有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，它们都是中学化学中常用的无机试剂．纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且它们的阴离子均不同．现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其他五种溶液中，只有D、F中有沉淀生成；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO₃，沉淀均不溶；
④将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出．
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）A溶液中存在的化学平衡为；A与D溶液混合发生反应的离子方程式为．
（2）C溶液中溶质的化学式为；F溶液中溶质的化学式为．
（3）不能确定的溶液是（写出溶液标号与可能相应溶质的化学式），进一步鉴别的方法是．

某食盐样品中混有NaBr杂质，为了测定该食盐样品的纯度，可设计实验过程如图1所示：
阅读上述实验过程，完成下列填空：
（1）请你从图2中选用四个装置（可重复使用）来完成向溶液A中通入过量Cl₂的实验，将所选装置的选项字母填入方框，并在括号中写出装置内所放的化学药品；
（2）为了证明溶液D中几乎不存在Br^-，可选用的试剂为（多选不给分）（填选项字母）；
A．碘水      B．淀粉碘化钾溶液      C．新制氯水    D．食盐水
（3）依据图3所示，在萃取操作中应选取的有机溶剂为（多选不给分）；
A．四氯化碳         B．甲苯         C．乙醇         D．裂化汽油
（4）在萃取、分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是；如图3所示，待分液漏斗内的混合液分层后，应采取的操作是；
（5）加热蒸发溶液D时，除需带有铁圈的铁架台、坩埚钳和火柴外，还必须用到的仪器有、、；
（6）试计算原固体混合物中氯化钠的质量分数为．

（2011?南京模拟）氯气是一种重要的化工原料．
（1）实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是．
（2）资料显示：Ca（ClO）₂+CaCl₂+2H₂SO₄

△ .

.

2CaSO₄+2Cl₂↑+2H₂O．某学习小组利用此原理设计如图所示装置制取氯气并探究其性质．
①在该实验中，甲部分的装置是（填字母）；
②丙装置中通入少量Cl₂，可制得某种生活中常用的漂白、清毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是；
③该实验存在明显的缺陷，改进的方法是．
（3）为测定漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数，该小组将2.0g漂白粉配制成250mL溶液，取出25mL并向其中依次加入过量稀H₂SO₄、过量KI溶液，完全反应后，再滴入0.1mol?L^-1Na₂S₂O₃溶液：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共消耗20mLNa₂S₂O₃溶液，则漂白粉中Ca（ClO）₂的质量分数为．

完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？

2molBa（OH）₂中含有 个Ba²⁺，含有 个OH^-，5molNa₂SO₄溶于水电离出Na⁺ mol，0.6mol的Al₂（SO₄）₃ 中含Al³⁺ mol．

下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同：
A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO     B．H₂、C、P、Cu
C．O₂、Fe、Cu、Zn          D．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
（1）以上四组物质中与别不同的物质依次是（填化学式）
A，B，C，D．
（2）这四种物质相互作用可生成一种新物质（碱式碳酸铜，化学式Cu₂（OH）₂CO₃），
该反应是否是氧化还原反应（填“是”或“否”）．

写出下列反应的化学反应方程式，并注明基本反应类型．
①加热氯酸钾，属于反应
②铁丝在氧气中燃烧，属于反应
③铁和硫酸铜溶液反应，属于反应
④SO₂和足量的KOH溶液反应，属于反应．

同温同压下的O₂和H₂，若体积相同，则两种气体的物质的量之比为，分子个数之比为．

写出下列物质的电离方程式
NH₄Cl═；  
KOH═；     
Na₂CO₃═；   
H₂SO₄═．

用符号表示物质的量（n）分别与物质的质量（m）、微粒数（N）、气体体积（V）之间的换算关系：
，，．