题目内容
4．有机物X的结构简式如图，下列说法正确的是（ ）
| A． | X分子式为C10H20O，它是环己醇的同系物 | |
| B． | X分子环上的一氯取代物只有三种 | |
| C． | X分子中至少有12个原子在同一平面上 | |
| D． | 在一定条件下，X能发生取代反应、氧化反应、聚合反应 |
分析 有机物含有羟基，可发生取代、氧化和消去反应，含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，以此解答该题．
解答 解：A．与环己醇结构相似，分子式不同，互为同系物，故A正确；
B．结构不同对称，环上的一氯取代物有6种，故B错误；
C．含有饱和碳原子，具有甲烷的结构特点，最少有3个C原子共平面，故C错误；
D．不含不饱和键，不能发生加聚反应，故D错误．
故选A．
点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意饱和一元醇的性质，题目难度不大．
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4．下列离子方程式正确的是（ ）
| A． | 碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液混合后加热：NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O | |
| B． | 将少量氯化铁溶液滴入硫化钠溶液中：2Fe3++S2-═2Fe2++S↓ | |
| C． | 向Fe（NO3） 2稀溶液中加入盐酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++2H2O+NO↑ | |
| D． | 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO |
15．
为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：
已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
①用化学用语表示饱和Na2SO3溶液pH约为9的原因：SO32-+H2O?HSO3-+OH-．
②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）继续进行实验iii：
为了说明产生上述现象的原因，补充实验：
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
a．K闭合时，电压为x．
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．
为探究Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应规律，某同学进行实验如下：已知：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+
（1）进行实验i和ii：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| i | 向2mL pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液中滴加饱和Na2SO3溶液（pH 约为 9）3滴 | 溶液变绿色（含Cr3+） |
| ii | 向2mL pH=8的0.1mol•L-1 K2CrO4黄色溶液中 滴加饱和Na2SO3溶液3滴 | 溶液没有明显变化 |
②用离子方程式解释i中现象：Cr2O72-+3SO32-+8H+═2Cr3++3SO42-+4H2O．
（2）继续进行实验iii：
| 序号 | 操作 | 现象 |
| iii | 向2mL饱和Na2SO3溶液中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴 | 溶液变黄色 |
向2mL蒸馏水中滴加pH=2的0.05mol•L-1 K2Cr2O7橙色溶液3滴，溶液变成浅橙色．
①补充实验的目的是排除水的稀释对溶液颜色变化造成的影响．
②用化学平衡移动原理解释iii中现象：Cr2O72-（橙色）+H2O?2CrO42-（黄色）+2H+，溶液中大量的SO32-（或OH-）与H+结合导致溶液中c（H+）下降，平衡正向移动，溶液颜色变黄．
③根据实验i～iii，可推测：Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液的反应与溶液酸碱性有关．
a．碱性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液不发生氧化还原反应；
b．酸性条件下，Na2SO3溶液和铬（VI）盐溶液发生氧化还原反应，生成Cr3+．
④向实验iii所得黄色溶液中继续滴加硫酸，产生的现象证实了上述推测．该现象是溶液变绿．
（3）为探究溶液酸性增强对Na2SO3溶液还原性或铬（VI）盐溶液氧化性的影响，该同学利用如图装置继续实验（已知电压大小反映了物质氧化还原性强弱的差异；物质氧化性与还原性强弱差异越大，电压越大）．
a．K闭合时，电压为x．
b．向U型管左侧溶液中滴加硫酸至pH=2后，电压增大了y．
c．继续向U型管右侧溶液中滴加硫酸后，无气体逸出，电压几乎不变．
①上述实验说明：溶液酸性增强，铬（VI）盐溶液的氧化性增强，Na2SO3溶液的还原性几乎没有变化．
②有同学认为：随溶液酸性增强，溶液中O2的氧化性增强也会使电压增大．利用如图装置选择合适试剂进行实验，结果表明O2的存在不影响上述结论．该实验方案是U型管左管中盛放pH=8浓度为0.1mol•L-1K2SO4溶液，右管盛放饱和Na2SO3溶液，闭合K，记录电压；向左管溶液中滴加硫酸至pH=2后，记录电压，测得电压增大了z（z＜y）．
12．
利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（ ）
利用如图所示装置进行实验，能实现实验目的是（必要时可加热）（ ）| 选项 | 实验目的 | 甲 | 乙 | 丙 |
| A | 制取并收集NO2 | 浓硝酸 | 铜片 | 水 |
| B | 制取并验证SO2具有漂白性 | 70%硫酸 | 亚硫酸钠 | 品红溶液 |
| C | 制取并验证氯气没有漂白性 | 浓盐酸 | 二氧化锰 | 干燥的红布条 |
| D | 比较HCl、H2CO3和H2SiO3酸性的强弱 | 盐酸 | 大理石 | 硅酸钠溶液 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
咖啡酸（如图）存在于野胡萝卜、光叶水苏、荞麦等物中．咖 啡酸有止血作用，特别对内脏的止血效果较好．A是咖啡酸的同分异构体，其苯环上只有1个取代基，1molA能与2molNaHCO3反应，A的结构简式C6H5CH（COOH）2．
16．有机物A是某种药物的中间体，其结构简式为：
关于有机物A的说法不正确的是（ ）
关于有机物A的说法不正确的是（ ）| A． | A的分子式为C16H1403 | |
| B． | A可使酸性KMnO4溶液褪色和溴水褪色 | |
| C． | A苯环上的一氯代物同分异构体有2种 | |
| D． | A既可发生氧化反应和加成反应，又可以发生取代反应 |
18．某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
| A． | X分子中含有三种官能团 | |
| B． | 可用酸性高锰酸钾溶液区别苯和X | |
| C． | X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 | |
| D． | 在催化剂的作用下，1 mol X最多能与5 mol H2加成 |