题目内容
5．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）| A． | 0.1mol O2完全反应时，转移的电子数为0.4NA | |
| B． | 用惰性电极点解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则电路中转移电子的数目为0.2NA | |
| C． | 含1mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA | |
| D． | 1mol 葡萄糖与足量的钠反应能产生2.5mol H2 |
分析 A、氧气反应后可能变为-2价，还可能变为-1价；
B、用惰性电极点解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极生成的是0.1mol氧气，阴极生成的是0.1mol铜和0.1mol氢气；
C、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体；
D、葡萄糖是多羟基的醛．
解答 解：A、氧气反应后可能变为-2价，还可能变为-1价，故0.1mol氧气反应后转移的电子数可能为0.4NA个，还可能为0.2NA个，故A错误；
B、用惰性电极点解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液复原，则说明阳极生成的是0.1mol氧气，阴极生成的是0.1mol铜和0.1mol氢气，而由于氧气的生成是由-2价变为0价，故可知当生成0.1mol氧气时，阳极失去0.4NA个电子，故B错误；
C、一个胶粒是多个氢氧化铁的聚集体，故1mol氯化铁形成的胶粒的个数小于NA个，故C错误；
D、葡萄糖是多羟基的醛，结构中5个-OH，故1mol葡萄糖能和5mol金属钠反应生成2.5mol氢气，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，难度不大，应注意掌握公式的运用和物质的结构．
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、
其数目分别用a、b、c、d表示，对烷烃（除甲烷外）中存在的关系作讨论：
13．下列说法不正确的是（ ）
| A． | 0.1mol/L的Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$变大 | |
| B． | 若使Na2S溶液中$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$接近于2：1，可加入适量的KOH固体 | |
| C． | 0.1mol/LNaOH溶液和0.2mol/LCH3COOH溶液等体积混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-） | |
| D． | 已知0.1mol/L NaH2PO4水溶液显酸性，则溶液里各种离子浓度由大到小的顺序是c（Na+）＞c（H2PO4-）＞c（HPO42-）＞c（H+）＞c（PO43-）＞c（OH-） |
