题目内容
12．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）| A． | 氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照后，溶液颜色变浅 | |
| B． | 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取较低的温度 | |
| C． | 用饱和食盐水除去Cl2中的HCl | |
| D． | 反应2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 |
分析 勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．
解答 解：A、氯水中有下列平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，光照后HClO分解，平衡向正反应方向进行，氯气减少，所以溶液颜色变浅，故A不选；
B、合成氨反应，N2（g）+3H2（g）═2NH3（g），△H＜0，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施，有利于平衡向正反应方向移动，故B不选；
C、排饱和食盐水的方法收集氯气，利用的是氯离子浓度增大．使平衡Cl2+H2O?H++Cl-+HClO逆向进行，减少氯气的溶解性，故C不选；
D、对于2HI（g）?H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积，压强增大，平衡不移动，但I2浓度变大，颜色变深，故D选；
故选：D．
点评 本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．
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2．在实验室模拟工业生产碳酸钠：一定温度下，往一定量饱和NaCl溶液中通入氨气达到饱和后，再不断通入CO2，一段时间后，出现沉淀，过滤得到NaHCO3晶体．
（1）该过程的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
（4）某同学为测定一份NaHCO3和Na2CO3混合固体中NaHCO3的纯度，设计了如下实验方案，其中不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是C
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}$（用含a、b的代数式表示）
（1）该过程的化学方程式：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（2）加热NaHCO3得到纯碱制品，实验室可进行此操作的装置是BC．
（3）得到的纯碱制品含有少量NaHCO3和NaCl，设计实验验证样品中各种组分．试剂和仪器限选用：试管、胶头滴管、过滤装置、Ba（NO3）2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、澄清石灰水、稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸．
| 步骤一：取少量制品于试管中，加少量蒸馏水，振荡，溶解．往试管中加入过量的Ba（NO3）2溶液振荡，观察 | 现象：溶液中产生大量白色沉淀； 结论：试样中含有Na2CO3． |
| 步骤二：将步骤一的浊液过滤，取滤液于试管中B中，加入适量的NaOH溶液，振荡，观察 | 现象：有少量白色沉淀生成； 结论：样品中含有NaHCO3． |
| 步骤三：将步骤二的浊液过滤，取滤液于试管C中，先加入足量的稀硝酸，再加入少许AgNO3溶液振荡，观察 | 现象：有少量白色沉淀生成； 结论：试样中含有NaCl． |
A．取a克混合物充分加热，减重b克
B．取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体
C．取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克
D．取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体．
若按A方案进行实验，则原混合物中NaHCO3的质量分数为$\frac{a-\frac{84b}{31}}{a}$（用含a、b的代数式表示）
3．下列说法正确的是（ ）
| A． | 标准状况下，22.4L水的物质的量为1摩尔 | |
| B． | 常温常压下，32g O3气体物质的量为1摩尔 | |
| C． | 标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为$\frac{a}{22.4}$×6.02×1023 | |
| D． | 2.24L CO2中含有的原子数为0.3×6.02×1023 |
20．列反应的离子方程式正确的是（ ）
| A． | 用铂作电极电解MgCl2溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
| B． | 以铜做电极电解硫酸铜溶液：2Cu2++2H2O $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4H++2Cu+O2↑ | |
| C． | 甲烷/KOH燃料电池正极反应：O2+4H++4e-═2H2O | |
| D． | 高铁电池 3Zn+2K2FeO4+8H2O$?_{充电}^{放电}$3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH充电时的阳极反应：Fe（OH）3-3e-+5 OH-═FeO42-+4H2O |
17．化学与科学、技术、社会和环境密切相关．下列有关说法中错误的是（ ）
| A． | 常温下，反应 C（s）+CO2（g）═2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0 | |
| B． | 合成氨反应 N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，加入催化剂能加快化学反应速率并提高转化率 | |
| C． | 甲烷和乙醇的燃烧热分别是 891.0 kJ/mol、1366.8 kJ/mol，利用甲烷更“低碳” | |
| D． | 氢氧燃料电池发电，比氢气直接在空气中燃烧发电能量转化率高 |
1．
在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）
在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水中的沉淀溶解平衡平衡曲线如图所示．又知t℃时AgCl的Ksp=4×10-10，下列说法不正确的是（ ）| A． | 在t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8 | |
| B． | 在饱和溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y点到Z点 | |
| C． | 在t℃时，Ag2CrO4（s）+2Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）平衡常数K=6.25×107 | |
| D． | 在t℃时，以0.001mol/L AgNO3溶液滴定20mL 0.001mol/L KCl和0.001mol/L的K2CrO4的混合溶液，Cl-先沉淀 |
2．设 NA 表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 1 mol NH3所含有的电子数为 17NA | |
| B． | 常温常压下，22.4 L 氧气所含的原子数为 2NA | |
| C． | 常温常压下，48g O3 所含的氧原子数为 3NA | |
| D． | 1 mol/L NaCl 溶液中所含的 Na+数为 NA |