题目内容

18．反应NH4HS（S）?NH3（g）+H2S（g）在某一温度下达到平衡，下列各种情况中，能使平衡发生移动的是（　　）
A．减少部分NH4HS固体B．压强温度不变充入少量Ar
C．容积、温度一定、充入HeD．增加部分NH4HS固体

分析 A、硫氢化铵是固体，其量的增减不影响化学平衡；
B、压强温度一定，充入少量氩气，体积增大，氨气和硫化氢气体的分压减小；
C、充入稀有气体，各组分浓度没有变化，化学平衡不移动；
D、硫氢化铵是固体，其量的增减不影响化学平衡．

解答 解：A、由于硫氢化铵是固体，其量的增减不影响化学平衡移动，故A错误；
B、压强温度一定，充入少量氩气，体积增大，氨气和硫化氢气体的分压减小，平衡正向进行，故B正确；
C、容积、温度一定，充入氦气，各组分的浓度没有发生变化，化学平衡不移动，故C错误；
D、由于硫氢化铵是固体，其量的增减不影响化学平衡移动，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了化学平衡的影响因素，注意恒容、恒温体积下充入稀有气体，化学平衡不移动，本题难度中等．

练习册系列答案
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8．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL 0.55mol/L NaOH溶液，在如图所示的装置中进行中和反应．测定强酸与强碱反应的反应热．
 起始温度t1/℃终止温度
t2/℃		温度差
（t2-t1）/℃
HClNaOH平均值
125.525.025.2528.53.25
224.524.524.5027.53.00
325.024.524.7526.51.75
（1）在该实验中，量取50mL 盐酸或NaOH 溶液，需要用到的玻璃仪器量简和胶头滴管．
（2）装置中大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料的目的是减少实验过程中的热量损失．
（3）某同学实验记录的数据如表所示，其中记录的终止温度是指完全反应后混合溶液的最高温度．
（4）计算该实验发生中和反应时放出的热量为1.31kJ（中和后生成的溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．
（5）如果用50mL 0.55mol/L的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热计算中和热，其中和热△H会偏大，其原因是一水合氨为弱电解质，反应过程中电离需要吸收热量，故放出的热量偏少．
9．如图W、X、Y、Z为四种物质，若箭头表示能一步转化的反应，则符合常温下能实现图示转化关系的是（　　）
选项WXYZ 
ACl2FeCl2FeCl3HClx|k．Com]
BNaNa2O2NaOHNaCl
CNH3NO2HNO3NO
DAlAlCl3NaAlO2Al2（SO4）3
A．AB．BC．CD．D
6．如图所示是某学生设计的实验室制备干燥Cl2及吸收多余Cl2的实验装置图，根据图中的装置和有关试剂回答下列问题．
（1）指出图中的各处错误：
①不能用稀盐酸，而应用浓盐酸；
②应有加热装置，应用酒精灯加热；
③盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒；
④两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对．
（2）在改过后的装置中，写出下列物质的作用：
①饱和食盐水除去Cl2中的氯化氢；
②浓硫酸除去氯气中的水蒸气；
③NaOH溶液吸收多余的氯气．
（3）在改正过的装置中，制取氯气所发生反应的离子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；NaOH溶液中发生反应的离子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+2H2O．
13．某化学兴趣小组欲在实验室探究氯气的性质及模拟工业制取漂白粉，设计了如图装置进行实验：

请按要求回答下列问题：
（1）圆底烧瓶中制氯气的离子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）淀粉碘化钾溶液中观察到的现象是溶液变蓝，
（3）若干燥的有色布条不褪色，潮湿的有色布条褪色，则甲中盛放浓硫酸．
（ 4 ） C12与石灰乳反应制取漂白粉的化学方程式为2C12+2Ca（OH）2═Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O．
（ 5 ）用下列两种方法制取氯气：①用含氯化氢146g的浓盐酸与足量的二氧化锰反应　②用87g二氧化锰与足量的浓盐酸反应，则所得氯气A
A．②比①多  B．①比②多  C．一样多  D．无法比较．
3．化学与生活、社会密切相关，下列有关说法中正确的是（　　）
A．燃煤中加入CaO后可减少酸雨的发生气体的排放
B．纤维素、蛋白质、油脂都是天然有机高分子化合物
C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，是人类重要的营养物质之一
D．明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒
10．现用质量分数为98%、密度为1.84 g•cm-3的浓H2SO4来配制500 mL0.2 mol/L的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有②⑦⑧（填代号）．
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为5.4ml．现有①10 mL  ②50 mL  ③100 mL三种规格的量筒，应选用的量筒是①（填代号）．
（3）在配制中，下列错误操作中能引起误差偏高的有①②⑥（填代号）．
 ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
 ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
 ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓H2SO4
 ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
 ⑤定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
 ⑥定容时，俯视标线．
7．某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡．经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味．
（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是因为气温低于25℃时，Kw小于1.0×10-14，纯水的pH略大于7
（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：将湿润的红色石蕊试纸放在试管口看是否变蓝，如果变蓝，则有氨气生成，否则没有氨气生成（或者用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，看是否有白烟生成，如果有白烟生成，则有氨气，否则没有氨气）
（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：NH4++H2O?NH3•H2O+H+
（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：
序号实验试剂实验现象
实验1-10.20g镁粉3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液反应明显，有气泡产生
实验1-20.20g镁粉3.0mL盐酸反应不明显，几乎没有气泡产生
①上述探究实验1-2选用的盐酸为D（填字母）．
A、1mol•L-1     B、pH=1.0     C、0.2mol•L-1   D、pH=5.90
②通过实验对比，说明NH4Cl水解产生的H+对反应影响小于NH4+对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）．
（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素．
实验序号实验试剂
实验2-10.20g镁粉3.0 mL 0.2mol/LNaCl溶液
实验2-20.20g镁粉3.0 mL0.2mol/LNaNO3溶液
实验3-10.20g镁粉3.0mL0.2mol/L  NH4NO3溶液
实验3-20.20g镁粉3.0mL0.2mol/L  KNO3溶液
①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂．
②实验3-1与实验3-2的结论说明NH4+对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是NH4NO3溶液（左试管）和KNO3溶液（右试管）分别与Mg粉反应，左试管反应剧烈，有大量气泡生成，右试管反应很少，没有气泡生成
（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg2+的离子方程式Mg+2 NH4+=Mg2++2NH3↑+H2↑．
2．如图为相互串联的甲乙两电解池，试回答：
（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，则A是阴极，材料是纯铜，电极反应为Cu2++2e-═Cu．
（2）乙池中若滴入少量酚酞试液，电解一段时间后Fe极附近呈红色．
（3）若甲池为电解精炼铜，阴极增重12.8g，则：乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为4.48L；若此时乙池剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为1．

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