Question

7．Ni²⁺与丁二酮肟生成鲜红色丁二酮肟镍沉淀，该反应可用于检验Ni²⁺．

（1）Ni²⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸或[Ar]3d⁸．
（2）1mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为15mol．
（3）丁二酮肟镍分子中碳原子的杂化轨道类型为sp³和sp²．
（4）Ni（CO）₄是一种无色液体，沸点为43℃，熔点为-19.3℃．Ni（CO）₄的晶体类型是分子晶体．
（5）与CO互为等电子体的二价阴离子为C₂^2-，Ni（CO）₄中Ni与CO的C原子形成配位键，不考虑空间构型，Ni（CO）₄的结构可用示意图表示为．

Answer 1

分析 （1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni²⁺，根据构造原理书写基态Ni²⁺的核外电子排布式；
（2）单键中含有一个σ键，双键含有一个σ键和一个π键；
（3）根据价层电子对互斥理论确定中心原子杂化方式；
（4）分子晶体的熔沸点较低；
（5）价电子数相等、原子个数相等的微粒为等电子体；Ni（CO）₄中Ni与CO的C原子形成配位键，形成四面体结构．

解答 解：（1）镍原子核外电子数是28，镍原子失去最外层2个电子变成基态Ni²⁺，根据构造原理知，基态Ni²⁺的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸），故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸（或[Ar]3d⁸）；
（2）已知丁二酮肟的结构式为，分子中含有13个单键，和2个双键，则共含有15个σ键，所以1mol丁二酮肟含有σ键数目为15mol；
故答案为：15；
（3）甲基上碳原子价层电子对个数是4且不含孤电子对，为sp³杂化，连接甲基的碳原子含有3个价层电子对且不含孤电子对，为sp²杂化，
故答案为：sp³和sp²；
（4）分子晶体的熔沸点较低，所以该物质为分子晶体，
故答案为：分子晶体；
（5）价电子数相等，原子个数相等的微粒为等电子体，故与CO互为等电子体的二价阴离子为C₂^2-，Ni（CO）₄中Ni与CO的C原子形成配位键，形成四面体结构，其结构图为，

故答案为：C₂^2-；．

点评 本题考查了物质结构和性质，涉及等电子体、原子的杂化方式、晶体类型的判断、核外电子排布式的书写等知识点，这些知识点都是高考热点，会根据均摊法确定物质的化学式、根据价层电子对互斥理论确定原子杂化方式及分子空间构型，难度中等．