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3．在化学反应：5NH4NO3═2HNO3+4N2↑+9H2O中，被还原的氮原子与被氧化的氮原子的物质的量之比为（　　）
A．3：5B．5：3C．5：2D．5：1

分析 该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，根据转移电子相等确定被还原和被氧化N原子数之比．

解答 解：该反应中N元素化合价由-3价、+5价变为0价，根据转移电子相等知，得失电子最小公倍数是15，则化合价降低与化合价升高的N原子个数之比为3：5，所以被还原与被氧化的N原子个数之比为3：5，故选A．

点评 本题考查化学方程式有关计算，为高频考点，侧重考查化合价变化与得失电子关系是解本题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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2．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为18，W和Y同主族，X原子的电子层数与最外层电子数相等，Z元素最高正价与最低负价的绝对值之差为6．下列说法不正确的是（　　）
A．四种元素原子半径大小为：X＞Y＞Z＞W
B．氧化物的水化物的酸性：Z＞W
C．W与Y可形成一种硬度很大的化合物
D．W、X、Y三种元素均可以与Z元素形成共价化合物
14．下列有机物的命名正确的是（　　）
A．3，3-二甲基丁烷B．3-甲基-2-丁烯C．2-乙基丁烷D．2，2-二甲基丙烷
11．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr2O3）、碳酸钠、氧气和硫酸为原料生产重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O），其主要反应为：（1）4FeO•Cr2O3+8Na2CO3+7O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Na2CrO4+2Fe2O3+8CO2
（2）2Na2CrO4+H2SO4?Na2SO4+Na2Cr2O7+H2O    下列说法中正确的是（　　）
A．反应（1）和（2）均为氧化还原反应
B．反应（1）的氧化剂是O2，还原剂是FeO•Cr2O3
C．高温下，O2的氧化性大于Fe2O3小于Na2CrO4
D．生成1mol的Na2Cr2O7时共转移5mol电子
18．NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
A．常温常压下，22.4L H2所含原子数为2NA
B．100mL 1.0mol•L-1的碳酸钠溶液中，CO32-数目为0.1NA
C．1mol S在O2中充分燃烧时，转移的电子数为6NA
D．1mol Mg和二氧化碳反应失去电子数为2NA
8．金属Ti（钛）是一种具有许多优良性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料．某化学兴趣小组用实验探究Ti、Mg、Cu的活泼性顺序．他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量稀硫酸中，观察现象如下：
下列有关三种金属的说法正确的是（　　）
金属TiMgCu
金属表面现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快无变化
A．在地壳中的含量Mg＞Ti，说明金属在地壳中的含量越低，活泼性越弱
B．反应中产生H2速李不同的原因是因为c（H+）不同
C．用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径
D．利用电解装置，Cu可以与稀硫酸反应产生H2
15．由已知电离常数判断，下列关于SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式的书写中，不合理的是（　　）
酸电离常数
碳酸K1=4×10-7    K2=5.6×10-11
亚硫酸K1=1.54×10-2    K2=1.02×10-7
A．SO2+H2O+2CO32-=2HCO3-+SO32-B．SO2+2HCO3-=2CO2+SO32-+H2O
C．2SO2+H2O+CO32-=CO2+2HSO3-D．SO2+H2O+CO32-=HCO3-+HSO3-
12．下列有机物若是炔烃与氢气的加成产物，则炔烃可能的结构有（　　）种
A．3B．4C．5D．6
13．下列关于维生素C的说法正确的是（　　） 
①蔬菜应当先洗后切    
②蔬菜应温火慢煮   
③可以发生酯化反应
④可使溴水褪色     
 ⑤不能使高锰酸钾酸性溶液褪色．
A．①②③④⑤B．①③④C．②③⑤D．①②③④

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