7．25℃时.用0.0500mol•L-1H2C2O4溶液滴定25.00mL0.1000mol•L-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是( )A．点①所示溶液中:——青夏教育精英家教网——

25℃时，用0.0500mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液所得滴定曲线如图．下列说法不正确的是（　　）

	A．	点①所示溶液中：c（H⁺）+2c（H₂C₂O₄）+c（HC₂O₄^-）=c（OH^-）
	B．	点②所示溶液中：c（HC₂O₄^-）+2c（C₂O₄^2-）=0.0500mol•L^-1
	C．	点③所示溶液中：c（Na⁺）＞c（HC₂O₄^-）＞c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
	D．	滴定过程中可能出现：c（Na⁺）＞c（C₂O₄^2-）=c（HC₂O₄^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

6．海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在．实验室从海藻中提取碘的流程如下：
海藻$\stackrel{晒干灼烧}{→}$海藻灰$\stackrel{浸泡}{→}$海藻灰悬浊液$\stackrel{①}{→}$

（1）写出提取碘的过程中有关实验操作的名称：①过滤；③萃取．
（2）提取碘的过程中可供选择的有机溶剂是B
A．汽油、酒精 B．四氯化碳、汽油 C．醋酸、酒精
（3）为完成以上①、③两步操作，实验室里有烧杯、玻璃棒、铁架台、烧瓶、导管、酒精灯，尚缺少的玻璃仪器是漏斗、分液漏斗．
（4）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏．指出如图所示的实验装置中的错误之处：①温度计插入的位置错误，②冷却水的流向错误，③缺少沸石，④缺少石棉网

（5）为便于控制蒸馏时的温度，操作时使用水浴加热，最后晶体碘在蒸馏烧瓶里聚集．

5．浓硫酸和铜在加热时反应，生成二氧化硫气体的体积为4.48L（标准状况下）．
已知：Cu+2H₂SO₄（浓） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．试计算：
（1）反应中消耗的铜的质量；
（2）将生成的硫酸铜配制成500mL溶液，则该溶液中CuSO₄的物质的量浓度是多少？

某化学兴趣小组用如图所示装置电解CuSO₄溶液，测定铜的相对原子质量．
（1）若实验中测定在标准状况下放出的氧气的体积VL，B连接直流电源的正极
（填“正极”或“负极”）；
（2）电解开始一段时间后，在U形管中可观察到的现象有铜电极上有红色固体析出，石墨电极上有无色气体产生，溶液蓝色变浅，电解的离子方程式为2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）实验中还需测定的数据是②（填写序号）
①B极的质量增重m g ②A极的质量增重m g
（4）下列实验操作中必要的是AD（填字母）
A．称量电解前电极的质量
B．电解后，取出电极直接烘干称重
C．刮下电解过程中电极上析出的铜，并清洗、称重
D．在有空气存在的情况下，烘干电极必须采用低温烘干的方法
（5）铜的相对原子质量为：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的计算式表示）
（6）如果用碱性（KOH为电解质）甲醇燃料电池作为电源进行实验，放电时负极电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

3．铁矿石（主要成份FeS）与一定浓度的HNO₃反应，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，当NO₂、N₂O₄、NO的物质的量之比为4：1：4时，实际参加反应的FeS与HNO₃的物质的量之比为（　　）

2．已知有机物A的结构简式为

，请完成下列空白：
（1）有机物A的分子式是C₁₄H₁₄．
（2）有机物A分子中在同一平面上的碳原子至少有9个，最多有14个；
（3）有机物A的苯环上的一氯代物有4种．

科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
合成氨的原理为：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），该反应的能量变化如图所示．
（1）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E₂的变化是减小（填“增大”、“减小”或“不变”）
（2）该反应的反应热△H=-92.4KJ/mol，已知E₂=212.4 kJ/mol，则该反应正反应的活化能是120KJ/mol
（3）该反应化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$该反应的化学平衡常数K和温度t的关系如表所示：

t℃	473	573	673	…
K	4.4×10^-2	K₁	K₂	…

则K₁＞K₂（填＞、＜、=）
（4）该反应的△S＜0，（填大于、小于或等于），理论上在低温条件下可以自发．

20．滴定分析是一种常用的定量分析法．
（一）某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂．请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色突变为无色（填写颜色变化），并半分钟内不恢复为止．
（2）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是D（填字母序号）．
A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
（二）KMnO₄溶液常用作氧化还原反应滴定的标准液，四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe²⁺，再用KMnO₄标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
请回答下列问题：
（3）准确量取一定体积的KMnO₄溶液需要使用的仪器是酸式滴定管；
（4）①滴定前是否要滴加指示剂？否（填“是”或“否”），请说明理由：高锰酸钾溶液有颜色，故不需其他指示剂；
②某同学称取5.000g残留物，经预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL试样溶液，用1.000×10^-2 mol•L^-1 KMnO₄标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液20.00mL，则残留物中铁元素的质量分数是4.48%．

Ⅰ红磷P（s）和Cl₂（g）发生反应生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反应过程和能量关系如图所示（图中的△H表示生成1mol产物的数据）．根据图回答下列问题：
（1）P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306 kJ/mol．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的热化学方程式PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol，
（3）P和Cl₂分两步反应生成1molPCl₅的△H₃=-399 kJ/mol，P和Cl₂一步反应生成1molPCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ沉淀转化法制备BaCO₃，可用饱和Na₂CO₃溶液将BaSO₄转化为BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
已知：K_sp（BaCO₃）=2.40×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.20×10^-10．现欲用沉淀转化法将BaSO₄转化为BaCO₃，该反应的平衡常数为5×10^-2．如用1.00L 0.210mol•L^-1 Na₂CO₃溶液处理，试计算BaSO₄被转化的质量：2.3g（结果保留1位小数）．

18．A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素．已知：①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；②B元素最高正价与最低负价的代数和为2；③C元素有多种化合价，且常温下C元素的单质与石灰水反应，可得到两种含C元素的化合物；④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍．
（1）A元素的原子结构示意图为

A元素最简单的氢化物的电子式为

．
（2）写出常温下C的单质和石灰水反应的离子方程式C1₂+2OH^-=ClO^-+H₂O+Cl^-；
两者恰好反应所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是c（Ca²⁺）=c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B₄气态分子．B₄分子结构与白磷分子结构相似

，已知断裂1mol B-B键吸收167kJ的热量，生成1mol B≡B键放出942kJ热量．写出B₄转化为B₂的热化学方程式：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ•mol^-1；
由此判断相同条件下B₄与B₂的稳定性顺序是：N₂＞N₄．（以上均用化学式表示）
（4）由B、C两种元素组成的化合物X，常温下为易挥发的淡黄色液体，且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构．写出X的电子式：

；X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质．则X与水反应的化学方程式是NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．

0 162099 162107 162113 162117 162123 162125 162129 162135 162137 162143 162149 162153 162155 162159 162165 162167 162173 162177 162179 162183 162185 162189 162191 162193 162194 162195 162197 162198 162199 162201 162203 162207 162209 162213 162215 162219 162225 162227 162233 162237 162239 162243 162249 162255 162257 162263 162267 162269 162275 162279 162285 162293 203614