题目内容

13．对于恒温恒容下的可逆反应：2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），先充2molA，1molB达平衡，C的体积分数为W，再向体系中充反应物达新平衡后，C的体积分数小于W的是（　　）
A．2molA  1molBB．2molA  2molBC．2molC  4molDD．2molC  2molD

分析 2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=2：1，即可得到相同平衡状态，结合浓度对平衡移动的影响进行判断．

解答 解：反应2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=2：1，为等效平衡．
A．再向体系中充反应物2molA、1molB，相当于4molA和2molB，二者的比值为2：1，所以平衡后C的体积分数等于W，故A错误；
B．再向体系中充反应物2molA 2molB，相当于4molA和3molB，二者的比值为4：3，相对于原平衡，正向移动，则平衡后C的体积分数大于W，故B错误；
C．再向体系中充反应物2molC 4molD，相当于6molA和3molB，二者的比值为2：1，所以平衡后C的体积分数等于W，故C错误；
D．再向体系中充反应物2molC 2molD，相当于2molA和1molB和1molC，相对于原平衡增加C的量，增加生成物浓度，平衡逆向移动，则达新平衡后C的体积分数小于W，故D正确；
故选D．

点评 本题考查等效平衡问题，题目难度中等，本题注意与原配比数相比较，结合浓度对平衡移动的影响可进行判断．

练习册系列答案
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8．已知原子序数依次增大的X、Y、Z、D、E、F六种前四周期元素．X是宇宙中最丰富的元素；Y和Z基态原子的未成对电子数均等于周期序数；D的氧化物是典型的两性氧化物；E是所在周期中电负性最大的元素；F的单质是一种紫红色金属，在潮湿空气中该金属表面会慢慢生成一种绿色固体．请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：
（1）X元素位于周期表的s区．
（2）基态D原子的价电子轨道表示式是，其第一电离能反常地低于同周期前一种元素，原因是Mg原子的3s2全充满，反而比Al原子3p1稳定．
（3）YZ2分子的电子式是，该分子的空间构型是直线型．
（4）甲是由X、Y、Z三种原子构成的含有16个电子的分子，甲中Y原子的杂化类型是sp2，它能溶于水的原因是HCHO和H2O分子间形成氢键，且都是极性分子，相似相溶．
（5）金属F与XE的热浓溶液反应产物之一是X3[FE4]，该反应的化学方程式是2Cu+8 HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2↑+2H3[CuC14]．
（6）F与Z形成的一种晶胞结构如图，其中F原子均匀地分散在立方体内部，原子a、b、d的坐标参数依次为（0，0，0）、（$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）、（3m，3m，3m），则m=$\frac{1}{4}$．已知该晶体的密度为ρg/cm3，NA是阿伏伽德罗常数值，则原子b和d之间的核间距是$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{144}{ρ{N}_{A}}}$×107nm（列出计算式即可）．
4．下列离子方程式中，正确的是（　　）
A．次氯酸钙溶液中通入过量CO2：Ca2++2ClO-+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO
B．碳酸钠溶液中加入澄清石灰水：Ca（OH）2+CO32-═CaCO3↓+2OH-
C．NaHCO3溶液中滴加NaOH溶液：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
D．往FeI2溶液中通入过量氯气：Cl2+2Fe2+═2Cl-+2Fe3+
1．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料-光导纤维，C与烧碱反应生成含A元素的化合物D
（1）B元素的原子最外层电子数与A相同，则B在元素周期中的位置第三周期第ⅣA族．
（2）写出易与C发生反应的酸与C反应的化学方程式是SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O．
（3）将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D，同时还生成B的最高价氧化物E：将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F．
①写出生成D的化学反应方程式：SiO2+Na2CO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na2SiO3+CO2↑．
②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不可选用的是ABD．
A．普通玻璃坩埚       B．石英玻璃坩埚        C．铁坩埚      D．瓷坩埚．
③将过量的E通入D的溶液中发生反应的离子方程式是：SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-．
（4）100g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L，100g混合物中石灰石的质量分数是50%．
8．某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究．
（1）表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mL O2所需的时间
                          浓度
时间（秒）
反应条件		30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2
（Ⅰ）无催化剂、不加热几乎
不反应		几乎
不反应		几乎
不反应		几乎
不反应
（Ⅱ）无催化剂、加热360480540720
（Ⅲ）MnO2催化剂、加热102560120
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a：温度、b：催化剂等因素对过氧化氢分解速率的影响．
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响：温度升高化学反应速率加快；反应物浓度增大化学反应速率加快；使用合适的催化剂化学反应速率加快．
（2）将质量相同但颗粒大小不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试．测定结果如下：
催化剂
（MnO2）		操作情况观察结果反应完成所需的时间
粉末状混合不振荡剧烈反应，带火星的木条复燃3.5分钟
块状反应较慢，火星红亮但木条未复燃30分钟
①写出H2O2发生反应的化学方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
②实验结果说明催化剂作用的大小与接触面积有关．
18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，图为两套实验装置．

（1）写出下列仪器的名称：a：蒸馏烧瓶
（2）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是酒精灯，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）现需配制0．lmol/LNaOH溶液450mL，装置II是某同学转移溶液的示意图．
①图中的错误是未用玻璃棒引流．除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有：玻璃棒、药匙、胶头滴管．
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为2.0g．
③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
④下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有AC．
A．称量氢氧化钠时间过长                           B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水
C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线           D．定容时俯视刻度线．
5．请根据物质在生产中的应用填空：
（1）自来水厂对水消毒，常使用的物质是液氯（填“液氯”或“明矾”）
（2）制造光导纤维的基本原料是二氧化硅（填“硅”或“二氧化硅”）
（3）铁在冷的浓硫酸或浓硝酸中，表面被氧化生成致密氧化物膜而保护内层金属，常温下盛装浓硫酸或浓硝酸可以使用容器是铁罐（填“铁罐”或“铜罐”）
2．下列关于药物的使用说法正确的是（　　）
A．胃酸过多的病人都可以服用氢氧化钠、氢氧化铝、碳酸钠等中和胃酸的药
B．使用青霉素时，不用进行皮试可直接静脉注射
C．阿司匹林是一种治感冒药，具有解热镇痛作用
D．麻黄碱有止咳平喘的作用，运动员比赛前若身体不适可服用
3．具有下列结构示意图的微粒，既可以是原子又可以是阴离子和阳离子的是（　　）
A．B．C．D．

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