Question

19．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

• A． 向  0.1  mol/L  CH₃COOH  溶液中加入少量水，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$减小
• B． 将 CH₃COONa 溶液从 25℃升温至 40℃，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$增大
• C． 向硝酸中加入氨水至中性，溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{O}_{3}^{-}）}$＜1
• D． 向 AgCl、AgBr  的饱和溶液中加入少量 AgNO₃，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$不变

Answer 1

分析 A．稀释促进弱电解质的电离，c（H⁺）减小，而Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变；
B．升高温度促进水解，但Ka、Kw不变，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$；
C．向硝酸中加入氨水至中性，c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-）；
D．饱和溶液中加入少量 AgNO₃，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{c（C{l}^{-}）c（A{g}^{+}）}{c（B{r}^{-}）c（A{g}^{+}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$．

解答 解：A．稀释促进弱电解质的电离，c（H⁺）减小，而Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变，则溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$增大，故A错误；
B．升高温度促进水解，但Ka、Kw不变，$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）c（{H}^{+}）}$=$\frac{Ka}{Kw}$，比值不变，故B错误；
C．向硝酸中加入氨水至中性，c（H⁺）=c（OH^-），电荷守恒为c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（NO₃^-），则溶液中$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{O}_{3}^{-}）}$=1，故C错误；
D．饱和溶液中加入少量 AgNO₃，溶液中$\frac{c（C{l}^{-}）}{c（B{r}^{-}）}$=$\frac{c（C{l}^{-}）c（A{g}^{+}）}{c（B{r}^{-}）c（A{g}^{+}）}$=$\frac{Ksp（AgCl）}{Ksp（AgBr）}$，Ksp与温度有关，则比值不变，故D正确；
故选D．

点评 本题考查难溶电解质，为高频考点，把握电离平衡及溶解平衡移动、Ka及Ksp的计算为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意比值的变形，题目难度不大．