19．SnCl4是一种重要的工业原料.常作媒染剂等．已知SnCl4常温下是无色液体.在潮湿空气中易水解.熔点-36℃.沸点114℃．工业上制备SnCl4的工艺流程如图1:请回答下列问题:(1)粗锡电解——青夏教育精英家教网——

19．SnCl₄是一种重要的工业原料，常作媒染剂等．已知SnCl₄常温下是无色液体，在潮湿空气中易水解，熔点-36℃，沸点114℃．工业上制备SnCl₄的工艺流程如图1：

请回答下列问题：
（1）粗锡电解精炼时，常用硅氟酸（化学式为H₂SiF₆）和硅氟酸亚锡（化学式为SnSiF₆）为电解液．已知H₂SiF₆为强酸，则用硅氟酸溶解氧化亚锡的离子方程式为2H⁺+SnO=Sn²⁺+H₂O．硅氟酸有腐蚀性，能与SiO₂反应．电解时可选取下列电解槽中的c．
a．玻璃电解槽 b．不锈钢电解槽 c．塑料电解槽
阴极发生的电极反应式为Sn²⁺+2e^-=Sn．
（2）某同学模拟工业制法设计了由Sn与Cl₂反应制取SnCl₄的实验装置如图2：
①a中浓盐酸与烧瓶内固体反应生成Cl₂，则烧瓶内固体可以选用KMnO₄或KClO₃；仪器b的名称为蒸馏烧瓶．
②装置D的主要缺点是缺少温度计；除此之外，整套装置还有的缺点是E与F之间缺少干燥装置．
③SnCl₄溶液中加入适量的NaOH溶液，产生白色沉淀（二元酸），再加过量的NaOH溶液，白色沉淀溶解．试写出反应生成白色沉淀的离子方程式Sn⁴⁺+4OH^-=H₂SnO₃↓+H₂O．
④若实验中取用锡粉5.95g，反应后，E中广口瓶里收集到12.0g SnCl₄．则SnCl₄的产率为92.0%．

18．硫代硫酸钠是一种重要的化工产品，某兴趣小组拟制备硫代硫酸钠晶体（Na₂S₂O₃•5H₂O）．
I．【查阅资料】
（1）Na₂S₂O₃•5H₂O是无色透明晶体，易溶于水，受热、遇酸均反应，其稀溶液与BaCl₂溶液混合无沉淀生成．
（2）向Na₂CO₃和Na₂S混合液中通入SO₂可制得Na₂S₂O₃，所得产品常含有少量Na₂SO₃和Na₂SO₄．
（3）Na₂SO₃易被氧化；BaSO₃难溶于水，可溶于稀HCl．
Ⅱ．【[制备产品】实验装置如图所示（省略夹持装置）：

烧瓶C中发生反应如下：
Na₂CO₃（aq）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+CO₂（g）
Na₂S（aq）+H₂O（I）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（I）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）
实验步骤：
（1）检查装置气密性．仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若一段时间内漏斗内液柱高度不变，则整个装置气密性良好：装置E的作用是吸收尾气，防止污染空气．
（2）按图示加入试剂．向A中烧瓶滴加浓H₂SO₄，产生的气体将装置中空气排尽后，再加热C，A中反应的化学方程式是Na₂SO₃+H₂SO₄（浓）=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑；为提高产品纯度，应使C中Na₂CO₃和Na₂S恰好完全反应，则C烧瓶中Na₂CO₃和NaS物质的量之比为1：2．
（3）装置B的另一作用是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
A．蒸馏水 b．饱和Na₂SO₃溶液 c．饱和NaHSO₃溶液 d．饱和NaHCO₃溶液
实验中要控制SO₂生成速率，使SO₂缓慢进入C中可采取的措施有控制H₂SO₄滴加速度或控制反应温度或降温；为了保证硫代硫酸钾的产量，该实验一般控制在碱性环境下进行．否则产品发黄，原因是溶液呈酸性，Na₂S₂O₃与酸反应，生成黄色硫单质．
（4）等Na₂S和Na₂CO₃完全消耗后，结束反应．趁热过滤C中混合物，将滤液水浴加热浓缩、冷却结晶，经过滤、洗涤、干燥，得到产品．
Ⅲ．【探究与反思】
为验证产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄，该小组设计了以下实验方案，请将方案补充完整．取适量产品配成稀溶液，滴加足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，过滤，用蒸馏水洗涤沉淀，向沉淀中加入足量稀盐酸（所需试剂从稀HNO₃、稀H₂SO₄、稀HCl、蒸馏水中选择），若沉淀未完全溶解，并有刺激性气味的气体产生，则可确定产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄．

17．以铬铁矿为原料制备铬酸钾（K₂Cr₂O₇）的工艺流程如图所示．铬铁矿的主要成分可表示为FeO-Cr₂O₃和杂质SiO₂．

已知：①NaFeO₂遇水强烈水解
②2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
回答下列问题：
（1）K₂CrO₄中Cr元素的化合价是+6．
（2）完成并配平煅烧铬铁矿生成Na₂CrO₄和NaFeO₂的化学反应方程式 FeO-Cr₂O₃+O₂+NaOH$\frac{\underline{\;煅烧\;}}{\;}$ Na2CrO4+NaFeO₂+10H₂O；该反应的氧化产物是Na₂CrO₄、NaFeO₂．
（3）生成滤渣1中红褐色物质的化学反应方程式是NaFeO₂+2H₂O=NaOH+Fe（OH）₃↓．滤渣2的成分（填化学式）．
（4）滤液2存在平衡：2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺?Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O．若改变条件使上述平衡向正方向移动，则下列说法正确的是B、C．
A．达到新平衡后，溶液PH一定增大
B．再达到新平衡前，正反应速率一定大于逆反应速率
C．该反应平衡常数可以不改变
D．达新平衡后，CrO₄^2-的消耗速率等于Cr₂O₇^2-的消耗速率
（5）含铬废水中含有一定量的Cr₂O₇^2-和CrO₄^2--，它们会对人体及生态系统产生很大的危害，必须进行处理．还原沉淀法是常用的一种方法：
CrO₄^2-→$→_{①转化}^{H+}$Cr₂O₇^2-→$→_{②还原}^{Fe_{2}+}$Cr³⁺→$→_{③沉淀}^{OH}$Cr（OH）₃↓
①上述流程中还原过程的离子反应方程式为：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
②最终生成的Cr（OH）₃在溶液中存在沉淀溶解平衡：Cr（OH）₃（s）?Cr³⁺（aq）+3OH^-（aq）常温下，Cr（OH）₃的K_sp=1×10^-32，当c（Cr³⁺）降至1×10^-3•mol•L^-1，溶液的pH应调至4时没有（填“有”或“没有”）沉淀生成．

16．下列实验不能作为判断依据的是（　　）

	A．	钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁金属性强弱
	B．	比较Mg（OH）₂与Al（OH）₃的碱性强弱，判断镁与铝的金属性强弱
	C．	往硅酸钠溶液中通入CO₂产生白色沉淀，判断碳酸与硅酸的酸性强弱
	D．	根据HF和HCl的水溶液的酸性强弱判断氟与氯的非金属性的强弱

15．不慎将油滴在衣服上，要除去油滴的方法通常为（　　）

14．污水处理方法很多，属于物理方法的是（　　）

氧化还原法

自然沉降法

离子交换法

13．钫（Fr）元素在周期表中位于第七周期，第IA族，根据钫在周期表中的位置推测其性质，其中错误的是
（　　）

	A．	其单质的熔点比钠的熔点低		B．	在空气中燃烧只能生成Fr₂O
	C．	其原子半径在同一主族中是最大的		D．	氧化物对应的水化物的碱性很强

12．有下列几种方法制备O₂：（l）KClO₃和MnO₂共热，（2）H₂O₂中加MnO₂，（3）KMnO₄受热分解，（4）Na₂O₂和水，若要制相同质量的O₂，则上述反应中相关物质转移的电子数之比为（　　）

11．下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（　　）

	A．	食盐溶化		B．	干冰升华
	C．	氯化铵受热，固体消失		D．	石墨熔化

10．某化学兴趣小组对生石灰与水反应是显著放热反应进行了实验探究，在除了用手触摸式竹壁感觉发热外，还设计了下列几个可行性方案．
甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生，同时温度计温度上升，说明反应放热．（下列装置1中支撑及捆绑等仪器己略去）

乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接①或②，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是（接①）有气泡产生；（接②）左边水柱下降、右边水柱上升，说明反应放热．丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是无水硫酸铜粉末变蓝色；水和生石灰反应放出热量，使水蒸发．

0 162269 162277 162283 162287 162293 162295 162299 162305 162307 162313 162319 162323 162325 162329 162335 162337 162343 162347 162349 162353 162355 162359 162361 162363 162364 162365 162367 162368 162369 162371 162373 162377 162379 162383 162385 162389 162395 162397 162403 162407 162409 162413 162419 162425 162427 162433 162437 162439 162445 162449 162455 162463 203614