中含有的官能团为羟基，醛基．
中含有的官能团名称是羰基（酮基），碳碳双键，酯基．
中的含氧官能团是醚键，羧基．
19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（ ）
| A． | 向 0.1 mol/L CH3COOH 溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小 | |
| B． | 将 CH3COONa 溶液从 25℃升温至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大 | |
| C． | 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{O}_{3}^{-}）}$＜1 | |
| D． | 向 AgCl、AgBr 的饱和溶液中加入少量 AgNO3，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不变 |
18．在 700℃时，向容积为 2L 的密闭容器中充入一定量的 CO 和 H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），反应过程中测定的部分数据见表（表中 t2＞t1）．
下列说法中正确的是（ ）
| 反应时间/min | n（CO）/mol | n（H2O）/mol |
| 0 | 1.20 | 0.60 |
| t1 | 0.20 | |
| t2 | 0.80 |
| A． | 反应在 t1min 内的平均反应速率为υ（CO2）=0.40/t1mol/（L•min） | |
| B． | 到 t1min 时，反应未达到平衡状态 | |
| C． | 温度升至 800℃时，上述反应的平衡常数为 0.64，则正反应为放热反应 | |
| D． | 保持 700℃不变，向平衡体系中再通入 0.60 mol CO 和 0.30 mol H2O，达到新的平衡，与原平衡相比，CO的转化率增大，H2的体积分数增大 |
17．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 常温下，反应 C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| B． | 合成氨反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率 | |
| C． | 甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳” | |
| D． | 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高 |
15．一定温度下，两恒容容器中分别发生两个反应：①2X（g）+Y（g）?2Z（g）；②A（g）+B（g）?C（g）+D（g），以下说法中，能说明反应①已经达到化学平衡状态、但不能说明反应②已经达到化学平衡状态的是（ ）
| A． | 反应容器中，气体物质的总质量不再变化 | |
| B． | 反应容器中，各物质的量不随时间变化 | |
| C． | 反应容器中，压强不随时间改变而改变 | |
| D． | 反应容器中，气体的密度不再改变 |
14．
有一种盐的溶解度曲线如图，现有组成处于P点上的该溶液，下列说法错误的是（此盐不含结晶水）（ ）
有一种盐的溶解度曲线如图，现有组成处于P点上的该溶液，下列说法错误的是（此盐不含结晶水）（ ）| A． | 50℃时，若该盐溶液含A克溶质，保持温度不变，加入A/4 g溶质，溶液必变成饱和溶液 | |
| B． | 50℃时，140g P点溶液最少需蒸发掉20g水才能形成饱和溶液 | |
| C． | 该溶液冷却至0℃时，析出溶质10 g | |
| D． | 在保持溶质及溶剂质量不变的情况下，使P点溶液达到饱和需降温20℃ |
12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
| A． | 氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅 | |
| B． | 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度 | |
| C． | 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl | |
| D． | 反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |
11．
如表是实验室制备气体的有关内容：
（1）上述实验原理中，从反应中有无电子转移的角度看，明显不同于其他气体的是② （填编号），写出实验室常用的制取该气体的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
（4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是NH3，该反应的化学方程式为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（5）制备8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制．①需要用量筒量取12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为ACFGH
A．100mL量筒
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．胶头滴管
G．100mL烧杯
H．100mL容量瓶
③下列实验操作中不正确的是BC （填写字母）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．
0 162310 162318 162324 162328 162334 162336 162340 162346 162348 162354 162360 162364 162366 162370 162376 162378 162384 162388 162390 162394 162396 162400 162402 162404 162405 162406 162408 162409 162410 162412 162414 162418 162420 162424 162426 162430 162436 162438 162444 162448 162450 162454 162460 162466 162468 162474 162478 162480 162486 162490 162496 162504 203614
如表是实验室制备气体的有关内容：| 编号 | 实验内容 | 实验原理 | 发生装置 |
| ① | 制氧气 | H2O2-→O2 | |
| ② | 制氨气 | NH4Cl-→NH3 | |
| ③ | 制氯气 | HCl-→Cl2 |
（2）根据表中所列实验原理，从下列装置中选择合适的发生装置，将其字母填入上表的空格中．
（3）若用上述制备O2的装置制备NH3，应选择的试剂为浓氨水和氢氧化钠（或生石灰等）
（4）在浓CaCl2溶液中通入NH3和CO2可以制得碳酸钙，制取时应先通入的气体是NH3，该反应的化学方程式为：CaCl2+CO2+2NH3+H2O=CaCO3+2NH4Cl．
（5）制备8mol•L-1的盐酸100mL，现用12mol•L-1的盐酸来配制．①需要用量筒量取12mol•L-1的盐酸的体积为66.7mL；
②实验室提供有如下仪器，为完成配制需要选择的仪器为ACFGH
A．100mL量筒
B．托盘天平
C．玻璃棒
D．50mL容量瓶
E．10mL量筒
F．胶头滴管
G．100mL烧杯
H．100mL容量瓶
③下列实验操作中不正确的是BC （填写字母）．
A．使用容量瓶前，检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，用量筒量取浓盐酸并沿玻璃棒倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到距离刻度线1～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水直到凹液面的最低点和刻度线相平
D．定容后盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次．