的是（　　）

	A．	高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种新型高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
	B．	“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成都与氮氧化合物有关
	C．	用SO₂漂白纸浆和草帽辫，该过程利用了SO₂的氧化性
	D．	高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	9.2g NO₂和N₂O₄的混合物中含氮原子数目为0.2N_A
	B．	常温常压下，35.5g Cl₂与足量的NaOH溶液完全反应，转移的电子数为N_A
	C．	标准状况下，2.24L NH₃与1.6g CH₄分子中所含电子数目均为N_A
	D．	已知反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1，当生成N_A个NH₃分子时，反应放出的热量小于46.2kJ

11．阿司匹林（Aspirin）也叫乙酰水杨酸（结构如图

所示）是一种常用的解热镇痛、抗风湿类药物，广泛应用于临床治疗和预防心脑血管疾病，近年来还不断发现它的新用途．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	该化合物的分子式为C₉H₁₀O₄
	B．	乙酰水杨酸的所有原子均在同一平面上
	C．	与乙酰水杨酸具有相同官能团，且苯环上只有两个取代基的芳香族同分异构体共有8种（不考虑立体异构）
	D．	服用阿司匹林药量过大时，可出现精神错乱、惊厥甚至昏迷等水杨酸反应，可用小苏打溶液解毒

10．下列事实或现象及结论均正确的是（　　）

选项	事实或现象	结论
A	某钾盐中滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色气体	该钾盐是K₂CO₃或KHCO₃
B	加热蒸干MgSO₄溶液能得到MgSO₄固体；加热蒸干MgCl₂溶液得不到MgCl₂固体	H₂SO₄不易挥发，HCl易挥发
C	常温下，向相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中的铝片先溶解完	反应物的浓度越大，反应速率越快
D	NH₃沸点低于PH₃	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高

9．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是（　　）

A	B	C	D

蜂蜜中添加VE	食品包装袋中放置还原铁粉	用浸泡过KMnO₄溶液的纸张保鲜水果	红酒中添加一定量的SO₂

8．如材料是人类是赖以生存和发展的重要物质基础．
①如图

所示的是战国初期的曾侯乙编钟，它是一套庞大的青铜乐器．铸造该器物的主要材料是b（填字母，下同）．
a．Cu、Zn b．Cu、Sn c．Al、Si
②不锈钢丝与棉纤维可织成一种防辐射布料．这种布料属于b．
a．合金材料　 b．复合材料　 c．陶瓷材料
③为提高人体素质，要注意饮食健康．
避免人体缺碘影响正常的生命活动，我国早已采取食盐加碘措施．据报道，人从食物中摄取碘后碘便在甲状腺中积存下来，通过一系列化学反应可形成甲状腺素．甲状腺素的结构如下，

回答下列问题：
我们用稀盐酸和淀粉KI试纸可以检验食盐中碘酸钾的存在，反应的离子方程式为5I^-+IO₃^-+6H⁺=3I₂+3H₂O
碘在人体中属于微量元素（填“常量元素”或“微量元素”）．
④富含淀粉的面点老少皆宜，淀粉的化学式是（C₆H₁₀O₅）_n．

7．高聚物G的合成路线如图所示：

其中A苯环上的一氯代物只有两种，两分子F能形成六元环酯．
已知：（1）

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式

．
（2）B中官能团的名称是碳碳双键、醛基，按检验顺序写出检验B中官能团的试剂银氨溶液（或新制氢氧化铜）、溴水．
（3）C→D的反应类型为加成反应；D→E的反应条件为NaOH水溶液、加热．
（4）写出两分子F形成的六元环酯的结构简式

．
（5）写出F→G反应的化学方程式：

．
（6）有机物H是F的一种同系物，相对分子质量比F少14，则符合下列条件的H的同分异构体有4种．
a．苯环上只有两个取代基且处于对位
b．既能发生水解反应也能与FeCl₃溶液反应
写出其中核磁共振氢谱有6个峰，峰面积之比为2：2：2：2：1：1的结构简式

6．磷的单质及其化合物在生产、生活中有着重要的用途．回答下列问题：
（1）直链低聚磷酸盐的化学式可表示为M_（n+2）P_nO_x（M为+1价金属离子），则x=3n+1（用n表示）．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂具有较强还原性，均可将溶液中的银离子还原为银单质，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂是一元弱酸，写出其电离方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．NaH₂PO₂水溶液显碱性（填“酸性”、“中性”、或者“碱性”）．
②H₃PO₂中，磷元素的化合价为+1，在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，配平反应的离子方程式：1H₂PO₂^-+4Ag⁺+6 OH^-═1PO₄^3-+4Ag↓+4 H₂O．
（3）H₃PO₂可以通过电解的方法制备．工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O；
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂；
③得到1mol H₃PO₂的同时，阴极室制得NaOH质量为40g．
（4）含磷（主要为H₃PO₄、磷酸盐等）废水需加入生石灰调节pH将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收．若处理后的废水中c（PO₄^3-）=4×10^-7 mol•L^-1，则溶液中c（Ca²⁺）=5×10^-6mol•L^-1．（已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2×10^-29）

5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族．下列说法正确的是（　　）

	A．	简单离子半径：A＜B＜D
	B．	A与B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
	C．	氧化物的水化物的酸性一定是D＞C
	D．	气态氢化物沸点A大于C是因为H-A键比H-C键稳定

0 163328 163336 163342 163346 163352 163354 163358 163364 163366 163372 163378 163382 163384 163388 163394 163396 163402 163406 163408 163412 163414 163418 163420 163422 163423 163424 163426 163427 163428 163430 163432 163436 163438 163442 163444 163448 163454 163456 163462 163466 163468 163472 163478 163484 163486 163492 163496 163498 163504 163508 163514 163522 203614