3．下列物质属于电解质的是（ ）
| A． | 稀盐酸 | B． | 二氧化碳 | C． | 酒精 | D． | 硫酸钡 |
2．一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO2（g）?2CO（g）．平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知：气体分压（P分）=气体总压（P总）×体积分数．下列说法正确的是（ ）
| A． | 550℃时，若充入惰性气体，v正、v逆均减小，平衡不移动 | |
| B． | 650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0% | |
| C． | T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动 | |
| D． | 925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总 |
13．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 5.6gFe在氧气中燃烧，完全反应时转移电子数为0.3NA | |
| B． | 1L 0.1mol•L-1AlC13中所含Al3+离子数小于0.1NA | |
| C． | 1LpH=1的H2SO4溶液中含有的H+数为0.2NA | |
| D． | 常温下，1.7gNH3和3.65gHCl混合后，气体分子数为0.2NA |
11．
工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）
工业上利用电化学方法将SO2废气二次利用，制备保险粉（Na2S2O4）的装置如图所示，下列说法正确的是（ ）| A． | 电极Ⅱ为阳极，发生还原反应 | |
| B． | 通电后H+通过阳离子交换膜向电极Ⅰ方向移动，电极Ⅱ区溶液pH增大 | |
| C． | 阴极区电极反应式为：2SO2+2e-═S2O42- | |
| D． | 若通电一段时间后溶液中H+转移0.1mol，则处理标准状况下SO2废气2.24L |
10．下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
| 选项 | 实验 | 现象 | 结论 |
| A | 植物油和溴水混合后振荡、静置 | 溶液分层，溴水褪色 | 植物油萃取了溴水中的Br2 |
| B | 将Cl2通入滴有酚酞NaOH的溶液 | 褪色 | Cl2具有漂白性 |
| C | 将过量的CO2通入CaCl2溶液 | 无白色沉淀生成 | 生成的Ca（HCO3）2可溶于水 |
| D | 将浓硫酸滴到胆矾晶体上 | 晶体逐渐变白色 | 浓硫酸的吸水性 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
9．下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是（ ）
| A． | 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 | |
| B． | 用漂白液杀菌、消毒 | |
| C． | 用Na2SiO3溶液制备木材防火剂 | |
| D． | 用浸泡过高锰酸钾的硅藻土保鲜水果 |
8．
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．
（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol-1
用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
①0～10min内，NO的平均反应速率v（NO）=0.032 mol•L-1•min-1，T1℃时，该反应的平衡常数K=0.25．
②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd （填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．
0 162973 162981 162987 162991 162997 162999 163003 163009 163011 163017 163023 163027 163029 163033 163039 163041 163047 163051 163053 163057 163059 163063 163065 163067 163068 163069 163071 163072 163073 163075 163077 163081 163083 163087 163089 163093 163099 163101 163107 163111 163113 163117 163123 163129 163131 163137 163141 163143 163149 163153 163159 163167 203614
碳、氮和铝的单质及其化合物在工农业生产和生活中有重要用途．（1）真空碳热还原一氧化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下：
Al2O3（s）+AlC13（g）+3C（s）═3AlCl（g）+3CO（g）△H=a kJ•mol-1
3AlCl（g）═2Al（l）+AlC13（g）△H=b kJ•mol-1
用含a、b的代数式表示反应：Al2O3（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=a+bkJ•mol-1．
（2）用活性炭还原法可以处理氮氧化物．某研究小组向某密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，发生反应C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H=Q kJ•mol-1．在T1℃时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 |
| NO | 1.00 | 0.68 | 0.50 | 0.50 | 0.60 | 0.60 |
| N2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
| CO2 | 0 | 0.16 | 0.25 | 0.25 | 0.30 | 0.30 |
②30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为3：1：1，则Q＜0（填“＞”、“＜”或“═”）
③在恒容条件下，能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是cd （填选项编号）．
a．单位时间内生成2nmolNO（g）的同时消耗nmolCO2（g）
b．反应体系的压强不再发生改变
c．混合气体的密度保持不变
d．混合气体的平均相对分子质量保持不变
④若保持与上述反应前30min的反应条件不变，起始时NO的浓度为2.50mol/L，则反应达平衡时c（NO）=1.25mol/L．NO的转化率不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的．如图是通过人工光合作用，以CO2和H2O为原料制备HCOOH和O2的原理示意图．电极b表面发生的电极反应式为CO2+2H++2e-=HCOOH．
