15．已知:2H2(g)+O2(g)?2H2O(l)△H=-571.6kJ•mol-1.CO(g)+$\frac{1}{2}$ O2(g)?CO2(g)△H=-282.8kJ•——青夏教育精英家教网——

15．已知：2H₂（g）+O₂（g）?2H₂O（l）△H=-571.6kJ•mol^-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）?CO₂（g）△H=-282.8kJ•mol^-1，现有CO、H₂和CO₂组成的混合气体112.0L（标准状况），经完全燃烧后放出的总热量为851.4kJ，并生成18g液态水．则燃烧前混合气体中CO的体积分数为（　　）

工业上合成氨是在一定条件下进行如下反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
4NH₃（g）+5O₂（g）═4NO（g）+6H₂O（g）△H=-905kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂（g）△H=-483.6kJ/mol
则N₂（g）+2H₂?2NH₃（g）的△H=-92.4kJ/mol；
（2）?一定温度下，将2mol N₂和6mol H₂通入到体积为1升的密闭容器中，达到平衡后，容器内压强为起始的75%，则其平衡常数为0.15（结果保留两位小数）．
?某时刻A的浓度为0.2mol/L，B的浓度为0.5mol/L，C的浓度为0.5mol/L，则此时反应向逆反应方向进行
（3）如图所示，在甲、乙两容器中分别充入1molN₂和3molH₂，甲、乙初始容积、初始温度相等，反应过程中温度不变．平衡后，甲乙两容器中H₂的转化率分别为a和b，则a、b大小关系为a＜b
（4）可以用氯气来检验输送氨气的管道是否漏气，如果漏气则会有白烟生成．该反应的化学方程式为8NH₃+3Cl₂═N₂+6NH₄Cl．

13．对于恒温恒容下的可逆反应：2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），先充2molA，1molB达平衡，C的体积分数为W，再向体系中充反应物达新平衡后，C的体积分数小于W的是（　　）

12．根据下列物质中N元素的化合价判断，其中说法错误的是（　　）

NH₃具有还原性

N₂只具有还原性

N₂只具有氧化性

HNO₃具有氧化性

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
	B．	在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态
	C．	在其他条件不变时，增大反应物浓度，提高活化分子百分数
	D．	在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态

10．某离子反应中共有H₂O、ClO^-、NH₄⁺、H⁺、N₂、Cl^-六种微粒．其中c（ClO^-）随反应进行逐渐减小．下列判断错误的是（　　）

	A．	该反应的还原剂是NH₄⁺
	B．	氧化剂与还原剂的物质的量之比是2：3
	C．	消耗1mol氧化剂，转移2mol电子
	D．	反应后溶液酸性明显增强

9．设N_A为阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	1L 0.1mol/L 的氨水含有0.1N_A个OH^-
	B．	标准状况下，2.24L甲醇中含有C-H键的数目为0.3N_A
	C．	1mol CH₃COOC₂H₅在NaOH溶液中完全水解得到乙醇分子数为N_A
	D．	将1molCl₂通入水中，HClO、Cl^-、ClO^-粒子数之和为2N_A

8．某课外兴趣小组对H₂O₂的分解速率做了如下实验探究．
（1）表是该小组研究影响过氧化氢（H₂O₂）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H₂O₂制取150mL O₂所需的时间

浓度时间（秒）反应条件	30%H₂O₂	15%H₂O₂	10%H₂O₂	5%H₂O₂
（Ⅰ）无催化剂、不加热	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应	几乎不反应
（Ⅱ）无催化剂、加热	360	480	540	720
（Ⅲ）MnO₂催化剂、加热	10	25	60	120

①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响H₂O₂分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快．
（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO₂分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：

催化剂（MnO₂）	操作情况	观察结果	反应完成所需的时间
粉末状	混合不振荡	剧烈反应，带火星的木条复燃	3.5分钟
块状	混合不振荡	反应较慢，火星红亮但木条未复燃	30分钟

①写出H₂O₂发生反应的化学方程式：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②实验结果说明催化剂作用的大小与接触面积有关．

7．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	0.1 mol Cl₂全部溶于水后转移电子的数目为0.1N_A
	B．	标准状况下，0.56 L丙烷中含有共价键的数目为0.2N_A
	C．	常温常压下，14 g C₂H₄和C₃H₆的混合气体中含有碳原子的数目为N_A
	D．	25℃时，1 L pH=12的Na₂CO₃溶液中含有Na⁺的数目为0.02N_A

6．写出下列物质在水中的电离方程式：
（1）Na₂SO₄Na₂SO₄═2Na⁺+SO₄^2-
（2）CH₃COOHCH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．

0 163110 163118 163124 163128 163134 163136 163140 163146 163148 163154 163160 163164 163166 163170 163176 163178 163184 163188 163190 163194 163196 163200 163202 163204 163205 163206 163208 163209 163210 163212 163214 163218 163220 163224 163226 163230 163236 163238 163244 163248 163250 163254 163260 163266 163268 163274 163278 163280 163286 163290 163296 163304 203614