14．针对实验室制取氨气，下列说法错误的是（　　）
A．发生装置与用KClO3制取O2的装置相同
B．可用浓硫酸干燥氨气
C．可用向下排空气法收集氨气
D．氨气的验满可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒放于试管口附近
13．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）
A．次氯酸分子的结构式：
B．质量数为37的氯原子：${\;}_{37}^{17}$Cl
C．NH4Cl的电子式：
D．原子核内有10个中子的氧原子：${\;}_{8}^{18}$O
12．氮、磷、砷为同主族元素，回答下列问题：
（1）基态As原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3．
（2）镓氮砷合金材料的太阳能电池效率达40%，这3种元素的电负性由大至小的顺序是N＞As＞Ga  （用元素符号表示）
（3）As4O6的分子结构如图1所示，其中As原子的杂化方式为sp3，1mol As406含有σ键的物质的量为12mol．

（4）该族氢化物RH3（NH3、PH3、AsH3）的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图2所示．则Y轴可表示的氢化物（RH3）性质可能是AC．
A．稳定性     B．沸点     C．R-H键能   D．分子间作用力
（5）AsH3的沸点（-62.5℃）比NH3的沸点（-33.5℃）低，原因是NH3分子间能形成氢键，而As的原子半径比N的大，电负性比N的小，AsH3分子间不能形成氢键
（6）NH4+中的H-N-H的键角比 NH3中的H-N-H的键角大（填”大”或”小”），原因是NH4+中的氮原子上均为成键电子，而NH3分子中的氮原子上有一对孤对电子，孤对电子和成键电子之间的排斥力强于成键电子和成键电子之间的排斥力
多余横线．
11．关于硫酸的认识，不正确的是（　　）
A．是一种强酸B．浓硫酸能使硫酸铜晶体变成白色
C．稀硫酸能与铜反应D．常温下浓硫酸能使铝发生钝化
10．下列说法正确的是（　　）
A．在水蒸气、液态水和冰中，水分子都在不停地运动
B．NaCl溶于水后，因为共价键被破坏，从而形成了Na+和Cl-
C．在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成
D．H2S分子中，所有原子的最外层都达到了8电子的稳定结构
9．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（　　）
A．NCl3B．BF3C．SF6D．HCl
8．过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe（CN）6]4-、Fe（OCN）64-等．
（1）Fe2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6 ．
（2）尿素与氯化铁形成{Fe[CO（NH2）2]6}Cl3配合物是一种高效有机催化剂．C、N、O三种元素的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C，该配合物中π键和σ键的个数比为1：8．
（3）研究表明用TiO2作光催化剂可将CN-、CO、N2O、C2H4等氧化为N2、CO2．下列说法正确的是a、c（选填序号）．
a．N2O呈直线形        b．N的第一电离能比C小      C．CO2和N2均属于非极性分子
d．C2H4沸点比N2H4低得多，主要是因为C2H4相对分子质量小
（4）铁可形成多种功能性材料．图为铁的一种高韧性、高耐磨性合金的晶体结构，其化学式为FeNi3C．
（5）纳米晶体Mg2FeH6是一种贮氢容量大、价格低廉的储氢材料．MFeH6可由Mg 和Fe的粉末在H2气氛中反应加热球磨制得，该反应分两步进行．第一步反应为 Mg+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgH2，第二步反应的化学方程式为3MgH2+FeMg2FeH6+Mg．
7．Ni2+与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni2+．

（1）Ni2+基态核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8．
（2）1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为15mol．
（3）丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为sp3和sp2．
（4）Ni（CO）4是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）4的晶体类型是分子晶体．
（5）与CO互为等电子体的二价阴离子为C22-，Ni（CO）4中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni（CO）4的结构可用示意图表示为．
6．下列离子方程式书写正确的是（　　）
A．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
B．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
C．铜与稀硝酸反应：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
D．过量的SO2通入NaOH中：SO2+2OH-═SO32-+H2O
5．下列物质的转化在给定条件下能实现的是（　　）
①Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe2O3$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe2（SO4）3
②SiO2$\stackrel{NaOH}{→}$Na2SiO3$\stackrel{HCl}{→}$H2SiO3
③AlCl3$\stackrel{电解}{→}$Al$\stackrel{NaOH}{→}$NaAlO2
④Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na2O$\stackrel{H_{2}O}{→}$NaOH
⑤SO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO3$\stackrel{O_{2}}{→}$H2SO4
⑥饱和NaCl（aq）$\stackrel{NH_{3}、CO_{2}}{→}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3．
A．①②⑤B．②③⑥C．②⑤⑥D．①③④
 0  162928  162936  162942  162946  162952  162954  162958  162964  162966  162972  162978  162982  162984  162988  162994  162996  163002  163006  163008  163012  163014  163018  163020  163022  163023  163024  163026  163027  163028  163030  163032  163036  163038  163042  163044  163048  163054  163056  163062  163066  163068  163072  163078  163084  163086  163092  163096  163098  163104  163108  163114  163122  203614 

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