6.氯气是一种重要的化工原料,在生产和生活中的应用十分广泛.某化学兴趣小组在实验室中对Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应进行了探究.回答下列问题:
(1)氯气的制备

①氯气的发生装置可以选择图1中的B,反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O.
②欲收集一瓶干燥纯净的氯气,选择上图中的装置,其连接顺序为aihdefgj(按气流方向,用小写字母表示).
(2)Cl2与FeCl2和KSCN混合溶液的反应,随着Cl2不断通入,A装置中溶液先变红,后由红色变为黄色.
装置B中发生反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(3)实验探究
为了探究图2A装置中溶液由红色变为黄色的原因,该小组进行了如下实验:
实验一:取A中黄色溶液于试管中,加入NaOH溶液,有红褐色沉淀生成.
实验二:取A中黄色溶液于试管中,加入过量的KSCN溶液,最终得到红色溶液.
该兴趣小组根据实验现象,猜想是SCN-可能被Cl2氧化了,他们又进行了如下研究.
查阅资料显示:SCN-的电子式为
①该兴趣小组认为SCN-中碳元素没有被氧化,理由是SCN-中的碳元素是最高价态+4价.
②取A中黄色溶液于试管中,加入用盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀,由此证明SCN-中被氧化的元素是硫元素(填元素名称).
③通过实验证明了SCN-中氮元素转化为NO3-,他们的实验方案是取足量铜粉于试管中,加入A中黄色溶液和一定量的稀盐酸,加热,观察到试管上方有红棕色气体生成,证明A中存在,SCN-中氮元素被氧化成.
④根据以上实验探究结论写出SCN-与Cl2反应的离子方程式为SCN-+8Cl2+9H2O=NO3-+SO42-+CO2+Cl-+18H+
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