13．有四种短周期的主族元素X、Y、Z、W．X的一种原子常用于鉴定文物的年代，Y是地壳中含量最多的金属元素，W的原子核外某两层电子数目之比为4：3，X和Z同族．下列说法中正确的是（　　）
A．简单离子半径：Y＞W
B．上述四种元素的单质中只有2种能导电
C．X与Z两者的最高价氧化物的组成和结构相似
D．在加热条件下，Y的单质可溶于W的最高价含氧酸的浓溶液中
12．有机物X的结构简式为，下列关于X的说法正确的是（　　）
A．X中有4种官能团
B．X的分子式为C6H5O3
C．X可发生氧化、取代、加成反应
D．1molX与足量钠反应可生成11.2L气体（标准状况）
11．高铁酸钾（K2FeO4）时一种新型、高效、多功能水处理剂，具有强氧化性．
（1）工业上的湿法制备方法是用KClO与Fe（OH）3在KOH存在下制得，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2．
（2）实验室用食盐、废铁屑、硫酸、KOH等为原料，通过图1过程制备K2FeO4：

①操作（I）的方法为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、隔绝空气减压干燥．
②检验产生X气体的方法是用带火星的木条接触气体．
（3）测定某K2FeO4样品的质量分数，实验步骤如下：
步骤1：准确称量1.0g样品，配制100mL溶液
步骤2：准确童取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中
步骤3：在强碱性溶液中，用过量CrO2-与FeO42-反应生成Fe（OH）3和CrO4-
步骤4：加稀硫酸，使CrO4-转化为Cr2O72-，CrO2-转化为Cr3+，转化为Fe（OH）3和Fe3+
步骤5：加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000mol/L （NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定至终点（溶液显紫红色），记下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积，做3次平行实验，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的体积30.00mL．
已知：滴定时发生的反应为：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①步骤2中准确资取25.00mL K2FeO4溶液加入到锥形瓶中所用的仪器是酸式滴定管．
②写出步骤3中发生反应的离子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-
③步骤5中能否不加指示剂否，原因是因为K2Cr2O7溶液为橙色、Fe3+的溶液为黄色，颜色变化不明显．
④根据上述实验数据，测定该样品中K2FeO4的质量分数为79.2%．
（4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，调节榕液pH，含铁离子在水溶液中的存在形态如图2所示．
下列说法正确的是A、D（填字母）．
A．pH=2时，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol/L
B．向pH=10的这种溶液中加硫酸铵，则HFeO4-的分布分数逐渐增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，发生反应的离子方程式为：H2FeO4+H+═H3FeO4+
D．将H2FeO4晶体溶于水，水溶液呈弱孩性．
10．以炼锌烟尘（主要成份为ZnO，含少量CuO和FeO）为原料，可以制取氧化锌和金属锌．
Ⅰ．制取氧化锌主要工艺如图1：

表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为l.0mol/L计算）．
金属离子开始沉淀的pH沉淀完全的pH
Fe3+1.13.2
Zn2+5.26.4
Fe2+5.88.8
（1）为了加快反应，“酸溶”需要适当加热，但温度不宜太高，原因是减少盐酸挥发．
（2）加入H2O2溶液发生反应的离子方程式2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（3）流程图中，为了降低溶液的酸度，调节pH范围为3.2≤PH＜5.2；若试剂X为Zn2（OH）2CO3，加入X除杂质的离子方程式为3Zn2（OH）2CO3+4Fe3++3H2O=4Fe（OH）3↓+6Zn2++3CO2↑．
（4）已知，室温下，Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，当pH=3时，溶液中c（Fe3+）为4.0×10-5．从ZnCl2溶液中提取无水ZnCl2的方法是在氯化氢气体，蒸干氯化锌溶液并加热至失去结晶水．
Ⅱ．制取金属锌采用碱溶解ZnO（s）+2NaOH （aq）+H2O═Na2[Zn（OH）4]（aq），然后电解浸取液．
（5）如图2，炼锌烟尘采用碱溶，而不采用酸溶后电解，主要原因是氧化铜、氧化亚铁不溶于碱溶液中．
（6）以石墨作电极电解时，阳极产生的气体为O2；阴极的电极反应为[Zn（OH）4]2-+2e-=Zn+4OH-．
9．下列有关100mL 0.1mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液的叙述正确的是（　　）
A．与K+、Na+、AlO2-、CO32-可以大量共存
B．可用铁氰化钾溶液检验该溶液是否变质
C．与100mL 0.1mol/L Ba（OH）2反应的离子方程式：Ba2++2OH-+SO42-+2NH4+═BaSO4↓+2NH3•H2O
D．与足量酸性KMnO4溶液混合充分反应，共转移电子0.01mol
8．漂粉精的有效成分是（　　）
A．Ca（ClO）2B．CaCl2C．CaCO3D．Ca（OH）2
7．下列说法正确的是（　　）
A．反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） 在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
B．常温常压下，7.8gNa2O2与水完全反应，产生1.12L气体
C．煤的干馏是物理变化，石油的裂化是化学变化
D．气体分子总数不再改变时，反应H2（g）+I2（g）?2HI（g））达到平衡
6．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向碳酸钠溶液中加入过量醋酸：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B．向偏铝酸钠溶掖中通入过量二氧化碳；CO2+2H2O+AlO2-═Al（OH）3↓+HCO3-
C．向莫尔盐[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]溶液中加入过量氧氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-═NH3•H2O+Fe（OH）2↓
D．向双氧水中加入酸性高锰酸钾溶液：5H2O2+2MnO4-═2Mn2++5O2↑+6OH-+2H2O
5．工业上按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）A的结构简式可能为：；
（2）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成、消去、取代或水解；
（3）写出下列反应④、⑥的化学方程式为（要求：有机物写结构简式，并注明反应条件）：
④；⑥2+O2$→_{△}^{催化剂}$2+2H2O．
（4）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化D的方法，其原因是 的水解产物 中的-OH不在链端，不能氧化成-CHO．
（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：
①该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色；
②分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种．
写出符号上述条件的物质可能的结构简式（只写两种）：．
4．阅读下列信息：
Ⅰ．表中①～⑥为短周期元素主要化合价及最简单氢化物沸点的数据：
元素性质元素编号
①②③④⑤⑥
氢化物沸点（℃）-33.410019.54-87.7-60.7-84.9
主要化合价+5
-3		-2-1+5
-3		+6
-2		+7
-1
A、B、C均为上表中的元素；
Ⅱ．A与B可形成化合物AB、AB2，二者可用于制备强酸甲；
Ⅲ．C与B可形成化合物CB2、CB3，二者可用于制备强酸乙．
请回答：
（1）该表中两种元素的氢化物所含电子数不同，这两种氢化物之间能发生反应，写出符合要求的化学方程式NH3+HCl=NH4Cl等（有多组符合，写出任意一个即可）．
（2）元素②氢化物的沸点高于元素⑤氢化物的沸点，原因是水分子之间存在氢．
（3）甲、乙分别与氨反应生成丙、丁、戊三种盐．0.1mol/L的甲、乙、丙、丁、戊五种溶液，pH由小到大排列的顺序是（填写化学式）H2SO4、NH4HSO4、HNO3、（NH4）2SO4、NH4NO3．
（4）很稀的甲溶液与Zn反应，当反应的甲与Zn的物质的量之比为5：2时，还原产物可能为（填写化学式）NH4NO3、N2O．
 0  162729  162737  162743  162747  162753  162755  162759  162765  162767  162773  162779  162783  162785  162789  162795  162797  162803  162807  162809  162813  162815  162819  162821  162823  162824  162825  162827  162828  162829  162831  162833  162837  162839  162843  162845  162849  162855  162857  162863  162867  162869  162873  162879  162885  162887  162893  162897  162899  162905  162909  162915  162923  203614 

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