4．将一定量的A.B置于容积为2L的密闭容器中.发生如下反应:3A.反应进行到10s末.测得A的物质的量为0.3mol.B的物质的量为1.8mol.C的物质的量为0.8mol.v(D)=0.04mol——青夏教育精英家教网—

4．将一定量的A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为0.3mol，B的物质的量为1.8mol，C的物质的量为0.8mol，v（D）=0.04mol•L^-1•s^-1则：
（1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：0.04mol/（L•s）；
（2）10s末，生成物D的浓度为0.4mol•L^-1；
（3）方程中n=2；
（4）反应前A的物质的量浓度是0.6mol/L．

3．在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：A（g）+2B（g）?3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L•min）．
计算：（1）5min末A的物质的量浓度为1.5 mol/L；
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为0.2 mol/（L•min）；
（3）化学方程式中n值为2；
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A ）=5mol/（ L•min ）
②v（ B ）=6mol/（ L•min ）
③v（C）=4mol/（ L•min ）
④v（D ）=8mol/（ L•min ）
则该反应的速率由大到小的顺序是①＞④＞②＞③（用编号填写）．

2．某学习小组通过图实验装置，探究SO₂与Na₂O₂反应的产物．

（1）A中反应的化学反应方程式为H₂SO₄+Na₂SO₃=Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑，仪器a的名称是分液漏斗，B中浓硫酸的作用是干燥SO₂．
（2）对C中固体产物的组成，甲同学提出如下假设：
假设1：只有Na₂SO₃假设2：只有Na₂SO₄假设3：有Na₂SO₃和Na₂SO₄．
①若假设2成立，写出所发生反应的化学方程式Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．
②若Na₂O₂反应完全，为确定C中固体产物的成分，乙同学设计如下实验：

得出结论：产物是Na₂SO₄．请你分析该方案和结论是否合理？答：否（填“是”或“否”）．理由是硝酸有强氧化性会将亚硫酸钡氧化成硫酸钡．

1．

针对网络上流传的隔夜熟肉中因亚硝酸钠（NaNO₂）含量严重超标而不能食用的说法，某兴趣小组开展如下探究活动：
活动一：查阅资料
NaNO₂有毒，具有氧化性和还原性，NaNO₂溶液显碱性，肉类在放置过程中，NaNO₃逐渐转化为NaNO₂，国家规定肉制品中NaNO₂含量不能超过30mg/kg．
活动二：鉴别NaNO₂与食盐
（1）NaNO₂与食盐的外观相似，易被当成食盐误用，分析以下两种鉴别方法：
①能否各取少许固体用舌头品尝？不能．
②用稀硫酸、淀粉和KI溶液鉴别，溶液变蓝的是NaNO₂具有氧化性．
活动三：探究NaNO₃与NaNO₂的相互转化
（2）制取NaNO₂与NaNO₃混合溶液的装置示意图如下
已知：2NO₂+2NaOH-NaNO₂+NaNO₃+H₂O
①写出装置I中发生反应的化学方程式Cu+4HNO₃（浓）═Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O．
②水不能（选填“能“或“不能”）作为装置II中的试剂，理由是二氧化氮与水反应能产生一氧化氮，排到空气中会造成污染．
③装置Ⅲ中反应完全后，接下来的操作是先打开a，再关闭b．
（3）将NaNO₂与NaNO₃混合溶液露置于空气，隔夜后，测得溶液的pH减小，则溶液中NaNO₂的含量减小（选填“增多”、“减少“或“不变”），原因可能是2NaNO₂+O₂=2NaNO₃（用化学方程式解释）．
活动四：检测熟肉中NaNO₂含量的变化
（4）分别从1000g刚煮熟的肉和1000g隔夜熟肉中提取NaNO₃与NaNO₂后，配成溶液，再分别用0.00500mol/L的高锰酸钾（酸性）溶液滴定，刚煮熟的肉消耗12.00mL，隔夜肉消耗16.00mL，（已知：2MnO₄^一+5NO₂^一+6H⁺一2Mn²⁺+5NO₃^一+3H₂O）
①滴定终点的判断依据为滴入最后一滴标准液时，锥形瓶内溶液变红，且30秒内不褪色．
②隔夜熟肉中NaNO₂的含量是13.8mg/kg．
活动五：综合其它实验和查阅资料获知，熟肉在细菌等作用下，NaNO₃部分转化为NaNO₂但只要保存得当，隔夜仍可食用．

6．为了除去工业微量的Br₂中微量的Cl₂，可向工业Br₂中（　　）

5．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol O₂完全反应时，转移的电子数为0.4N_A
	B．	用惰性电极点解CuSO₄溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）₂能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2N_A
	C．	含1mol FeCl₃的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为N_A
	D．	1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H₂

4．下列物质中，不能与氢氧化钠溶液反应的是（　　）

3．

短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置关系如图，X元素的单质既能与强酸反应，又能与强碱反应．下列说法正确的是（　　）

	A．	常温下X的单质投入浓硫酸中没有明显现象
	B．	Y的氢化物只有一种
	C．	W的氧化物对应的水化物一定是强酸
	D．	Z的氧化物排放不会造成环境污染

2．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，其中，X和Z处于同一主族，而Y和W也处于同一主族．Z的单质可与冷水反应生成X的单质，WY₂是一种常见的大气污染物．则下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	元素Y的单质与其他三种元素的单质都可发生反应
	B．	由上述四种元素组成的某种化合物的水溶液呈强酸性
	C．	在Y与Z形成的两种常见化合物中，阴阳离子个数比相同
	D．	常温下，铁、铝均可与W的最高价含氧酸的浓溶液发生剧烈反应

1．已知碳碳双键可以绕键轴自由旋转，关于结构简式如图所示的烃，下列说法中正确的是（　　）

	A．	分子中至少有11个碳原子处于同一平面上
	B．	分子中至少有10碳原子处于同一平面上
	C．	该烃核磁共振氢谱图中有4个吸收峰
	D．	该烃属于苯的同系物

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