Question

11．如图是元素周期表的一部分：

数据编号	滴入NaOH溶液的体积/mL	溶液的pH
		HX	HZ
1	0	3	1
2	20.00	a	b

25℃时，用浓度为0.1000mol•L^-1的氢氧化钠溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1000mol•L^-1 的两种酸HX、HZ（忽略体积变化），实验数据如表2，下列判断正确的是（　　）

• A． 通过分析可得表格中a＜7，b=7
• B． 将上述的HZ溶液稀释100倍后pH比HX溶液的pH大
• C． 由于Z元素的非金属性比Y强，所以Z氢化物的酸性较强
• D． 0．l000 mol•L^-1 Na₂Y的水溶液中：c（Y^2-）+c（HY^-）+c（H₂Y）=0.1000 mol•L^-1

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知X为F元素，Y为S元素，Z为Cl元素，由表中数据可知HX不能完全电离，为弱弱酸，HZ为强酸，加入等浓度的NaOH20.00mL时，生成的NaX溶液呈碱性，NaZ的盐溶液呈中性，结合物料守恒解答该题．

解答 解：A．HX为弱酸，HZ为强酸，加入等体积、等浓度的氢氧化钠溶液，a＞7，b=7，故A错误；
B．HZ完全电离，而HX部分电离，等浓度的溶液稀释100倍后，HX的pH较大，故B错误；
C．F的非金属性比Cl强，但HF的酸性比HCl弱，Cl的非金属性比S强，但HCl的酸性比H₂S弱，可知氢化物的酸性与非金属性不存在规律性的变化，故C错误；
D．0．l000 mol•L^-1 Na₂Y的水溶液中，由物料守恒可知c（Y^2-）+c（HY^-）+c（H₂Y）=0.1000 mol•L^-1，故D正确．
故选D．

点评 本题考查酸碱混合的定性判断及溶液pH的计算，为高频考点，正确判断HX是弱电解质、HY是强弱电解质为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的综合应用能力，题目难度中等．