题目内容

13．下列有关说法错误的是（　　）
A．离子化合物中一定含有金属阳离子和阴离子
B．离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的，NaCl熔化时破坏了离子键
C．N2分子中含有的共价键很强，故N2分子比较稳定
D．共价键既可存在于共价化合物中，也可存在于离子化合物或非金属单质中

分析 A、氯化铵是离子化合物，但不含金属离子；
B．阴、阳离子以离子键结合；
C．结构决定性质，氮气分子中氮氮之间是叁键，键能大，分子稳定；
D．多原子单质、离子化合物和共价化合物中可能含有共价键．

解答 解：A、氯化铵是离子化合物，但不含金属离子，所以离子化合物中不一定含金属阳离子，故A错误；
B．阴、阳离子以离子键结合，即离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的化学键，所以NaCl熔化时破坏了离子键，故B正确；
C．结构决定性质，氮气分子中氮氮之间是叁键，键能大，分子稳定，故C正确；
D．多原子单质、离子化合物和共价化合物中可能含有共价键，如氮气分子中存在氮氮共价键、离子化合物氯化铵中含氮氢共价键，故D正确；
故选A．

点评 本题考查了物质与化学键的关系，难度不大，注意：离子化合物中可能存在共价键，为易错点．

练习册系列答案
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3．仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，并了解原子经济性的概念，绿色化学的“原子经济性”是指在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中．完成下题：
已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：

肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下合成路线：

请回答：
（1）B的结构简式为：CH3CHO．E中含氧官能团的名称为羟基、醛基．
（2）反应①～⑥中符合原子经济性的是①⑤．
（3）写出下列转化的化学方程式：①CH2=CH2+H2O$\stackrel{一定条件}{→}$C2H5OH，④．
写出有关反应的类型：③取代反应⑥消去反应．
（4）任意写出其中一种符合下列要求的E物质的同分异构体（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）．
4．下列组合不能形成配位键的是（　　）
A．Ag+、NH3B．H2O、H+C．Co3+、COD．Cu2+、H+
1．某小组同学利用图所示装置进行铁的电化学腐蚀原理的探究实验：
装置分别进行的实验现象
i．连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加酚酞碳棒附近溶液变红
ii．连好装置 一段时间后，向烧杯中滴加[K3[Fe（CN）6]铁片表面产生蓝色沉淀
（l）小组同学认为以上两种检验方法，均能证明铁发生了电化学腐蚀．
①实验i中的现象是碳棒附近溶液变红．
②用化学用语解释实验i中的现象：O2+2H2O+4e-═4OH-．
（2）查阅资料：K3[Fe（CN）6]具有氧化性．
①据此有同学认为仪通过ii中现象不能证明铁发生了电化学腐蚀，理由是铁电极能直接和K3[Fe（CN）6]溶液发生氧化还原反应生成Fe2+，会干扰由于电化学腐蚀负极生成Fe2+的检验
②进行下列实验，在实验几分钟后的记录如表：
实验滴加试管现象
0.5mol．LK3[Fe（CN）6]溶液iii．蒸馏水无明显变化
iv.1.0mol•L-1NaCl溶液铁片表面产生大量蓝色沉淀
v.0.5mol•L-1Na2SO4溶液无明显变化
a．以上实验表明：在Cl-存在条件下，K3[Fe（CN）6]溶液可以与铁片发生反应．
b．为探究Cl-的存在对反应的影响，小组同学将铁片酸洗（用稀硫酸浸泡后洗净）后再进行实验III，发现铁片表面产生蓝色沉淀．此补充实验表明Cl-的作用是Cl-破坏了铁表面的氧化膜．
（3）有同学认为上述实验仍不严谨．为进一步探究K3[Fe（CN）6]的氧化性对实验ii结果的影响，又利用（2）中装置继续实验．其中能证实以上影响确实存在的是AC（填字母序号）．
实验试剂现象
A酸洗后的铁片K3[Fe（CN）6]溶液（已除O2）产生蓝色沉淀
B酸洗后的铁片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（未除O2）产生蓝色沉淀
C铁片K3[Fe（CN）6]和NaCl混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀
D铁片K3[Fe（CN）6]和盐酸混合溶液（已除O2）产生蓝色沉淀
（4）综合以上实验分析，利用实验ii中试剂能证实铁发生了电化学腐蚀的实验方案是取出少许铁片（负极）附近的溶液于试管中，滴加K3[Fe（CN）6]溶液，若出现蓝色沉淀，则说明负极附近溶液中产生了Fe2+，即发生了电化学腐蚀．
8．研究物质的合成或制备是有机化学、无机化学的重要任务之一．
（1）某实验小组探究实验室制备无水氯化镁的方法，设计了图1装置．

①分液漏斗中的A物质是浓硫酸 （填试剂名称）．
②利用中学常见的仪器，空白方框内补充完整实验装置．
可选择的试剂有：A．稀NaOH溶液      B．无水氯化钙      C．稀硫酸      D．浓硫酸
③假设实验过程中MgCl2•6H2O未水解，不用任何试剂用最简单的方法检验MgCl2•6H2O是否完全转化为MgCl2．写出实验方法称量所得的产物，若质量为$\frac{95m}{203}$g，则说明MgCl2?6H2O完全转化为MgCl2，否则未完全．
（2）实验室制备并收集纯净乙烯．
①有的同学通过乙醇制备乙烯，写出相关化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2+H2O．
②有的同学探究其它制备乙烯的方法，他设计了图2装置制备乙烯．实验结果是量筒内壁附着较多无色油状液体，且得到很少量的气体．请分析气体产率很低的原因主要是加热温度过高，溴乙烷大量挥发，（或溴乙烷发生了副反应）．为增大气体产率，在图2装置的基础上，提出一点改进措施：增加冷凝回流装置．
18．膜技术原理在化工生产中有着广泛的应用．设想利用电化学原理制备少量硫酸和绿色硝化剂N2O5，装置图如下，下列说法不正确的是（　　）
A．A是原电池，B是电解池
B．同温同压下，a电极消耗气体和d电极产生气体体积相等
C．当电路中通过2mole-，A、B中各有2molH+通过隔膜，但移动方向相反
D．c电极的电极反应方程式为：N2O4+2HNO3-2e-═2N2O5+2H+
5．含氯苯（）的废水可通过加入适量乙酸钠，设计成微生物电池将氯苯转化为苯而除去，其除去原理如图所示，下列叙述正确的是（　　）
A．A极为负极，发生氧化反应B．H+由A极穿过质子交换膜到达B极
C．A 极电极反应式为+2e-+H+=Cl-+D．反应后电解液的pH升高
2．对四支分别盛有无色溶液的试管，进行如下操作，结论正确的是（　　）
操作现象结论
A滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-
B滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42-
C向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成在相同的温度下的Ksp：Mg（OH）2＞Fe（OH）3
D滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+
A．AB．BC．CD．D
3．某有机物的结构简式如图，它可能发生的反应类型有（　　）
①取代  ②加成  ③消去  ④水解⑤酯化  ⑥中和  ⑦氧化  ⑧加聚．
A．①②③④⑥B．②③④⑤⑧C．③④⑤⑥⑦D．①②③⑤⑥⑦

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