Question

5．A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B的简单离子具有相同电子层结构，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，A与C同族．下列说法正确的是（　　）

• A． 简单离子半径：A＜B＜D
• B． A与B形成的化合物溶于水后溶液呈碱性
• C． 氧化物的水化物的酸性一定是D＞C
• D． 气态氢化物沸点A大于C是因为H-A键比H-C键稳定

Answer 1

分析 A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，B 与D形成的离子化合物是日常生活中常用的调味品，B为Na，D为Cl；A、B的简单离子具有相同电子层结构，A与C同族，则A为O，C为S，或A为N、C为P，以此来解答．

解答 解：由上述分析可知，A为O或N，B为Na，C为S或P，D为Cl，
A．电子层越多，离子半径越大，具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则简单离子半径：B＜A＜D，故A错误；
B．A与B形成的化合物为Na₂O或过氧化钠时，溶于水显碱性，故B正确；
C．非金属性D＞C，则最高价氧化物的水化物的酸性是D＞C，而HClO为弱酸，故C错误；
D．A的氢化物分子含氢键，则气态氢化物沸点A大于C，与化学键无关，故D错误；
故选B．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握NaCl在生活中的应用、原子结构、元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度较大．