20．向10mLamol•L-1NH4Al(SO4)2溶液中.滴加bmol•L-1Ba(OH)2溶液10mL.下列叙述不正确的是( )A．当2a=b时.溶液中生成的沉淀质量最大——青夏教育精英家教网—

20．向10mLamol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂溶液中，滴加bmol•L^-1Ba（OH）₂溶液10mL，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	当2a=b时，溶液中生成的沉淀质量最大
	B．	当a=2b时，发生的离子反应为2NH₄⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2NH₃•H₂O
	C．	当2b≤3a时，发生的离子反应为3SO₄^2-+2Al³⁺+3Ba²⁺+6OH^-═3BaSO₄↓+2Al（OH）₃↓
	D．	当2a＜b≤2.5a时，溶液中的n（AlO₂^-）为0.02（b-2a） mol

19．

常温下，用0.1mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/LH₂X溶液，溶液的pH与NaOH溶液的体积关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	水电离出来的c（OH^-）：D点＞B点
	B．	C点存在关系式：c（Na⁺）=c（HX^-）+c（X^2-）-c（H⁺）
	C．	B点：c（HX^-）＞c（H⁺）＞c（X^2-）＞c（H₂X）
	D．	A点溶液中加入少量水：$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}_{2}X）}$增大

18．运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义
I．部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物（浓度均为0.01mol/L^-1）溶液的pH和原子序数的关系如图所示．

（1）元素R在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族，元素Z的原子结构示意图是

．
（2）元素Y和W形成的Y₂W₂型化合物中含有化学键的类型为离子键、非极性共价键．
Ⅱ．短周期元素C、O、S能形成多种化合物，如CO₂、CS₂、COS等
（1）下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是AC（填序号）
A．S与H₂发生化合反应比C与H₂化合更容易
B．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
C．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
（2）羰基硫（COS）其分子结构和CO₂相似．用电子式表示羰基硫（COS）的形成过程

．
（3）铅（Pb）、锡（Sn）、锗（Ge）与元素碳（C）同主族．则：
①锗的原子序数为32
②它们最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为Pb（OH）₄＞Sn（OH）₄＞Ge（OH）₄（填化学式）．
Ⅲ．若1.52g铜镁合金完全溶解于X元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属阳离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀，那么，该铜镁合金中铜与镁的物质的量之比是2：1．

17．具有还原性的弱酸H₃PO₂可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	阳极的电极反应式：4OH^--4e^-═O₂↑+2H₂O
	B．	若将阳极室的稀硫酸用H₃PO₂稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室，同样可制得纯净物的H₃PO₂
	C．	H₃PO₂分子中P元素的化合价为+1价
	D．	阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂

16．氢氰酸（HCN）是一种具有苦杏仁气味的无色液体，易溶于水．回答下列问题：
（1）一定的温度和催化剂作用下，利用甲烷、氨气为原料氧化合成氢氰酸．
①氨气的电子式为

．
②合成氢氰酸的化学方程式为2CH₄+2NH₃+3O₂$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{催化剂}$2HCN+6H₂O
（2）已知25℃时HCN和H₂CO₃的电离常数（K_a）如表：

物质	电离常数（K_a）
HCN	K_a=5×10^-10
H₂CO₃	K_a1=4.5×10^-7 K_a2=4.7×10^-11

25℃时，物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的NaCN、NaHCO₃和Na₂CO₃三种溶液，其pH最大的是Na₂CO₃（填化学式）．
（3）-定条件下，HCN与H₂和H₂O反应如下：
I．HCN（g）+3H₂（g）?NH₃（g）+CH₄（g）△H₁
Ⅱ．HCN（g）+H₂O（g）?NH₃（g）+CO（g）△H₂
①反应Ⅲ，CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）的△H=△H₁-△H₂（用△H₁、△H₂表示）．
②对于反应Ⅱ，减小压强，HCN的转化率不变（填“提高”、“不变”或“降低”）．
③反应I、Ⅱ的平衡常数对数值（lgK）与温度的关系如图甲所示，则T₁K时，反应Ⅲ的平衡常数对数值lgK=10．

（4）电解法处理含氰废水的原理如图乙所示，阳极CN^-先发生电极反应：CN^-+2OH^--2e^-═CNO^-+H₂O，CNO^-在阳极上进一步氧化的电极反应式为2CNO^-+4OH^--6e^-=N₂↑+2CO₂↑+2H₂O．

15．三氧化二镍（Ni₂O₃）是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池．工业上以金属镍废料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

氢氧化物	Fe（OH）₃	Fe（OH）₂	Al（OH）₃	Ni（OH）₂
开始沉淀的pH	1.1	6.5	3.5	7.1
沉淀完全的pH	3.2	9.7	4.7	9.2

（1）为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有：①适当升高温度；②搅拌；③增大盐酸的浓度（或将镍废料研成粉末等）等．
（2）酸浸后的酸性溶液中含有Ni²⁺、Cl^-，另含有少量Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺等．沉镍前需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为4.7～7.1．
（3）从滤液A中可回收利用的主要物质是Na₂CO₃和NaCl．
（4）“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为2Ni²⁺+ClO^-+4OH^-=Ni₂O₃↓+Cl^-+2H₂O．
（5）工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1mol•L^-1NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉．当其它条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则NH₄Cl的浓度最好控制为10 g•L^-1．

（6）如果在“沉镍”步骤把Na₂CO₃改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体（NiC₂O₄•2H₂O）．草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni₂O₃，同时获得混合气体．草酸镍晶体受热分解的化学方程式为2NiC₂O₄•2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ni₂O₃+3CO↑+CO₂↑+4H₂O．

14．a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c．下列叙述错误的是（　　）

	A．	d元素的非金属性最强
	B．	它们均存在两种或两种以上的氧化物
	C．	只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物
	D．	b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键

13．顺丁橡胶、制备醇酸树脂的原料M以及杀菌剂N的合成路线如下：

已知：
i．

$\stackrel{△}{→}$

ii．RCH=CHR$→_{（2）Zh．H_{2}O}^{（1）O_{2}}$ECHO+R′CHO（R，R′代表羟基或氢）
（1）CH₂=CH-CH=CH₂的名称是1，3-丁二烯；
（2）顺式聚合物P的结构式是

；
（3）A的相对分子质量为108．
①反应II的化学方程式是2CH₂=CH-CH=CH₂$\stackrel{△}{→}$

②1molB完全转化为M所消耗的H₂的质量是6g．
（4）A的某些同分异构体在相同反应条件下也能生成B和C，写出其中一种同分异构体的结构简式

（5）杜仲树是我国特产，杜仲胶可从杜仲树的树皮、叶、果实中提取，杜仲胶是反式聚异戊二烯．现在已开发出多种产品，如杜仲胶形状记忆材料、海底电缆、绝缘器件和高尔夫球外壳等．下面是合成杜仲胶的流程，请回答下列问题

①写出A的名称乙炔．
②写出Ⅰ的反应类型加成反应；Ⅱ的反应类型加成反应．
③写出C的结构简式

．

12．

氯氨是氯气遇到氨气反应生成的一类化合物，是常用的饮用水二级消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺（NH₂C1、NHC1₂和NC1₃），副产物少于其它水消毒剂．
回答下列问题：
（1）①一氯胺（NH₂Cl）的电子式为

．
②工业上可利用反应Cl₂（g）+NH₃（g）═NH₂Cl（l）+HCl（g）制备一氯胺，已知部分化学键的键能如下表所示（假设不同物质中同种化学键的链能相同），则该反应的△H=+11.3 kJ/mol．

化学键	N-H	Cl-Cl	N-Cl	H-Cl
键能（kJ/mol）	391.3	243.0	191.2	431.8

③一氯胺是重要的水消毒剂，其原因是由于一氯胺在中性、酸性环境中会发生水解，生成具有强烈杀菌作用的物质，该反应的化学方程式为．
（2）用Cl₂和NH₃反应制备二氯胺的方程式为2Cl₂（g）+NH₃（g）?NHCl₂（l）+2HCl（g），向容积均为1L的甲、乙两个恒温（反应温度分别为400℃、T℃）容器中分别加入2mol C1₂和2mol NH₃，测得各容器中n（Cl₂）随反应时间t的变化情况如下表所示：

t/min	0	40	80	120	160
n（Cl₂）（甲容器）/mol	2.00	1.50	1.10	0.80	0.80
n（Cl₂）（乙容器）/mol	2.00	1.45	1.00	1.00	1.00

①甲容器中，0～40min内用NH₃的浓度变化表示的平均反应速率v（NH₃）=6.25×10^-8mol•L^-1•min^-1．
②该反应的△H＜ 0（填“＞”或“＜”），理由是温度越高，反应速率越快，平衡向吸热反应方向移动，其他条件相同时，T℃时的反应速率比400℃时的反应速率快，且乙容器中平衡时Cl₂的转化率比甲容器中Cl₂的转化率小．
③对该反应，下列说法正确的是AB （填选项字母）．
A．若容器内气体密度不变，则表明反应达到平衡状态
B．若容器内C1₂和NH₃物质的量之比不变，则表明反应达到平衡状态
C．反应达到平衡后，其他条件不变，在原容器中充入一定量氦气，Cl₂的转化率增大
D．反应达到平衡后，其他条件不变，加入一定量的NHCl₂，平衡向逆反应方向移动
（3）在恒温条件下，2molCl₂和1molNH₃发生反应2Cl₂（g）+NH₃（g）?NHCl₂（l）+2HCl（g），测得平衡时Cl₂和HCl的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
①A、B、C三点中Cl2转化率最高的是B 点（填“A”“B”或“C”）．
②计算C点时该反应的压强平衡常数K_p（C）=0.5MPa（K_p是平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）

11．室温下，将0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列正确的是（　　）

	A．	混合溶液中由水电离出的c（H⁺）=1×10^-5mol/L
	B．	c（A^-）+c（HA）=2c （Na⁺）=0.4 mol/L
	C．	HA溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$与上述混合溶液中$\frac{c（{A}^{-}）}{c（HA）•c（O{H}^{-}）}$相等
	D．	c（A^-）-c（HA）=2 c （H⁺）-c （OH^-）

0 163238 163246 163252 163256 163262 163264 163268 163274 163276 163282 163288 163292 163294 163298 163304 163306 163312 163316 163318 163322 163324 163328 163330 163332 163333 163334 163336 163337 163338 163340 163342 163346 163348 163352 163354 163358 163364 163366 163372 163376 163378 163382 163388 163394 163396 163402 163406 163408 163414 163418 163424 163432 203614

试题分类