10．提纯含有CaCl2.MgCl2.MgSO4.泥沙的粗盐．——青夏教育精英家教网——

10．提纯含有CaCl₂、MgCl₂、MgSO₄、泥沙的粗盐．

9．A、B、C、D、E五种物质中均含有同一种非金属元素，他们能发生如图所示的转化关系，该元素（用R表示）的单质能与NaOH溶液反应生成盐（Na₂RO₃）和氢气．

请回答下列问题：
（1）写出各物质的化学式：ASiO₂；BCaSiO₃；CNa₂SiO₃；DSi；EH₂SiO₃．
（2）写出反应①的化学方程式：2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．
（3）写出反应④的离子方程式：Si+2OH^-+H₂O═SiO₃^2-+2H₂↑．
（4）写出反应⑤的离子方程式：SiO₃^2-+Ca²⁺=CaSiO₃↓．
（5）H₂CO₃的酸性强于E的，请用离子方程式予以证明：SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-．

8．用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．请回答：
（1）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程式为NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-．
（2）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO₂也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO₃、1mol/LBaCl₂溶液、l mol/LBa（OH）₂溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO₃^2-、HSO₃^-，完成下表的实验操作、预期现象和结论：
实验操作
预期现象与结论
步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl₂溶液向小烧杯滴加直至过量．
若出现白色浑浊，则溶液中存在SO₃^2-或 SO₄^2-．
步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体滴入 1滴（或少量）品红溶液，再滴入过量2mol/L 盐酸，振荡若品红褪色（或有气泡），则“吸收液”中存在SO₃^2-．
步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1mol/L Ba（OH）₂溶液[或滴入1滴（或少量）品红溶液，再滴入2-3滴（或过量）的2mol/L 盐酸]，振荡，若出现白色沉淀（或品红溶液褪色，或有气泡，），则“吸收液”中存在HSO₃^-．

7．量取一定量的液体药品时，应将量筒水平放置，视线要跟量筒内液体的凹液面保持水平，再读出液体体积数．若观察时视线是仰视，则此时读出的液体体积数小于（填“大于”“等于”或“小于”）实际量取的液体体积数．

6．已知X、Y元素同周期，且电负性X＜Y，下列说法错误的是（　　）

	A．	第一电离能X可能大于Y
	B．	气态氢化物的稳定性：H_mY小于H_mX
	C．	最高价含氧酸的酸性：X对应的酸性弱于Y对应的酸性
	D．	X和Y形成化合物时，X显正价，Y显负价

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	SiO₂是酸性氧化物，能与碱溶液反应
	B．	Na₂CO₃和NaHCO₃都是盐，都能与酸溶液反应
	C．	CO和NO都是大气污染物，在空气中都能稳定存在
	D．	Al在浓盐酸中会“钝化”，能用铝槽盛放浓盐酸

4．粗盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥沙等不溶性杂质．我们食用的精盐是用粗盐提纯而得到的．通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题．
（1）实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操作过程 ①放置酒精灯；②固定铁圈位置；③放上蒸发皿（蒸发皿中盛有NaCl溶液）；④加热搅拌；⑤停止加热．其正确的操作顺序为①②③④⑤．
（2）该实验中加入除杂质试剂的顺序不正确的是D
A．NaOH BaCl₂ Na₂CO₃、B．BaCl₂ Na₂CO₃、NaOH
C．BaCl₂ NaOH Na₂CO₃、D．Na₂CO₃、NaOH BaCl₂
（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：
溶解时：搅拌，加速溶解；
过滤时：引流，使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒；
蒸发时：搅拌，防止因局部过热导致液滴或晶体飞溅．

3．化学与生产、生活密切相关．下列叙述正确的是（　　）

	A．	钢铁制品的腐蚀常以析氢腐蚀为主
	B．	厨房中常用碳酸钠溶液洗涤餐具上的油污
	C．	明矾用于水的杀菌消毒
	D．	新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

2．已知：Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu，Zn+Fe²⁺=Zn²⁺+Fe，2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，下列判断正确的是（　　）

	A．	氧化性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺		B．	还原性：Fe³⁺＞Cu²⁺＞Fe²⁺＞Zn²⁺
	C．	氧化性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe²⁺		D．	还原性：Zn＞Fe＞Cu＞Fe²⁺

1．质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm³，则其物质的量浓度为7mol/L．

0 162953 162961 162967 162971 162977 162979 162983 162989 162991 162997 163003 163007 163009 163013 163019 163021 163027 163031 163033 163037 163039 163043 163045 163047 163048 163049 163051 163052 163053 163055 163057 163061 163063 163067 163069 163073 163079 163081 163087 163091 163093 163097 163103 163109 163111 163117 163121 163123 163129 163133 163139 163147 203614