8．现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了图1所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略）．

I．探究浓硫酸的某些性质
（1）按图示连接装置，检查装置的气密性，称量e的质量．
（2）将a g铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为蒸馏烧瓶．未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是常温下Fe在浓硫酸中钝化，碳不与浓硫酸反应．
（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象．写出A中发生反应的化学方程式2Fe+6H2SO4 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O、C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．B中的现象是品红溶液褪色．由此可得到浓硫酸具有强氧化性．
（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：Fe+2H+=Fe2++H2↑、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是碳铁合金在酸溶液中形成原电池．
Ⅱ．测定铁的质量分数
（6）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重b g．铁碳合金中铁的质量分数为1-$\frac{3b}{11a}$（写表达式）．
（7）某同学认为上述方法较复杂，使用图2所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可．为了培寧和準寧地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是C．（填标号）．
A．用排水法测定H2的体积
B．反应结束后，过滤、洙涤、干燥、称量残渣的质量
C．测定反应前后装置和药品的总质量．
7．在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示，请回答：
（1）加水前导电能力为零的理由是：冰醋酸中没有自由离子；
（2）a、b、c三点溶液c（H+）由小到大的顺序是c＜a＜b；
（3）a、b、c三点中电离程度最大的是c．
（4）若要把b点溶液中c（CH3COO-）、c（OH-）均减小，可采用的方法是C（选择正确的选项）
A．加水    B．加NaOH    C．加H2SO4    D．加Na2CO3．
6．CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究．
（1）【提出假设】假设1：沉淀为Cu （OH）2
假设2：沉淀为CuCO3
假设3：沉淀为碱式碳酸铜[化学式可表示为nCuCO3•mCu（OH）2]
【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）．
【定性探究】
步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；
步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验；

（2）若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设1成立．
（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是B（填代号）．
A．浓硫酸     B．无水CuSO4    C．碱石灰    D．P2O5
（4）B装置使用改进后的试剂，乙同学验证假设3成立的实验现象是A中蓝绿色固体变黑色，B中无水CuSO4固体变蓝，C中有白色沉淀产生．
【定量探究】
（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成：
①乙同学查得一些物质在20℃的数据（如下表）后，将C中的澄清石灰水改为Ba（OH）2溶液，其原因是AC（填代号）
溶解度（S）/g溶度积（Ksp）摩尔质量（M）/g•mol-1
Ca（OH）2Ba（OH）2CaCO3BaCO3CaCO3BaCO3
0.163.892.9×10-92.6×10-9100197
A．Ba（OH）2溶解度大于Ca（OH）2，能充分吸收CO2
B．Ba（OH）2为强碱，Ca（OH）2为弱碱
C．吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小
D．相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3
②若所取蓝绿色固体质量为54.2g，实验结束后装置B的质量增加5.4g，C中产生的沉淀的质量为39.4g，A中发生反应的化学方程式为2CuCO3•3Cu（OH）2═5CuO+3H2O+2CO2．
5．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
实验内容：
Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验．
取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，往滤渣中加入过量NaOH溶液．
（1）该过程涉及主要反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

依据实验过程回答下列问题：
（2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
（3）C中反应生成沉淀的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
（4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是a、c（填标号）．
a．滴加盐酸不宜过快
b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
c．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
（5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得C中产生沉淀平均质量为3，.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为20%．
（6）有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．
4．金属材料在日常生活中必不可少，铁、铜等金属及其化合物用途非常广泛．
Ⅰ．实验室欲制备Cu（NO3）2 晶体，甲、乙两同学分别设计实验方案如下：
甲：Cu  $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2     乙：Cu $\stackrel{O_{2}}{→}$CuO $\stackrel{稀HNO_{3}}{→}$Cu（NO3）2
（1）生成相同物质的量的Cu（NO3）2，消耗的HNO3的物质的量，甲＞乙 （填＞、＜、=）．从环保角度分析，乙同学的方案更合理．
（2）乙同学想利用制备Cu（NO3）2晶体配置400mL 0.5mol/L的Cu（NO3）2溶液，需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、500mL容量瓶、胶头滴管．
Ⅱ．现有一包红色粉末，某化学实验小组欲通过实验来探究是否由Cu、Fe2O3组成，过程如下：
（1）提出假设：
假设1．红色粉末是Cu和Fe2O3的混合物；
假设2．红色粉末是Fe2O3；
假设3．红色粉末是Cu．
（2）设计探究实验：取少量粉末放入足量稀硝酸中，在所得溶液中滴加KSCN试剂．
①若假设3成立，则实验现象是红色粉末全部溶解，溶液变为蓝色．
②为了探究假设1和假设2哪一组成立，继续向所得溶液加入足量的铁粉，若观察到现象为有红色固体析出则假设1成立．
③有同学提出，若混合物中Cu含量较少，可能加入铁粉后实验现象不明显．
查阅资料：Cu2+与足量氨水反应生成深蓝色溶液，Cu2++4NH3•H2O═Cu（NH3）42++4H2O．为进一步探究假设1和假设2哪一组成立，另取少量粉末加稀硝酸充分溶解后，再加入足量氨水，若假设1成立，则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈深蓝色；若假设2成立，则现象为产生红褐色沉淀，同时溶液呈无色．
④另有同学认为用稀硫酸和KSCN试剂就能直接验证假设1、2、3哪个成立．请写出假设1成立时的实验操作及现象取少量粉末放入稀硫酸中，粉末部分溶解，在所得溶液中滴加KSCN试剂，溶液变为血红色．
Ⅲ．向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入150mL 4mol•L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.24L NO（标况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现．若用足量的H2在加热条件下还原相同质量的混合物，所得到的铁的质量为14g．
3．为了测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，某学生课外小组设计了如图所示的实验装置．实验中用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶Ⅰ中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气），请填空．
（1）图中瓶Ⅱ的作用是除去吸入空气中的CO2．
（2）对实验装置尚有如下A、B、C、D四种建议，你认为合理的是（填代号）D．
A．在E处增加CaCl2干燥管                       
B．在F处增加CaCl2干燥管
C．在E和F两处增加CaCl2干燥管              
D．不必增加干燥管
（3）将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（图中的Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是可增大气体与溶液的接触面积，使气体中的CO2被充分吸收．
（4）实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：瓶Ⅰ溶液增重a g，收集到的气体体积（标准状况）为b L，该呼出气体中CO2的体积分数是（列出算式）：$\frac{\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}{bL+\frac{ag}{44g/mol}×22.4L/mol}$．
（5）实验中若猛吸猛呼，会造成不安全后果，猛吸时会把瓶1中的NaOH溶液吸入口中，猛呼时会把瓶II中的NaOH溶液吹出瓶外．
2．在一容积为2L的密闭容器中，加入一定量的N2和H2，在一定条件下发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3△H＜0，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，请回答下列问题：
①该反应的平衡常数的表达式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．
②该反应400℃时的平衡常数＞（填“＞”“＜”或“=”）500℃时的平衡常数．
③下列描述中能说明上述反应已达化学平衡的是：BD．
A.3V正（H2）=2V逆（NH3）
B．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
C．容器中气体的密度不随时间而变化
D．容器中气体的分子总数不随时间而变化
④根据图计算从反应开始到第一次平衡时，平均反应速率V（N2）=0.01mol•L-1•min-1
⑤由第一次平衡到第二次平衡，平衡的移动方向是正向移动，采取的措施可能是增大压强（压缩体积）．
1．在25℃时，将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A（g）+B（g）?xC（g）+2D（g）；△H＞0，经5min后测知D的浓度为0.5mol/L，
A、B的物质的量浓度之比为3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min），求：
（1）此时A的物质的量浓度是0.75mol/L反应开始前容器中的A、B的物质的量：n（A）=n（B）=3mol
（2）x的值为2；5min内B的平均反应速率0.05mol/（L•min）；
（3）下列措施能使正反应速率增大的是ABD （不定项选择）
A．只增大A的浓度                                B．增大反应的温度
C．向容器中通入一定体积的He，增大反应的压强     D．使用催化剂
（4）若改用3L的密闭容器，盛放与上述相同量的A、B气体，则达到平衡后，A和B的物质的量浓度的比值=    3：5（填“＞”“=”“＜”）．
20．常温时：溶液①为100mL 0.2mol/L NaClO溶液；溶液②为100mL pH=1HNO3溶液；溶液③为溶液①和溶液②混合溶液，测其pH=9．
回答问题：
（1）溶液①显碱性（填“酸”、“中”或“碱”）．其原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）溶液②中由水电离出来的H+浓度
c（H+）=1×10-13mol/L．
（3）溶液③中：
Ⅰ．c（ClO-）小于c（NO3-）（填“大于”、“小于”或“等于”）
Ⅱ．c（ClO-）+c（HClO）=0.1 mol/L．
Ⅲ．Na+、ClO-、NO3-、OH-、H+离子浓度由大到小的顺序是：c（Na+）＞c（NO3-）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
19．某研究小组在实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu（NO3）2•3H2O晶体，并进一步探究用SOCl2制备少量无水Cu（NO3）2．设计的合成路线如下：
Cu屑（含Fe）$→_{①}^{足量HNO_{3}}$ $→_{②}^{调pH}$ Cu（NH3）2溶液$\stackrel{③}{→}$Cu（NH3）2•3H2O晶体$→_{④}^{SOCl}$无水Cu（NH3）
已知：Cu（NO3）2•3H2O$\stackrel{170℃}{→}$Cu（NO3）2•Cu（OH）2$\stackrel{200℃}{→}$CuO，SOCl2熔点-105℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体．
请回答：（1）第②步调pH适合的物质是CuO或Cu（OH）2或Cu2（OH）2CO3（填化学式）
（2）第③步包括蒸发浓缩、冷却结晶、抽滤等步骤，其中蒸发浓缩的具体操作是将溶液转移至蒸发皿中，控制温度（不高于170℃），加热至溶液表面形成一层晶膜．为得到较大颗粒的Cu（NO3）2•3H2O晶体，可采用的方是形成一层晶膜减慢冷却结晶的速度（填一种）
（3）第④步中发生反应的化学方程式是Cu（NO3）2•3H2O+3SOC12=Cu（NO3）2+3SO2↑+6HCI↑．
（4）第④步，某同学设计的实验装置示意图（夹持及控温装置省略，如图1）有一处不合理，请提出改进方案并说明理由在AB之间增加干燥装置，防止B中的水蒸气进入A中装置改进后，向仪器A中缓慢滴加SOCl2时，需打开活塞b（填“a”、“b”或“a和b”）

（5）为测定无水Cu（NO3）2产品的纯度，可用分光光度法．
已知：4NH3•H2O+Cu2+=Cu（NH3）42++4H2O；Cu（NH3）42+对特定波长光的吸收程度（用吸光度A表示）与Cu2+在一定浓度范围内成正比．现测得Cu（NH3）42+的吸光度A与Cu2+标准溶液浓度关系如图2所示：准确称取0.3150g无水Cu（NO3）2，用蒸馏水溶解并定容至100mL，准确移取该溶液10.00mL，加过量NH3•H2O，再用蒸馏水定容至100mL，测得溶液吸光度A=0.620，则无水Cu（NO3）2产品的纯度是95.5%（以质量分数表示）．
 0  163298  163306  163312  163316  163322  163324  163328  163334  163336  163342  163348  163352  163354  163358  163364  163366  163372  163376  163378  163382  163384  163388  163390  163392  163393  163394  163396  163397  163398  163400  163402  163406  163408  163412  163414  163418  163424  163426  163432  163436  163438  163442  163448  163454  163456  163462  163466  163468  163474  163478  163484  163492  203614 

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