4．下列有关元素周期表（律）说法正确的是（　　）
A．最外层有两个电子的原子一定在IIA 族
B．IA族均为碱金属
C．同一周期核电荷数越大原子半径越大
D．同一主族核电荷数越大元素金属性越强
3．按如图的实验装置进行实验，其中a、b、c、d均为惰性电极．电解质溶液分别为硫酸铜和饱和氯化钠溶液，通电一段时间后，根据下列现象作出判断：【假设电解质均足量】
（1）若b极上有红色物质生成，则电源A极是正极；
（2）若乙池产生的气体明显多于甲池，则甲池电解质是硫酸铜；
（3）若乙池中加入酚酞后d极溶液先变红，则电源A极是正极；
（4）若d极气体能使淀粉碘化钾试纸变蓝，则a极是阴极
（5）若电子由c极流向b极，则c极是阳极，电源A极
是正极．
2．有下有机物，请将它所对应的类别用序号填入下列表格中：
（1）CH3CH2CH3             ①酯
（2）CH2=CH-CH3          ②羧酸
（3）CH3COOCH3            ③醛
（4）CH3-CHO              ④醇
（5）CH3-OH               ⑤烯烃
（6）CH3CH2COOH            ⑥烷烃
物质编号所属类别编号物质编号所属类别编号
（1）（4）
（2）（5）
（3）（6）
1．用图所示装置进行相关实验，能达到实验目的是（　　）
实验试剂X试剂Y
A检验乙醇与浓硫酸共热产生的乙烯NaHSO3溶液KMnO4酸性溶液
B检验CO2和SO2混合气体中的CO2品红溶液澄清的石灰水
C除去Cl2中混有的HCl，并验证Cl2的漂白性饱和NaCl溶液品红溶液
D通入 HCl，验证非金属性Cl＞C＞SiNaHCO3溶液Na2 SiO3溶液
A．AB．BC．CD．D
20．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
A．用过量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3•H2O+SO2═2NH4++SO32-+H2O
B．氯化钠与浓硫酸混合加热：H++Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCl↑
C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
D．明矾溶液中滴入Ba（OH）2溶液使SO42-恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al（OH）3↓
19．科学家研制出的八硝基立方烷（结构如图所示，碳原子未画出）是一种新型高能炸药，爆炸分解得到无毒、稳定的气体．下列说法错误的是（　　）
A．分子中C、N间形成极性共价键B．1mol该分子中含8mol-NO2
C．该物质既有氧化性又有还原性D．该物质爆炸产物是NO2、CO2、H2O
18．某种兴奋剂的结构简式如图所示，有关该物质的说法错误的是（　　）
A．该有机物不仅能使溴水、酸性 KMnO4 溶液褪色，也能与FeCl3溶液发生显色反应
B．一定条件下该有机物能发生加成反应、氧化反应、取代反应，也能发生聚合反应
C．该有机物中可能存在手性碳原子
D．该有机物显弱酸性，能与 NaOH 溶液、NaHCO3 溶液发生反应
17．科学家最近在-100℃的低温下合成一种烃 X，此分子的结构如图所示（图中的连线表示化学键）．下列说法不正确的是（　　）
A．X 既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能使酸性 KMnO4 溶液褪色
B．该分子中碳元素的质量分数是 93.75%
C．X 和乙烷性质类似，都容易发生取代反应
D．充分燃烧等质量的 X 和甲烷，甲烷消耗氧气较多
16．用你所学的选修四的知识，解决下列问题：

I．为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO2除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO2．该反应的热化学方程式为SO2（g）+2CO（g）=S（s）+2CO2（g）△H=-270kJ•mol-1．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol-1；一氧化碳燃烧热为283kJ•mol-1）
II．光气 （COCl2）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl2 （g）+CO（g）?COCl2（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器为1L的密闭容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：
①0～6min内，反应的平均速率v（Cl2）=0.15mol•L-1•min-1；
②比较第8min反应温度T（8）与第15min反应温度T（15）的高低：T（8）＜T（15）（填“＜”、“＞”或“=”）．
③若保持温度不变，在第8min 加入体系中的三种物质各1mol，则平衡正反应方向移动（填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”）；
④若将初始投料浓度变为c（Cl2）=0.8mol/L、c（CO）=0.6mol/L、c（COCl2）=0.4mol/L，保持反应温度不变，则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与上述第6min时Cl2的体积分数相同；
III．为了避免含氮废水对海洋氮循环系统的影响，需经处理后排放．图3是间接氧化工业废水中氨氮（NH4+）的示意图．
①结合电极反应式简述间接氧化法去除氨氮的原理：阳极反应2Cl--2e-=Cl2，产生的Cl2氧化废水中的NH4+释放出N2．
②若生成H2和N2的物质的量之比为3：1，则处理后废水的pH将减小（填“增大”、“不变”或“减小”），请简述理由：电路中通过相同电量时，若生成n（H2）：n（N2）=3：1，则阳极产生的H+比阴极消耗的H+多．
15．已知：I．A是石油裂解气的成分之一，其产量常衡量一个国家石油化工发展水平
II．H为苯的同系物；在相同条件下，其气体对H2的相对密度为46，其核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为：1：2：2：3
III．+CH3Br$\stackrel{催化剂}{→}$
IV．C物质苯环上的一卤代物只有两种．有机物A存在转化关系：

回答下列问题：
（1）B中官能团的名称是：溴原子
（2）D的结构简式：
（3）反应3的反应类型：取代反应
（4）反应5的化学方程式：
（5）分子中具有苯环，苯环上有两个取代基，且能与NaHCO3溶液反应的E的同分异构体有5种（不包含E）
 0  162217  162225  162231  162235  162241  162243  162247  162253  162255  162261  162267  162271  162273  162277  162283  162285  162291  162295  162297  162301  162303  162307  162309  162311  162312  162313  162315  162316  162317  162319  162321  162325  162327  162331  162333  162337  162343  162345  162351  162355  162357  162361  162367  162373  162375  162381  162385  162387  162393  162397  162403  162411  203614 

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