7．
在两支小试管中分别加入5mL 盐酸和5mL硫酸，再分别放入一段大小相同且纯度＞99.5%铝片，实验现象如表所示．
（1）根据铝与盐酸反应的实验回答下列问题：（每空2分）
①开始时无明显现象的原因是铝片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反应越来越快原因是（氧化膜除去后）反应放出大量热使溶液温度升高，反应速率增大．
③实验中出现了大量灰色物质主要是铝，证实你的判断的实验依据是反应结束后溶液澄清透明（或铝片纯度＞99.5%）．
（2）为了探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应明显不同，某学习小组进行如下探究：
【查阅资料】
铝是活泼金属，能迅速与空气或水中氧气形成致密氧化物薄膜，保护铝不被氧化．
氢离子能与氧化膜中的氧离子结合成水，但薄膜中铝离子阻碍氢离子与氧离子的反应．
氯离子能穿透氧化膜，代替氧离子而破坏氧化膜，同时阻碍氧化膜的形成．
铝能与汞形成铝汞齐（合金），铝就不能形成氧化膜．
【提出假设】：
假设一：SO42-能阻碍金属铝与H+反应
假设二：钝化膜能阻碍金属铝与H+反应
为了验证上述假设，某学习小组经过讨论进行如下实验设计：
【实验探究】（以下实验均在室温下进行，溶液体积均为5mL，所用晶体物质的量均相等，所有铝片大致相同）
回答下列问题
①请完成上表中的实验结论．
②设计实验D的目的是：排除Na+对反应速率的影响（或反应速率与Na+的增加和减少无关）
③除去氧化膜的铝片在F、G实验中出现少量气泡后反应停止的原因是：重新生成致密氧化膜．
在两支小试管中分别加入5mL 盐酸和5mL硫酸，再分别放入一段大小相同且纯度＞99.5%铝片，实验现象如表所示． | 1min | 6min | 8min | 20min | |
| 3mol?L-1盐酸 | 少量 气泡 | 较多 气泡 | 大量气泡，出现灰色物质 | 气泡消失，溶液澄清透明 |
| 1.5mol?L-1 硫酸 | 无明显现象（无气泡） | |||
①开始时无明显现象的原因是铝片表面存在致密的氧化膜．
②6min至8min反应越来越快原因是（氧化膜除去后）反应放出大量热使溶液温度升高，反应速率增大．
③实验中出现了大量灰色物质主要是铝，证实你的判断的实验依据是反应结束后溶液澄清透明（或铝片纯度＞99.5%）．
（2）为了探究铝与稀盐酸、稀硫酸反应明显不同，某学习小组进行如下探究：
【查阅资料】
铝是活泼金属，能迅速与空气或水中氧气形成致密氧化物薄膜，保护铝不被氧化．
氢离子能与氧化膜中的氧离子结合成水，但薄膜中铝离子阻碍氢离子与氧离子的反应．
氯离子能穿透氧化膜，代替氧离子而破坏氧化膜，同时阻碍氧化膜的形成．
铝能与汞形成铝汞齐（合金），铝就不能形成氧化膜．
【提出假设】：
假设一：SO42-能阻碍金属铝与H+反应
| 实验方案 | 现象 | 实验结论 | ||
| A | 3mol•L-1盐酸 | / | 产生较多气泡 | / |
| B | 3mol•L-1盐酸 | Na2SO4晶体少量 | 与A无明显差异 | 假设一：不成立． （填“成立”、“不成立”） |
| C | 1.5mol•L-1硫酸 | NaCl晶体少量 | 与A无明显差异 | |
| D | 3mol•L-1盐酸 | NaCl晶体少量 | 与A无明显差异 |
| E | 1.5mol•L-1硫酸 | 无现象 | ||
| F | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片用砂纸打磨 | 少量气泡后停止 | 假设二：成立． （填“成立”、“不成立”） |
| G | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片用食盐水泡1天再取出清洗 | 少量气泡后停止 | |
| H | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片插入Hg（NO3）2溶液再取出清洗 | 表面有较多气泡 | |
| I | 1.5mol•L-1硫酸 | 铝片插入Cu（NO3）2溶液再取出清洗 | 无气泡 |
【实验探究】（以下实验均在室温下进行，溶液体积均为5mL，所用晶体物质的量均相等，所有铝片大致相同）
回答下列问题
①请完成上表中的实验结论．
②设计实验D的目的是：排除Na+对反应速率的影响（或反应速率与Na+的增加和减少无关）
③除去氧化膜的铝片在F、G实验中出现少量气泡后反应停止的原因是：重新生成致密氧化膜．
6．草酸（H2C2O4）与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O，【实验1】甲同学用8.00mL 0.001mol/L KMnO4溶液与5.00mL 0.01mol/L H2C2O4溶液反应，研究不同条件对化学反应速率的影响．改变的条件如表：
（1）如果研究温度对化学反应速率的影响，可用实验Ⅰ和Ⅱ作对比（用Ⅰ～III表示）．
（2）对比实验Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
| 组别 | KMnO4溶液 /ml | H2C2O4溶液 /ml | 10%硫酸体积/mL | 温度/℃ | 其他物质 |
| Ⅰ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 20 | |
| Ⅱ | 8.00 | 5.00 | 3.00 | 30 | |
| Ⅲ | 8.00 | 5.00 | 1.00 | 20 | 2.00mL 蒸馏水 |
（2）对比实验Ⅰ和 III，可以研究c（H+）（或硫酸溶液的浓度）对化学反应速率的影响，实验Ⅲ中加入2.00mL蒸馏水的目的是确保实验中c（KMnO4）、c（H2C2O4）不变和总体积不变，可使Ⅰ和Ⅲ中硫酸浓度不同．
【实验2】乙同学在研究草酸与高锰酸钾在酸性条件下反应的影响因素时发现，草酸与酸性高锰酸钾溶液开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后突然褪色，反应速率明显加快．
（3）针对上述现象，乙同学认为草酸与高锰酸钾反应放热，导致溶液温度升高，反应速率加快．从影响化学反应速率的因素看，你猜想还可能是催化剂的影响．
（4）若用实验证明你的猜想，除了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是D（填字母）．
A．硫酸钾 B．水 C．二氧化锰 D．硫酸锰．
5．X、Y、Z、M、W、N 六种元素的原子序数依次增大，其中 X、Y、Z、M、W 为五种短周 期元素．X 原子的最外层电子数等于其电子层数，W 原子核外电子数是 M 原子最外层电 子数的 2 倍，Y、Z、M、W 在周期表中的相对位置如图所示，N 是生活中常见的金属元 素．下列说法不正确的是（ ）
| Y | Z | M | |
| W |
| A． | 原子半径：W＞Y＞Z＞M＞X | |
| B． | X2Z、YM3、WM4 分子中各原子最外层均为 8 电子稳定结构 | |
| C． | 沸点：X2Z＞YM3 热稳定性：XM＞X2Z | |
| D． | N 的一种氧化物可用作油漆和涂料 |
4．在一个4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体，在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）?2C（g）+x D（g），经2min后达到平衡状态，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol•L-1，下列判断正确的是（ ）
| A． | x=3 | |
| B． | A的转化率为50% | |
| C． | 从反应开始到建立平衡，B的反应速率为0.5 mol•L-1•min-1 | |
| D． | 达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的95% |
3．在化学反应：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（ ）
| A． | 3：5 | B． | 5：3 | C． | 5：2 | D． | 5：1 |
2．下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者与后者几乎相等的是（ ）
| A． | C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2 | |
| B． | C2H4（g）+H2（g）═C2H6（g）△H3 C3H6（g）+H2（g）═C3H8（g）△H4 | |
| C． | S（s）+O2（g）═SO2（g）△H5 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H6 | |
| D． | 2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H7 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H8 |
1．下列有关物质应用的说法正确的是（ ）
| A． | 铝表面易形成致密的氧化膜，铝制器皿可长时间盛放咸菜等腌制食品 | |
| B． | 硝酸与铁发生化学反应，不可用铁制容器盛装浓硝酸 | |
| C． | 碳酸钠溶液呈碱性，可用热的纯碱溶液除去油脂 | |
| D． | H2与Cl2光照发生爆炸，工业上不能用H2与Cl2做原料生产HCl |
20．下列实验目的能够实现的是（ ）
| A． | 用托盘天平称取3.23 g NaCl固体 | B． | 用胶头滴管取约1 mL溶液 | ||
| C． | 向小试管中加入100 mL稀盐酸 | D． | 用50 mL量筒量取30.12 mL水 |
19．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A（g）+B（s）?2C（g）△H＜0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是（ ）
| A． | 图I研究的是t0时刻增大A的浓度对反应速率的影响 | |
| B． | 图II研究的是t0时刻加入催化剂或通入氦气使压强增大后对反应速率的影响 | |
| C． | 图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高 | |
| D． | 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 |
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
0 163081 163089 163095 163099 163105 163107 163111 163117 163119 163125 163131 163135 163137 163141 163147 163149 163155 163159 163161 163165 163167 163171 163173 163175 163176 163177 163179 163180 163181 163183 163185 163189 163191 163195 163197 163201 163207 163209 163215 163219 163221 163225 163231 163237 163239 163245 163249 163251 163257 163261 163267 163275 203614
| A． | 常温常压下，22.4L H2所含原子数为2NA | |
| B． | 100mL 1.0mol•L-1的碳酸钠溶液中，CO32-数目为0.1NA | |
| C． | 1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6NA | |
| D． | 1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2NA |