题目内容
完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是多少？所需硫酸的质量是多少？
分析：发生反应H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O，根据方程式定比关系计算消耗硫酸的物质的量，根据m=nM计算硫酸的质量．
解答：解：设0.1molNaOH需要硫酸的物质的量为x mol，则：
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
1mol 2mol
xmol 0.1mol
所以，1mol：2mol=xmol：0.1mol，
解得x=0.05mol，
故需要硫酸的质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，
答：完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是0.05mol，所需硫酸的质量是4.9g．
H2SO4+2NaOH═Na2SO4+2H2O
1mol 2mol
xmol 0.1mol
所以，1mol：2mol=xmol：0.1mol，
解得x=0.05mol，
故需要硫酸的质量为0.05mol×98g/mol=4.9g，
答：完全中和0.1molNaOH需要硫酸的物质的量是0.05mol，所需硫酸的质量是4.9g．
点评：本题考查根据方程式计算、常用化学计量计算，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
练习册系列答案
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