15．化学与环境、材料、能源等关系密切．下列说法正确的是（ ）
| A． | 焚烧废旧塑料以防止“白色污染” | |
| B． | 大量CO2排放可导致酸雨的形成 | |
| C． | 积极开发风力、太阳能发电，改善能源结构 | |
| D． | 玛瑙、水晶、钻石、红宝石等装饰品的主要成分都是硅酸盐 |
14．已知有机物A的红外光谱和核磁共振氢谱如图，下列说法错误的是（ ）
| A． | 由红光外谱可知，该有机物中至少有三种不同的化学键 | |
| B． | 由核磁共振氢谱可知，该有机物分子中有三种不同化学环境的氢原子 | |
| C． | 若A的化学式为C3H6O，则其结构简式为CH3COCH3 | |
| D． | 仅由其核磁共振氢谱无法得知其分子中的氢原子总数 |
13．下列有关说法错误的是（ ）
| A． | 离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子 | |
| B． | 离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，NaCl熔化时破坏了离子键 | |
| C． | N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定 | |
| D． | 共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物或非金属单质中 |
12．下列电子式正确的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
11．
如图是元素周期表的一部分：
25℃时，用浓度为0.1000mol•L-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L-1 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（ ）
如图是元素周期表的一部分：| 数据编号 | 滴入NaOH溶液的体积/mL | 溶液的pH | |
| HX | HZ | ||
| 1 | 0 | 3 | 1 |
| 2 | 20.00 | a | b |
| A． | 通过分析可得表格中a＜7，b=7 | |
| B． | 将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大 | |
| C． | 由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强 | |
| D． | 0．l000 mol•L-1 Na2Y的水溶液中：c（Y2-）+c（HY-）+c（H2Y）=0.1000 mol•L-1 |
7．BaCl2常用作分析试剂，也常直接用于制造钡盐以及电子、仪表、冶金等工业．我国目前比较成熟的生产BaCl2•xH2O的工艺是以重晶石（主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3）、无烟煤粉和盐酸为原料生产，流程如图所示（部分产物已略去）．
（1）写出BaCl2的电子式
．
（2）“还原焙烧”时，使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应，该反应的化学方程式为BaSO4+4C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$BaS+4CO↑．
（3）“盐酸浸”得到的是氯化钡粗液，其中残余的含硫化合物会影响产品质量，必须通过鼓入热空气吹除．鼓入热空气能有效去杂的原理是升高温度可降低H2S的溶解度，利于吹出；升高温度，利于使H2S氧化成S沉淀除去．
（4）生产过程中所产生的尾气含有毒性较高的H2S，为防止环境污染，必须进行吸收处理，下列不可行的吸收液是BC．
A．CuSO4溶液B．浓硫酸C．NaHS溶液D．氨水
（5）随着工艺条件的不同，产品BaCl2•xH2O中的x数值有所不同．产品检验部门通常采用的操作是：Ⅰ称取样品a g；Ⅱ充分加热；Ⅲ置于干燥器中冷却；Ⅳ称量质量为b g．由此可得出x=$\frac{208（a-b）}{18b}$（请写出计算表达式）．
（6）工业检测MgCl2•xH2O中的x值时不用以上加热法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化学方程式表示）MgCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl+（x-1）H2O．沉淀滴定的测定步骤为：称取0.5000g待测产品，用适量硝酸溶解，滴加指示剂，用AgNO3标准溶液滴定．
根据上表数据分析，该滴定可选用Na2CrO4作指示剂．使用该指示剂时，判断滴定达到终点的现象是当滴入最后一滴AgNO3溶液出现砖红色沉淀，放置30s砖红色不消失．
（1）写出BaCl2的电子式
．（2）“还原焙烧”时，使过量的无烟煤粉和重晶石粉混合物在高温下发生反应，该反应的化学方程式为BaSO4+4C$\frac{\underline{\;焙烧\;}}{\;}$BaS+4CO↑．
（3）“盐酸浸”得到的是氯化钡粗液，其中残余的含硫化合物会影响产品质量，必须通过鼓入热空气吹除．鼓入热空气能有效去杂的原理是升高温度可降低H2S的溶解度，利于吹出；升高温度，利于使H2S氧化成S沉淀除去．
（4）生产过程中所产生的尾气含有毒性较高的H2S，为防止环境污染，必须进行吸收处理，下列不可行的吸收液是BC．
A．CuSO4溶液B．浓硫酸C．NaHS溶液D．氨水
（5）随着工艺条件的不同，产品BaCl2•xH2O中的x数值有所不同．产品检验部门通常采用的操作是：Ⅰ称取样品a g；Ⅱ充分加热；Ⅲ置于干燥器中冷却；Ⅳ称量质量为b g．由此可得出x=$\frac{208（a-b）}{18b}$（请写出计算表达式）．
（6）工业检测MgCl2•xH2O中的x值时不用以上加热法，而多采用沉淀滴定法，其原因是（用化学方程式表示）MgCl2•xH2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl+（x-1）H2O．沉淀滴定的测定步骤为：称取0.5000g待测产品，用适量硝酸溶解，滴加指示剂，用AgNO3标准溶液滴定．
| AgCl | AgI | Ag2CrO4 | |
| Ksp | 2×10-10 | 8.3×10-17 | 2×10-12 |
| 颜色 | 白 | 黄 | 砖红 |
6．某实验室欲制取少量单质硅，根据实验室存有的药品情况，选择硅铁粉（一种铁合金粉末）、漂白粉、浓盐酸等为制取原料．请回答以下制取过程中的相关问题．
（1）氯气的制备：用漂白粉与浓盐酸常温反应制备实验所需氯气．该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．可选择以下装置如图1中的C（填序号）作为反应容器．
（2）SiCl4的生成：控制温度在200℃以上，使硅铁粉与氯气反应生成SiCl4．
①若要将图A装置改进为SiCl4的发生装置，需进行的改进是将单孔橡皮塞改为双孔塞；增加一根伸入试管底部附近的进气管．
②生成的SiCl4含有杂质CCl4，请说明杂质的来源硅铁合金粉中含有碳，与氯气反应生成了CCl4．
（3）SiCl4的收集：请结合下列图2、表回答问题：
①在E、F两套装置中选择一套来收集产物，你认为F（填编号）装置更好，理由是相对E，F可防粉末状反应物堵塞出口，可防液态产物堵塞气体通路．
②G或H装置用于连接在E或F装置后．若选用H作连接装置，则其中所装试剂应为碱石灰，其作用是吸收多余氯气防污染空气；防止空气中的水气进入收集装置使产物水解．
（4）提纯SiCl4：请提出一个你认为可行的除去杂质CCl4的方案蒸馏．
（5）纯硅的制取：用硅铁粉与盐酸制氢气还原SiCl4即可得到较纯的单质硅．该还原反应采用将反应混合物缓慢通过用酒精喷灯加热的石英玻璃管的方式进行，你认为可能观察到的实验现象是石英玻璃管壁上有灰黑色固体出现．
0 163052 163060 163066 163070 163076 163078 163082 163088 163090 163096 163102 163106 163108 163112 163118 163120 163126 163130 163132 163136 163138 163142 163144 163146 163147 163148 163150 163151 163152 163154 163156 163160 163162 163166 163168 163172 163178 163180 163186 163190 163192 163196 163202 163208 163210 163216 163220 163222 163228 163232 163238 163246 203614
（1）氯气的制备：用漂白粉与浓盐酸常温反应制备实验所需氯气．该反应的化学方程式为Ca（ClO）2+4HCl=CaCl2+2Cl2↑+2H2O．可选择以下装置如图1中的C（填序号）作为反应容器．
（2）SiCl4的生成：控制温度在200℃以上，使硅铁粉与氯气反应生成SiCl4．
①若要将图A装置改进为SiCl4的发生装置，需进行的改进是将单孔橡皮塞改为双孔塞；增加一根伸入试管底部附近的进气管．
②生成的SiCl4含有杂质CCl4，请说明杂质的来源硅铁合金粉中含有碳，与氯气反应生成了CCl4．
（3）SiCl4的收集：请结合下列图2、表回答问题：
| 物质 | 熔点 | 沸点 | 水反应性 |
| SiCl4 | -70℃ | 57.6℃ | 强烈水解 |
| CCl4 | -22.9℃ | 76.8℃ | 稳定 |
②G或H装置用于连接在E或F装置后．若选用H作连接装置，则其中所装试剂应为碱石灰，其作用是吸收多余氯气防污染空气；防止空气中的水气进入收集装置使产物水解．
（4）提纯SiCl4：请提出一个你认为可行的除去杂质CCl4的方案蒸馏．
（5）纯硅的制取：用硅铁粉与盐酸制氢气还原SiCl4即可得到较纯的单质硅．该还原反应采用将反应混合物缓慢通过用酒精喷灯加热的石英玻璃管的方式进行，你认为可能观察到的实验现象是石英玻璃管壁上有灰黑色固体出现．