20．如图所示，将仪器A中的浓盐酸滴加到盛有MnO2的烧瓶中，加热后产生的气体依次通过装置B和C，然后再通过加热的石英玻璃管D（放置有铁粉）．请回答：

（1）烧瓶中反应的化学方程式是MnO2+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
（2）装置B中盛放液体是饱和NaCl溶液，气体通过装置B的目的是吸收氯气中混有的杂质HCl．装置C中盛放的液体是浓硫酸，气体通过装置C的目的是干燥氯气．
（3）烧杯E中盛放的液体是NaOH溶液．
（4）资料表明D中产物有以下性质：①受热易升华，冷却后易凝华；②遇H2O（g）剧烈反应．为收集D中产物，在D与E之间，除增加收集装置外，还需要增加干燥装置．
（5）当电子转移的数目为6.02×1023个时生成的氯气的物质的量为0.5mol，生成的氯气用0.5mol/L的NaOH溶液2L．
19．己知2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）+196.6KJ．在一定温度下，向一个容积不变的容器中，通入3molSO2和2molO2及固体催化剂，使之反应．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．求：
（1）达到平衡时，反应放出的热量．
（2）达到平衡时三氧化硫的体积分数（用分数表示）．
18．反应NH4HS（S）?NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（　　）
A．减少部分NH4HS固体B．压强温度不变充入少量Ar
C．容积、温度一定、充入HeD．增加部分NH4HS固体
17．下列各组中的离子，能在酸性溶液中大量共存的是（　　）
A．Na+、Al3+、SO42-、Cl-B．Na+、Fe2+、SO42-、NO3-
C．Al3+、Na+、Cl-、AlO2-D．K+、Cu2+、OH-、SO42-
16．某烃A是有机化学工业的基本原料，其产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，A还是一种植物生长调节剂，A可发生如图所示的一系列化学反应，其中①②③属于同种反应类型．根据图回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D的结构简式：
ACH2═CH2，BCH3CH3，
CCH3CH2Cl，DCH3CH2OH．
（2）写出②、④两步反应的化学方程式，并注明反应类型：
②CH2=CH2+HCl$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2Cl，反应类型加成反应．
④CH3CH3+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3CH2Cl+HCl，反应类型取代反应．
（3）写出A含有的官能团的名称碳碳双键．
15．某校化学实验兴趣小组为了探究在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HC1挥发出来，同时证明Cl2的某些性质，甲同学设计了如图所示的实验装置（夹持装置省略），按要求回答问题：

（1）写出浓盐酸与二氧化锰反应制取Cl2的离子方程式MnO2+4H++2Cl-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O，
实验中若用0.2mol浓盐酸与足量的MnO2反应制得Cl2的体积（标况下）总是小于1.12L的原因是随着反应的进行，盐酸不断被消耗，不断生成水，浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，
（2）①装置B的作用是检验水蒸气；
②装置C和D出现的不同现象说明的问题是氯气无漂白性，氯气与水反应生成的HClO具有漂白性；
③装置E的作用是吸收氯气，避免对F产生干扰；
（3）乙同学认为甲同学的实验有缺陷，不能确定最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种．为了确保实验结论的可靠性，证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，乙同学提出应该在装置E与F之间（填装置字母序号）增加一个装置，增加装置里面的试剂可为AC．
A．湿润的淀粉KI试纸                   B．氢氧化钠溶液
C．湿润的红色布条                      D．饱和的食盐水．
14．海水是巨大的资源库，包括水资源利用和化学资源利用两大方面．溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域．
（一）（1）利用海水提取溴和镁的一般过程如下，下列说法正确的是BC

A．工业溴中含少量Cl2，可用NaOH溶液除去
B．工业上常利用电解熔融MgCl2冶炼金属镁
C．富集溴元素过程中，空气吹出法利用了溴易挥发的性质
D．若提取l mol Br2，至少需要44.8L的Cl2
（二）另一种海水提溴过程中溴元素的变化如下：Br-$\stackrel{Ⅰ}{→}$Br2$\stackrel{Ⅱ}{→}$BrO${\;}_{3}^{-}$$\stackrel{Ⅲ}{→}$Br2
（2）过程I，海水显碱性，调其pH＜3.5后，再通入氯气．氯气的电子式为_．通入氯气后，反应的离子方程式是Cl2+2Br-=Br2+2Cl-．海水调节pH过程可以看做发生盐酸和氢氧化钠的中和反应，常温下该反应的平衡常数在c（H2O）看做常数不列入表达式的情况下，数值是1014．调海水pH可提高Cl2的利用率，用平衡移动原理解释其原因是Cl2+H2O=H++Cl-+HClO，增大c（H+），平衡逆向移动，抑制Cl2与水的反应
（3）过程Ⅱ，用热空气将溴赶出，再用浓碳酸钠溶液吸收．配平下列方程式．
3Br2+3Na2CO3=1NaBrO3+3CO2+5NaBr□
（4）过程Ⅲ，用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液．相同条件下，若用盐酸酸化，则所得溴的质量减少，原因是盐酸有还原性，与溴酸根反应．
13．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝，
（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸．
（ 4 ） C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（ 5 ）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A
A．②比①多  B．①比②多  C．一样多  D．无法比较．
12．已知醋酸酸性强于氢氰酸酸性，用0.01mol•L-1NaOH溶液完全中和pH相同的下列溶液各100mL，需NaOH溶液体积最大的是（　　）
A．盐酸B．醋酸C．氢氰酸D．硫酸
11．某化学兴趣小组要完成中和热的测定实验．
（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、稀盐酸（0.5mol•L-1）、稀 NaOH溶液（0.55mol•L-1），尚缺少的实验玻璃用品是环形玻璃搅拌棒、温度计．
（2）写出表示稀盐酸和稀氢氧化钠溶液反应中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol-1）：HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1．
（3）若用稀醋酸、稀硫酸、浓硫酸分别和稀氢氧化钠溶液反应来测定中和热，恰好完全反应时对应的热效应分别为△H1、△H2、△H3的大小关系是△H1＞△H2＞△H3．
（4）每组实验所用氢氧化钠溶液和稀盐酸的体积均为 50mL，可近似认为该实验中稀盐酸和稀氢氧化钠溶液的密度均为 1g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验中记录数据如表所示，请填写表中空白：
编号起始温度T1/℃终止温度T2/℃平均温度差T2-T1/℃△H
盐酸NaOH 平均值
126.226.026.129.2 
-------		 
-------
225.925.925.929.2
326.426.226.329.5
 0  162003  162011  162017  162021  162027  162029  162033  162039  162041  162047  162053  162057  162059  162063  162069  162071  162077  162081  162083  162087  162089  162093  162095  162097  162098  162099  162101  162102  162103  162105  162107  162111  162113  162117  162119  162123  162129  162131  162137  162141  162143  162147  162153  162159  162161  162167  162171  162173  162179  162183  162189  162197  203614 

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