6．25℃时.Ka(CH3COOH)=1.8×10-5.Ka=3.0×10-8.Ksp=4.0×10-10.Ksp=5.0×10-13．下列说法正确的是( )A．由电离常数分析.CH3COOH溶液的p——青夏教育精英家教网—

6．25℃时，K_a（CH₃COOH）=1.8×10^-5、K_a（HClO）=3.0×10^-8、K_sp=4.0×10^-10、K_sp（AgBr）=5.0×10^-13．下列说法正确的是（　　）

	A．	由电离常数分析，CH₃COOH溶液的pH一定比HCIO溶液的pH小
	B．	物质的量浓度相等的CH₃COONa和NaClO混合溶液中，各离子浓度大小关系为：c（Na⁺）＞c（CIO^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH）＞c（H⁺）
	C．	25℃时，反应 AgCl（s）+Br^-（aq）?AgBr（s）+Cl^-（aq）的平衡常数K=800
	D．	物质的置浓度相等的NaClO溶液和CH₃COONa溶液相比较，两者离子的总浓度相等

5．化学与环境、材料、信息、生活等关系密切，下列说法错误的是（　　）

	A．	利用生物质能就是间接利用太阳能
	B．	地沟油经过加工处理后可用来制生物柴油和肥皂
	C．	高纯度的SiO₂可以制成光电池将光能直接转化为电能
	D．	“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关

4．证明溴乙烷中溴元素的存在，下列操作步骤中正确的是
①加入硝酸银溶液 ②加入氢氧化钠溶液 ③加热④加入蒸馏水 ⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入氢氧化钠醇溶液（　　）

3．铝（熔点660℃）是一种应用广泛的金属，工业上用A1₂O₃（熔点2045℃）和冰晶石（Na₂AlF₆，六氟合铝酸钠）混合熔融后电解制得．回答下列问题：
（l）铝属于活泼金属却能在空气中稳定存在，原因是4Al+3O₂=2Al₂O₃，铝表面能形成致密的氧化膜，能保护内层金属不被氧化（用化学用语及相关文字说明）．
（2）将0.1mol/L AlCl₃溶液和10%NH₄F溶液混合制取Na₂AlF₆．该实验所用试管及盛装NaF 溶液的试剂瓶均为塑料材质，原因是氟化铵中的氟离子水解生成氢氟酸，氢氟酸能够与玻璃中二氧化硅反应，对玻璃有强烈的腐蚀性而对塑料则无腐蚀性．
（3）下列关于氧化铝的叙述正确的是B
A．氧化铝可以治疗胃酸过多．
B．氧化铝因为熔点高，可以作耐火材料．
C．氧化铝是铝热剂的成分之一．
D．氧化铝是两性氧化物，所以既能浴于盐酸又能溶于氨水．
（4）某工厂排放出有毒物质NOCl，它遇水就会生成NO₃^-．NOCl分子中各原子均满足8电子稳定结构，则NOCl的电子式为

．水源中的NO₃^-对人类健康会产生危害．为了降低水源中NO₃^-的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将NO₃^-还原为N₂，该反应的离子方程式为10Al+6NO₃^-+4OH^-=10AlO₂^-+3N₂↑+2H₂O，此方法的缺点是处理后的水中生成了A1O₃^-，仍然可能对人类健康产生危害，还需要对该饮用水进行一系列后续处理．
已知25℃时，K_sp[Al（OH）₃]=l.3×l0^-33 Al（OH）₃?AlO₂^-+H⁺+H₂O K=1.0×10^-13
25℃时，若欲使上述处理后的水中A1O₂^-浓度降到1.0×10^-6mol/L，则应调节至pH=7此时水中c（A1³⁺）=1.3×10^-12mol•L^-1．

2．北京奥运会期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂，以保持鲜花盛开．S-诱抗素的分子结构如图

，该分子中含有官能团的名称是羟基、羧基、羰基和碳碳双键，该分子不能发生消去反应（填“能”或者“不能”）．二噁英是一类物质的统称，这类物质的母体结构为

，其中苯环上的氢原子如果被氯原子取代，所得到的物质毒性是KCN的100倍．该分子中含有官能团的名称是氯原子、醚键．

1．下列各组混合物无论以何种比例混合，只要总的物质的量一定，完全燃烧时消耗氧气的量是定值的是（　　）

	A．	C₂H₄、C₂H₅OH、HOCH₂CH₂COOH		B．	CH₂O、C₂H₄O₂、C₆H₁₂O₆
	C．	C₆H₆、C₅H₁₀、C₈H₆O₂		D．	H₂、CO、CH₃OH

20．

美国NASA曾开发一种铁-空气二次电池．该电池放电时，其原理如图所示，电池反应为：2Fe+O₂+2H₂O═2Fe（OH）₂．
（1）该电池放电时电极b上发生还原反应（填“氧化”或“还原”）．
（2）写出该电池放电时的电极反应式．
负极：2Fe-4e^-+4OH^-═2Fe（OH）₂；
正极：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-．

19．关于如图装置（X、Y均为石墨）的下列说法正确的是（　　）

	A．	电极X上发生氧化反应
	B．	电极Y上有气体产生
	C．	接通电路时，电子从电源的负极流出经过溶液后再从正极流回电源
	D．	若反应中有0.1mol电子转移则阴极产物的质量为3.2g

18．工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，Fe2O3等）提取Al2O3做冶炼铝的原料，由熔盐电解法获得的粗铝中含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下图所示：（已知：NaCl熔点为801℃；AlCl3在181℃升华）

（1）下列措施可提高浸取率的是a、d
a．将铝土矿粉碎成粉末与NaOH溶液反应b．增大固、液质量比
c．浸取时间缩短一半d．适当升高温度
（2）向滤液中通入过量CO₂所发生反应的离子方程式为AlO₂^-+2H₂O+CO₂=Al（OH）₃↓+HCO₃^-
（3）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮而除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有H₂、HCl、AlCl₃．固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl．
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极，熔融盐电镀液中铝元素主要以AlCl₄^-形式存在，则阳极的电极反应式为Al-3e^-+4Cl^-=AlCl₄^-．
（5）钢材镀铝后，抗腐蚀性能会大大增强，其原因是表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀或致密的氧化铝膜将环境中的电解质溶液与内层金属隔离．

17．某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝．查阅到以下资料：铝是银白色金属，熔点660.4℃，沸点2467℃；无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，常压下在177.8℃升华，遇潮湿空气即产生大量白雾．用于有机合成和石油工业的催化剂，以及用于处理润滑油等．他们设计了以下装置，请结合题意回答问题：

（1）A装置中发生反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O．
（2）装置B的作用是除去Cl₂中的HCl气体，装置C中所盛试剂为浓H₂SO₄．
（3）请在标记为F的实线方框内画出合适的装置

．
（4）工业上制备金属Al，用电解熔融的Al₂O₃，而不使用熔融的AlCl₃的原因是AlCl₃是共价化合物，在熔融状态下不能电离出离子，不能导电，无法电解
（5）AlCl₃遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是（结合化学方程式说明）．AlCl₃遇水水解，发生如下反应：AlCl₃+3H₂O?Al（OH）₃+3HCl，产生的HCl气体在空气中形成酸盐小液滴
（6）有同学认为该装置有不足之处，存在安全隐患．若你同意他的观点，请指出其不足之处连接D和E的导气管太细，生成的无水AlCl₃易凝固导致导气管堵塞．
（7）反应后D得到氯化铝与铝粉的混合物，设计方案分离出纯净的氯化铝（简述分离原理和操作）铝的熔沸点高，氯化铝在177.8℃升华，所以利用加热升华后再凝华的方法得到纯净的氯化铝．

0 163128 163136 163142 163146 163152 163154 163158 163164 163166 163172 163178 163182 163184 163188 163194 163196 163202 163206 163208 163212 163214 163218 163220 163222 163223 163224 163226 163227 163228 163230 163232 163236 163238 163242 163244 163248 163254 163256 163262 163266 163268 163272 163278 163284 163286 163292 163296 163298 163304 163308 163314 163322 203614

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