题目内容
9．下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是（ ）| A | B | C | D |
 |  |  |  |
| 蜂蜜中添加VE | 食品包装袋中放置还原铁粉 | 用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果 | 红酒中添加一定量的SO2 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
分析 A．VE易被氧气氧化；
B．还原性铁粉易被氧化；
C．高锰酸钾具有强氧化性，可被还原；
D．二氧化硫具有还原性．
解答 解：A．VE易被氧气氧化，可防止蜂蜜变质，故A不选；
B．食品包装袋中放置还原铁粉具有还原性，消耗空气中的氧气防止食品被氧化，所以还原铁粉与氧气反应，故B不选；
C．水果会产生乙烯，乙烯具有催熟作用，乙烯含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，所以加入高锰酸钾与乙烯反应，可保鲜水果，不与氧气反应，故C选；
D．SO2 具有强还原性，易被空气中的氧气氧化，所以红酒中添加一定量的SO2 与氧气反应，故D不选．
故选C．
点评 本题综合考查物质的性质、用途等知识，为高频考点，侧重化学与生活的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生学习的积极性，难度不大．
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19．化学在人类生活中扮演着重要角色，以下说法或应用正确的是（ ）
| A． | 皂化反应指酯类物质发生碱性水解 | |
| B． | 光导纤维和合成纤维都属于有机高分子材料 | |
| C． | 苯酚，甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂 | |
| D． | 煤经气化和液化两个化学变化过程，可变为清洁能源 |
17．氨催化氧化是硝酸工业的基础，在某催化剂作用下发生主反应①和副反应②：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268 kJ•mol-1
（1）写出N2氧化为NO的热化学方程式N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol该反应在高温下能自发进行，则AS＞0 （填“＞“＜”或“=”）
（2）t′℃时，在容积固定的密闭容器中发生反应①，容器内各物质的浓度如表：
①第2min时改变了条件，改变的条件可能是D（从所给选项中选择）；
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了催化剂
②t℃时，在6min（t1）后将装置改为恒压装置，迅速通入一定量的氦气，保持其他条件不变，在t2时刻重新达到平衡，请在图1中画出反应再次达到平衡的图象（标出v（正），v（逆））
（3）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池是一种新型环保电池．写出电池工作时负极的电极反应式$2N{H}_{3}+3{O}^{2-}-6{e}^{-}$═N2+3H2O
（4）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解．若用
、
、
、
分别表示N2、NO2、O2和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的过 程可用图2表示：
①从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C（填字母序号）．
②由上述原理，在催化剂表面进行NO的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，C0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，NO分子浓度太大阻碍N2和O2的解吸．
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905 kJ•mol-1
②4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H=-1268 kJ•mol-1
（1）写出N2氧化为NO的热化学方程式N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+181.5kJ/mol该反应在高温下能自发进行，则AS＞0 （填“＞“＜”或“=”）
（2）t′℃时，在容积固定的密闭容器中发生反应①，容器内各物质的浓度如表：
| 浓度/mol•L-1 时间/min | c（NH3） | c（O2） | c（NO） | c（H2O） |
| 起始 | 4.0 | 5.5 | 0 | 0 |
| 第2min | 3.2 | 4.5 | 0.8 | 1.2 |
| 第4min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
| 第6min | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 3.0 |
A．降低温度 B．增加了生成物 C．减小压强 D．使用了催化剂
②t℃时，在6min（t1）后将装置改为恒压装置，迅速通入一定量的氦气，保持其他条件不变，在t2时刻重新达到平衡，请在图1中画出反应再次达到平衡的图象（标出v（正），v（逆））
（3）以氨作为燃料的固体氧化物（含有O2-）燃料电池是一种新型环保电池．写出电池工作时负极的电极反应式$2N{H}_{3}+3{O}^{2-}-6{e}^{-}$═N2+3H2O
（4）某科研小组尝试利用固体表面催化工艺进行NO的分解．若用
、、、分别表示N2、NO2、O2和固体催化剂，则在固体催化剂表面分解NO的过 程可用图2表示：①从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C（填字母序号）．
②由上述原理，在催化剂表面进行NO的分解实验，发现分解速率与浓度关系如图2．从吸附和解吸过程分析，C0后速率降低的原因可能是达到一定浓度后，NO分子浓度太大阻碍N2和O2的解吸．
4．辉铜矿（主要成分是Cu2S）是冶炼铜的主要原料，辉铜矿样品的纯度可以用酸性高锰酸钾溶液滴定来测定，该反应可表示为Cu2S+MnO4-+H+→Cu2++SO42-+Mn2++H2O（未配平）．下列说法中不正确的是（ ）
| A． | Cu2S为还原剂被氧化，MnO4-为氧化剂被还原 | |
| B． | 氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 | |
| C． | 反应中每消耗1 mol Cu2S，转移8 mol电子 | |
| D． | 滴定时可以不加其他的指示剂 |
14．下列实验操作能达到对应实验目的是（ ）
| 实验操作 | 实验目的 | |
| A | 向25mL沸水中滴入5～6滴饱和FeCl3溶液，持续长时间加热并搅拌 | 制备Fe（OH）3胶体 |
| B | 用pH试纸测定同温度同浓度的NaC1O溶液和NaCN溶液的pH | 比较HClO、HCN的酸性强弱 |
| C | 向植物油和矿物油中分别加入烧碱溶液，加热 | 鉴别植物油和矿物油 |
| D | 向盛有体积相同浓度均为0.1mol/LH2O2溶液的两支试管中，分别滴加FeCl3溶液和CuSO4溶液各1mL | 比较Fe3+和Cu2+对H2O2催化分解的效果 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
1．下述实验能达到预期目的是（ ）
| 编号 | 实验内容 | 实验目的或结论 |
| A | 将少量AgNO3溶液滴加到含有Cl-、CrO42-的溶液 | 确定Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4）的相对大小 |
| B | 将C2H5OH与浓H2SO4在蒸馏烧瓶中混合后加热至170℃，将从瓶内逸出的物质依次通过NaOH溶液、溴水 | 检验有无乙烯生成 |
| C | 将铁与稀硝酸混合，充分反应后再向溶液中加入KSCN溶液 | 探究铁能否被氧化成Fe3+ |
| D | 向FeBr2溶液加入少量氯水，观察溶液是否变黄色 | 确定Fe2+与Br-还原性强弱 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 0.01mol/L H2S溶液中：c（H+）：c（S2-）=2：1 | |
| B． | 加水稀释CH3COOH稀溶液，Ka（CH3COOH）增大 | |
| C． | 加热蒸馏水，蒸馏水的pH减小 | |
| D． | 稀释NH4Cl溶液，NH4+的水解程度减小 |
8．有以下六种原子：${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{6}^{14}$C、${\;}_{7}^{14}$N，下列相关说法不正确的是．
| A． | ${\;}_{3}^{6}$Li和${\;}_{3}^{7}$Li在元素周期表中所处的位置相同 | |
| B． | ${\;}_{6}^{14}$C和${\;}_{7}^{14}$N质量数相等，二者互为同位素 | |
| C． | ${\;}_{11}^{23}$Na和${\;}_{12}^{24}$Mg的中子数相同但不属于同种元素 | |
| D． | ${\;}_{3}^{7}$Li的质量数和${\;}_{7}^{14}$N的中子数相等 |